12. Характерні реакції на CrO42­¯

1. Ацетат свинцю утворює в розчинах солей CrO₄^2­¯ і Cr₂O₇^2¯ жовтий осад PbCrO₄, який розчиняється в HNO₃ і не розчиняється в CH₃COOH і СН₃СOОNН₄:

K₂СrO₄ + Pb(CH₃COO)₂ = PbCrO₄ + 2 CH₃COOK,

K₂СrO₄ + 2 Pb(CH₃COO)₂ + 2 H₂O =

2 CH₃COOH + 2 CH₃COOK + 2 PbСrO₄ .

13. Характерні реакції на f¯

1. Концентрована H₂SO₄ реагує з фторидами з виділенням HF:

CaF₂ + H₂SO_{4 конц} CaSO₄ + 2 HF↑.

2. Фтористоводнева кислота реагує з диоксидом кремнію:

4 НF + SiO₂ = SiF₄↑ + 2 H₂O.

3. СаСl₂ з розчинів фторидів осаджує білий осад, важко­розчинний в НСl, HNO₃ і нерозчинний у CH₃COOH.

4. Фторид-іон знебарвлює забарвлені комплекси: залізо-роданідний, титаново-пероксидний, алізаринат цирконію:

Fe(SCN)₃ + 6 HF = Н₃[FeF₆] + 3 HSCN,

TiO(H₂O₂)SO₄ + 2 HF = TiOF₂ + H₂SO₄ + H₂O₂,

ZrOAliz₂ + 2 HF = ZrOF₂ + 2 HAliz.

14. Характерні реакції на jo3­¯

1. Йодати реагують із йодидами в кислому середовищі:

KJO₃ + 5 HJ + 3 H₂SO₄ = 3 H₂O + 3 J ₂.

2. Ацетат свинцю осаджує білий йодат:

Pb(CH₃COO)₂ + 2 KJO₃ = Pb(JO₃)₂↓ + 2 CH₃COOK.

Осад важкорозчинний у HNO₃.

3. H₂SO₃ виділяє J₂:

2 KJO₃ + 5 Na ₂SO₃ + H₂SO₄ = 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O + J ₂.

За наявності надлишку сульфіту утворюється йодид:

KJO₃ + 3 Na₂SO₃ = 3 Na₂SO₄ +KJ.

4. Цинк або сплав Доварда відновлює нейтральні розчини JO₃¯ до J¯:

6 Zn + 2 KJO₃ + 6 H₂O = 2 KJ + 6 Zn(OH)₂ .

5. H₂S реагує з JO₃¯:

2 KJO₃ + 5 H₂S + H₂SO₄ = J ₂ + 5 S + 6 H₂O + K ₂SO₄.

При надлишку H₂S:

KJO₃ + 3 H₂S = KJ + 3 H₂O + 3 S .

6. При нагріванні на вугіллі всі солі JO₃¯ займаються, але менш енергійно, ніж СlO₃¯; при простому нагріванні йодати розкладаються:

3 KJO₃ 2 KJ + 3 O ₂↑,

4 KJO₃·HJO₃ 4 KJ + 11 O ₂ + 2 H₂O +2 J₂.

Аналіз суміші аніонів І групи

Хід аналізу

1. Дія групового реагенту (ВаСІ₂)

2. Визначення SO₄^2- (ВаСІ₂ +2 н. HNO₃, осад не розчиняється)

3. Визначення SO₃^2- (І₂ знебарвлюється)

4. Визначення СO₃^2- ( НСІ, якщо є SO₃^2-, то його треба окиснити до SO₄^2- за допомогою Н₂О₂ (8 – 10%)

5. Визначення SiO₃^2- (суха сіль NH₄Cl, tº)

6. Визначення РO₄^3- ((NH₄)₂ МоО₄+НNO₃)

Лабораторна робота №10 Друга аналітична група аніонів Загальна характеристика анонів іі групи

До другої групи відносяться аніони, солі срібла яких нерозчинні у воді і розведених кислотах: S²¯, Cl¯, Br¯, J¯, CN¯, Fe(CN)₆⁴¯, Fe(CN)₆³¯, SCN¯. Груповий реагент на другу групу аніонів є AgNO₃ в присутності HNO₃. Осади утворюються в кислому або нейтральному середовищі. У лужному середовищі AgNO₃ розкладається з утворенням оксиду срібла.

Реакції і хід аналізу другої аналітичної групи аніонів

1. Дія групового реагенту AgNo3

При дії AgNO₃ на сульфіди випадає чорний осад, нерозчинний у розведеній НNO₃, але розчинний при кип’ятінні у кон­центрованій HNO₃.

При дії AgNO₃ на хлориди випадає білий осад AgCl, нерозчинний в НNO₃, але розчинний у (NH₄)₂CO₃, NH₃, KCN i Na ₂S₂O₃:

AgCl + (NH₄)₂CO₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl + H₂O + CO₂;

AgCl + 2 NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl;

AgCl + 2 KCN = K[Ag(CN)₂] + KCl;

AgCl + 2 Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl.

При дії AgNO₃ на броміди випадає жовтувато-білий AgBr, нерозчинний у HNO₃, (NH₄)₂CO₃, важко розчинний у NН₃ і добре розчинний у КСN і Na ₂S₂O₃.

При дії AgNO₃ на йодиди випадає світло-жовтий AgJ, який розчиняється в КСN і Na ₂S₂O₃.

При дії AgNO₃ на ціаніди випадає білий осад AgCN, нерозчинний у розведеній HNO₃, але розчинний при нагріванні в концентрованій HNO₃, NH₃, Na₂S₂O₃ і KCN.

При дії AgNO₃ на [Fe(CN)₆]⁴¯ випадає білий осад Ag₄[Fe(СN)₆], нерозчинний у NH₃ і розведеній НNO₃. Концентрована HNO₃ окислює Ag₄[Fe(СN)₆] в Ag₃[Fe(СN)₆], причому колір осаду стає оранжевим.

При дії AgNO₃ на [Fe(СN)₆]³¯ випадає оранжевий осад Ag₃[Fe(СN)₆], розчинний у NH₃ і нерозчинний у HNO₃.

При дії AgNO₃ на роданіди випадає білий осад AgSCN, нерозчинний в розведеній HNO₃, але розчинний в NH₃.