9. Характерні реакції на so42¯

1. Ацетат свинцю осаджує PbSO₄ білого кольору, розчинний в КОН, концентрованій H₂SO₄, ацетаті та тартраті амонію.

2. Родізонат натрію утворив червоний осад з йонами Ва²⁺, який знебарвлюється у присутності йонів сульфату.

3. Усі сульфати під час прокалюванні з Na₂CO₃ в присутності вуглецю утворюють Na₂S, який на срібній пластинці при змочуванні водою утворює чорну пляму Ag₂S:

CuSO₄ + Na₂CO₃ + 2 C = CuCO₃ + 2 CO₂ + Na₂S;

2 Na₂S + 4 Ag + H₂O +O₂ = 4 NaOH + 2 Ag₂S .

10. Характерні реакції на s2o32­¯

1. Кислоти розкладають тіосульфати згідно з реакцією:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S + H₂O.

2. SrCl₂ утворює з концентрованими розчинами тіосульфатів білий кристалічний осад SrS₂O₃, що розчиняється в надлишку води.

3. Ацетат свинцю осаджує білий осад тіосульфату, що розкладається при кип’ятінні:

2 H₂O + 2 PbS₂O₃ PbS + PbSO₄ +H₂CO₄ + H₂S.

4. Розчин йоду знебарвлюється тіосульфат-іоном:

2 Na₂S₂O₃ + J₂ = 2 NaJ + Na₂S₄O₆.

Реакція елементних хлору й брому має інший вигляд:

Na₂S₂O₃ + H₂O +Cl₂ = 2 HCl + Na₂SO₄ + S ,

або якщо у надлишку:

S + 4 H₂O +3 Cl₂ = 6 HCl + H₂SO₄.

Сумарне рівняння:

Na₂S₂O₃ + 5 H₂O + 4 Cl₂ = 8 HCl + Na₂SO₄ + H₂SO₄.

5. FeCl₃ утворює в розчинах Na₂S₂O₃ темно-фіолетове забарвлення, яке через деякий час зникає, і розчин стає безколірним:

2 Na₂S₂O₃ + 2 FeCl₃ = 2 FeCl₂ + Na₂S₄O₆ + 2 NaCl.

6. При кип’ятінні Na₂S₂O₃ в КСN і NaОН утворюється:

Na₂S₂O₃ + KSN = Na₂SO₃ + KSCN.

Якщо розчин підкислити, видалити HCN кип’ятінням та додати FeCl₃, утворюється червоне забарвлення:

FeCl₃ + 3 KSCN = Fe(SCN)₃ + 3 КСl.

7. Перманганат калію знебарвлюється тіосульфатом в кислому розчині:

8 KMnO₄ + 5 Na₂S₂O₃ + 7 H₂SO₄ = 8 MnSO₄ + 4 K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 7 H₂O.

8. Хромат калію в нейтральному розчині відновлюється тіо­сульфатом до гідроксиду хрому:

2 K₂CrO₄ + 3 Na₂S₂O₃ + 5 H₂O =

3 Na₂SO₄ + K₃[Cr(OH)₆] + KOH + 3 S + Cr(OH)₃ .

У кислому середовищі утворюються солі хрому (IIІ):

4 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂S₂O₃ + 13 H₂SO₄ =

4 Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ + 4 K₂SO₄ + 13 H₂O.

9. Водний розчин нітропрусиду натрію, якщо до нього додати 1-2 краплини розчину K₄[Fe(CN)₆] і таку ж кількість розчину NaOH, утворює з тіосульфатом синє забарвлення, ін­тенсивність якого збільшується при додаванні невеликого надлишку K₄[Fe(CN)₆] (на відміну від сульфатів і тетратіонатів).

11. Характерні реакції на so32­¯

1. Стронцієві та кальцієві солі реагують з SO₃^2- анало­гічно Ва²⁺.

2. Свинцеві солі осаджують білий PbSO₃, важко розчинний у воді, але розчинний у розведеній НNО₃.

3. Розведений розчин нітропрусиду натрію слабо забарвлює нейтральний розчин сульфіту в рожевий колір. Але забарвлення стає червоним, якщо додати великий надлишок ZnSO₄. Чутли­вість реакції ще збільшується в присутності незначної кількос­ті K₄[Fe(CN)₆], внаслідок чого утворюється червоний осад (на відміну від S₂O₃²¯).

4. Розчин йоду знебарвлюється йонами SO₃²¯:

H₂SO₃ + H₂O + J₂ = 2 НJ + H₂SO₄.

5. KMnO₄ знебарвлюється в кислому середовищі йонами SO₃²¯:

2 KMnO₄ + 5 Na₂SO₃ + 3 H₂SO₄ = 2 MnSO₄ + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O.

6. Біхромати легко відновлюються йонами SO₃²¯ в кислому середовищі:

K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂SO₃ + 4 H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 4 H₂O.

7. Zn в присутності розведеної HCl відновлює SO₃²¯ до H₂S:

3 Zn + Na₂SO₃ + 8 HCl = 3 ZnCl₂ + H₂S↑ + 2 NaCl + 4 H₂O.

8. H₂S відновлює H₂SO₃ в розведених розчинах:

H₂SO₃ + 2 H₂S = 3 H₂O + 3 S .