3. Характерні реакції на bo2¯

1. Концентрована H₂SO₄ розкладає борати з утворенням H₃BO₃:

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 H₂O = 4 H₃BO₃ + Na₂SO₄.

2. Якщо до тетраборату лужного металу прилити метанол або етанол, потім концентровану сірчану кислоту, перемішати і запалити, то краї полум’я будуть забарвлені в зелений колір, завдяки утворен­ню борно-метилового (B(OCH₃)₃) або борно-етилового (B(OC₂H₅)₃) ефіру.

3. Солі кальцію і свинцю реагують з боратами аналогічно солям барію.

4. Куркумовий папір, змочений водним розчином Н₃BO₃, не змінює забарвлення, але при висушуванні забарвлюється в червоно-бурий колір, який не змінюється при дії розчинів Н₃BO₃, розведених HCl i H₂SO₄. Червоно-бурий куркумовий папір, змочений розчином NaОН або KОН, забарвлюється у синьо-чорний колір, при малій кількості Н₃BO₃ – у сірувато-синій. Розчини борнокислих солей, підкислені розведеною НСl, дають ту ж саму реакцію.

5. Солі оксиду ртуті (ІІ) утворюють у BO₂¯ червоний осад основних солей ртуті, який розчиняється в розведених кислотах. За умов великої кількості вільної Н₃BO₃ осаду не утворюється.

6. Фенолфталеїн знебарвлюється при дії на нього солі бору й гліцерину в результаті утворення сильної боргліцеринової кислоти.

4. Характерні реакції на сo32¯

1. Як сильні (H₂SO₄, HNO₃, HCl), так і слабкі кислоти (CH₃COOH) розкладають карбонати з утворенням СО₂:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.

При нагріванні інтенсивність реакції збільшується. При пропусканні СО₂ у вапняну (Са(ОН)₂) або барітову (Ba(OH)₂) воду має місце помутніння, яке зникає при подальшому пропусканні СО₂:

Ca(OH)₂ + СО₂ = CaCO₃ + H₂O,

CaCO₃ + H₂O + СО₂ = Ca(HCO₃)₂.

2. Сіль свинцю з водним розчином карбонату утворює білий осад, розчинний у кислотах.

5. Характерні реакції на с2o42 ­¯

1. CaСl₂ утворює білий осад з оксалат-іоном, який розчиняється в HNO₃ і НСl і не розчиняється в СН₃СООН.

2. Сіль свинцю осаджує білий РbC₂O₄, який розчиняється в HNO₃.

3. МnSO₄ або MnCl₂ утворюють білий кристалічний осад:

Mn²⁺ + C₂O₄^2¯ + 3 H₂O = MnC₂O₄^. 3H₂O .

4. При додаванні до нагрітого розчину оксалату в присутності H₂SO₄ розчин КMnО₄ знебарвлюється:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 3 H₂SO₄ = 2 K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂↑.

Діоксид марганцю буде також відновлюватись у кислому середовищі:

MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + 2 H₂O + 2 CO₂↑.

5. Фосфатний комплекс заліза дає темно-жовте забарвлення з теплим розчином оксалату:

2 H₃[Fe(PO₄)₂] + 5 H₂C₂O₄ = Fe₂(C₂O₄)₃ + 4 H₃PO₄.

6. Резорцин С₆H₄(OH)₂, розчинний у 100-кратній кількості (по вазі) концентрованої H₂SO₄, утворює синє забарвлення при додаванні до сухого оксалату й нагріванні.

6. Характерні реакції на с4н4o62 ¯

1. Концентрована H₂SO₄ при нагріванні з винною кисло­тою розкладає її з виділенням вуглецю:

H₂С₄Н₄O₆ CO₂↑ + CO↑ + 3 H₂O + C.

2. Якщо СаCl₂ додати по краплинах до концентрованого розчину виннокислого калію або натрію, то за відсутності амонійних солей утворюється білий аморфний осад, який розчиняється з утворенням комплексу:

2 С₄Н₄O₆^{2 ¯} + Ca²⁺ = [Ca(С₄Н₄O₆)₂] ^{2 ¯}.