- •“Києво-могилянська академія”
- •“Аналітична хімія”
- •Антонюк Наталія Григорівна
- •Лабораторна робота №1
- •Лабораторна робота №2 Перша і друга аналітичні групи катіонів Загальна характеристика катіонів і групи.
- •Реакції і хід аналізу першої аналітичної групи катіонів
- •3. Реакція забарвлення полум’я.
- •2. Реакція забарвлення полум’я.
- •Хід аналізу суміші катіонів першої групи
- •Аналіз суміші катіонів другої групи
- •Хід аналізу суміші катіонів другої групи
- •Лабораторна робота №3 Третя аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів ііі групи
- •Реакції і хід аналізу третьої аналітичнної групи катіонів Груповий реагент
- •Суміш і-ііі аналітичних груп катіонів
- •Хід аналізу
- •Лабораторна робота №4 Четверта аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів іv групи
- •Реакції і хід аналізу четвертої аналітичної групи катіонів Груповий реагент
- •Дія загальних реагентів
- •Лабораторна робота №5 п’ята аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів V групи
- •Реакції і хід аналізу п’ятої аналітичнної групи катіонів
- •Лабораторна робота №6 Шоста аналітична група катіонів Загальна характеристика катіонів vі групи
- •Реакції і хід аналізу шостої аналітичнної групи катіонів Груповий реагент
- •Лабораторна робота №7 Суміш IV-VI аналітичних груп катіонів
- •Дробні реакції та систематичний хід аналізу
- •Лабораторна робота №8 Рідкісні елементи Загальна характеристика йонів рідкісних елементів
- •Реакції і хід аналізу рідкісних елементів Реакції катіонів Ti (IV), Zr (IV)
- •Реакції катіона V (V)
- •Реакції катіона Mo (VI)
- •2. (Nh4)scn в кислому середовищі в присутності SnCl2:
- •Реакції катіона w (VI)
- •1. Сильні кислоти:
- •3. Al, Zn, SnCl2 в солянокислих розчинах:
- •Аналіз суміші і. Визначення рН суміші.
- •Краплинні методи
- •Лабораторна робота №9 Перша аналітична група аніонів
- •Класифікація аніонів за розчинністю їх солей барію і арґентуму
- •Загальна характеристика аніонів і групи
- •Реакції і хід аналізу першої аналітичної групи аніонів
- •1. Дія групового реагенту BaCl2
- •3. Характерні реакції на bo2¯
- •4. Характерні реакції на сo32¯
- •5. Характерні реакції на с2o42 ¯
- •6. Характерні реакції на с4н4o62 ¯
- •При додаванні надлишку СаСl2 утворюється білий осад:
- •7. Характерні реакції на SiO32¯
- •8. Характерні реакції на рo43¯
- •9. Характерні реакції на so42¯
- •10. Характерні реакції на s2o32¯
- •11. Характерні реакції на so32¯
- •12. Характерні реакції на CrO42¯
- •13. Характерні реакції на f¯
- •14. Характерні реакції на jo3¯
- •Лабораторна робота №10 Друга аналітична група аніонів Загальна характеристика анонів іі групи
- •Реакції і хід аналізу другої аналітичної групи аніонів
- •1. Дія групового реагенту AgNo3
- •2. Характерні реакції на Cl¯
- •3. Характерні реакції на Br¯
- •4. Характерні реакції на j¯
- •5. Характерні реакції на [Fe(cn)6]4¯
- •6. Характерні реакції на [Fe(cn)6]3¯
- •7. Характерні реакції на cns¯
- •Аналіз сyміші аніонів другої групи:
- •Лабораторна робота №11 Третя аналітична група аніонів
- •1. Характерні реакції на no3¯
- •2. Характерні реакції на nо2¯
- •3. Характерні реакції на ClO3¯
- •4. Характерні реакції на ClO4¯
- •5. Характерні реакції на BrO3¯
- •6. Характерні реакції на ch3coo-
- •7. Аналіз суміші сірковмісних аніонів: s2-, s2o32-, so32-, so42-
- •Лабораторна робота №12 Аналіз суміші і-ііі аналітичних груп аніонів
- •1. Аналіз суміші аніонів першої – третьої груп
- •Лабораторна робота № 13 Визначення вмісту катіонів і аніонів у суміші Попередні випробування
- •Систематичний хід аналізу
- •Аналіз осаду 1
- •Аналіз розчину 1
- •Аналіз розчину 2
- •Аналіз розчину 4
- •Аналіз осаду 5
- •Аналіз розчину 5
- •Лабораторна робота №14 Задача на визначення невідомої речовини Аналіз чистої речовини (хімічного індивіда)
- •Лабораторна робота №15 Аналіз сплаву
- •Встановлення основи Чорні сплави
- •Кольорові сплави
- •Сплави на основі магнію
- •Аналіз сплавів на основі заліза (Fe)
- •Аналіз розчину 1
- •Аналіз розчину 2
- •Аналіз сплаву кольорових металів
- •Сплави Sn I Pb
- •Сплави Ni I Co
- •Аналіз сплавів Al
- •Аналіз сплавів Mg
- •Лабораторна робота №16
Національний університет
“Києво-могилянська академія”
Кафедра хімії
Методичні рекомендації
до виконання лабораторних робіт
з курсу
“Аналітична хімія”
(якісний аналіз)
Для студентів
факультету природничих наук
спеціальність “хімія”
київ
Видавничий дім
“КМ Академія”
2003
Методичні рекомендації до виконання лабораторних робіт з аналітичної хімії для студентів факультету природничих наук. Спеціальність “Хімія”/ Укл. Антонюк Н.Г. – К.: НаУКМА, 2003. – 80 с.
Укладач
Антонюк Наталія Григорівна
Рецензент:
М.Т.Брик, д-р хім. наук, професор
Затверджено до друку Вченою радою НаУКМА
Протокол №20 (7.3) від 19.12.2002 р.
Передмова
Хімія – наука експериментальна, тому вивчити її без практичної роботи у лабораторії неможливо. Для майбутнього хіміка надзвичайно важливо здобути практичні навички роботи з хімічними речовинами, спостерегати їх переутворення, отримувати нові сполуки, досліджувати властивості.
Ці методичні рекомендації розроблені для студентів хіміків другого року навчання, що вивчають якісний аналіз.
У методичних матеріалах рекомендовано проведення аналізу катіонів дробно-систематичним методом за кислотно-лужною класифікацією. Груповими реагентами кислотно-лужного методу є хлоридна та сульфатна кислоти, луг і амоній гідроксид. За їхньою допомогою катіони поділяють на групи, а потім аналізують на присутність тих чи інших катіонів. Аналіз аніонів здійснюється дробно-систематичним методом з використанням барієво-срібної класифікації. Груповими реагентами є барій хлорид і аргентум нітрат.
Після вивчення реакцій на йони кожної аналітичної групи студенти виконують контрольні задачі.
Лабораторна робота №1
Правила роботи та техніка безпеки. Техніка виконання реакцій. Методики виконання основних операцій. Класифікація катіонів за різними схемами аналізу
Техніка виконання реакцій.
Реакція в пробірці.
Мікрокристалоскопічні реакції.
Крапельні реакції.
Реакції методом розтирання.
Визначення з використанням екстракції.
Люмінесцентні реакції.
Методика виконання основних операцій.
Нагрівання та випарювання.
Осадження.
Відділення розчину від осаду.
Промивання осаду.
Класифікація катіонів за сірководневою схемою аналізу
Група |
Катіони |
Груповий реагент |
Сполуки, що утворюються |
Характеристика одержаних сполук |
І |
NH4-, Na(I), Mg(II), K(I) |
|
|
Сульфіди і кабронати розчинні у воді; основний кабронат магнію розчинен у розчинах солей амонію. |
ІІ |
Ca(II), Sr(II), Ba(II) |
(NH4)2CO3 |
CaCO3, SrCO3, BaCo3 |
Сульфіди розчинні у воді; карбонати нерозчинні у воді. |
ІІІ |
Al(III), Cr(III), Mn(II), Fe(II), Fe(III), Co(II), Ni(II), Zn(II) |
H2S (при pH ≥ 7) |
Al2O3 · xH2O, Cr2O3 · xH2O, MnS, Fe2S3, FeS, CoS, NiS, ZnS |
Сульфіди (чи гідроксиди) нерозчинні у воді, розчинні у розбавлених кислотах. |
ІV |
1-а підгрупа: Cu(II), Cd(II), Hg(II), Bi(III)
2-а підгрупа: As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV) |
H2S (при pH 0,5) |
CuS, CdS, HgS, Bi2S3, As2S3, Sb2S3, SnS, SnS2 |
Сульфіди нерозчинні у розбавлених кислотах; сульфіди катіонів 2-ї підгрупи розчинні у полісульфіді амонію з утворенням тіоаніонів. |
V |
Ag(I), Hg(I), Pb(II) |
HCL |
AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 |
Хлориди і сульфіди нерозчинні у воді і розбавлених кислотах. |
Класифікація катіонів за аміачно-фосфатною схемою аналізу
Група |
Катіони |
Груповий реагент |
Сполуки, що утворюються |
Характеристика одержаних сполук |
І |
NH4+, Na(I), K(I) |
|
|
Фосфати розчинні у воді. |
ІІ |
1-а підгрупа: Mg(II), Ca(II), Mn(II), Fe(II), Sr(II), Ba(II)
2-а підгрупа: Al(III), Cr(III), Fe(III), Bi(III) |
(NH4)2HPO4, NH3 |
MgNH4PO4, CaHPO4, MnNH4PO4, FeHPO4, SrHPO4, BaHPO4, AlPO4, CrPO4, FePO4, BiPO4 |
Фосфати нерозчинні у воді та NH3. Фосфати катіонів 1-ї підгрупи розчинні у CH3COOH.
Фосфати катіонів 2-ї підгрупи нерозчинні у CH3COOH, розчинні в HCl. |
ІІІ |
Co(II), Ni(II), Cu(II), Zn(II), Cd(II), Hg(II) |
NH3 |
Co(NH3)62+, Ni(NH3)62+, Cu(NH3)42+, Zn(NH3)42+, Cd(NH3)42+, Hg(NH3)42+ |
Фосфати розчинні в NH3. |
ІV |
As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV) |
NHO3 |
HSbO3, H2SnO3, H3AsO4 |
Метасурм’яна і метаолов’яна кислоти нерозчинні у воді і адсорбують миш'якову кислоту. |
V |
Ag(I), Hg2(I), Pb(II) |
HCL |
AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 |
Хлориди нерозчинні у воді і розбавлених кислотах. |
Класифікація катіонів за кислотно-лужною схемою аналізу
Група |
Катіони |
Груповий реагент |
Сполуки, що утворюються |
Характеристика одержаних сполук |
І |
NH4+, Na(I), K(I), (Mg(II)) |
|
|
Хлориди, сульфати, гідроксиди розчинні у воді. |
ІІ |
Ag(I), Hg(I), Pb(II) |
HCL |
AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 |
Хлориди нерозчинні у воді і розбавлених кислотах. |
ІІІ |
Ca(II), Sr(II), Ba(II) |
H2SO4 |
SrSO4, Ba SO4, (CaSO4) |
Сульфати нерозчинні у воді і розбавлених кислотах. |
ІV |
Zn(II), Al(III), Sn(II, IV), Cr(III) |
NaOH, H2O2 |
Zn(OH)42-, Al(OH)4-, Sn(OH)62-, CrO42- |
Гідроксиди розчинні у надлишку лугу. |
V |
Sb(III, V), Bi(III), Mn(II), Fe(II, III), (Mg(II)) |
NH3, H2O2 |
HSbO3, B2O3 · xH2O, MgO(OH)2, Fe2O3 · xH2O |
Гідроксиди нерозчинні у надлишку аміаку. |
VI |
Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd(II), Hg(II) |
NH3, H2O2 |
Co(NH3)62+, Ni(NH3)62+, Cu(NH3)42+, Cd(NH3)42+, Hg(NH3)42+ |
Гідроксиди розчинні у надлишку аміаку. |
Таблиця оформлення протоколів лабораторних робіт
Йони, що підлягають аналізу |
Реагент (формула, назва) |
Рівняння хімічної реакції |
Умови проведення хімічної реакції |
Спостереження (властивості продукту реакції) |
Йони, що заважають |
1. |
2. |
3. |
4. |
5. |
6. |
|
|
|
|
|
|