Опыт 4. Окислительная активность галогенов

В данном опыте предлагается сравнить окислительную активность галогенов, используя реакции взаимодействия хлора (хлорной воды Cl₂nH₂O) с иодидом KI и бромидом KBr калия.

Внимание! Опыт выполняется в вытяжном шкафу.

Последовательность проведения:

1) налейте в одну пробирку 2–3 мл раствора йодида калия KI, а в другую – 2–3 мл бромида калия KBr;

2) добавьте в пробирки с помощью капельной пипетки несколько капель хлорной воды. Наблюдайте изменение окраски растворов;

3) добавьте в каждую из пробирок по 2–3 мл бензола;

4) закройте пробирки пробками и энергично встряхните их. Дайте слоям жидкости в пробирках разделиться. Сравните их окраску. Подтвердите присутствие свободных йода и брома, добавив в пробирки полоску крахмальной бумаги. Бром образует с крахмалом оранжево-красный продукт, а йод – продукт темно-синего цвета;

5) объясните наблюдаемые изменения окраски водных растворов и растворов в бензоле после взаимодействия с соответствующими солями. По результатам крахмальной пробы отметьте присутствие в растворе йода и брома;

6) сделайте выводы об окислительной активности галогенов;

7) напишите уравнения протекающих окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса;

8) на основании выводов расположите галогены в порядке убывания их окислительной активности. Укажите, какое место в ряду окислительной активности галогенов занимает фтор и почему в данном эксперименте он не исследуется.

Опыт 5. Селитра как окислитель

Соли азотной кислоты являются окислителями и широко используются в пиротехнике, так как их восстановление при высокой температуре протекает со световыми и шумовыми эффектами. Предлагается исследовать реакцию взаимодействия селитры KNO₃ и древесного угля – составных частей черного пороха.

Последовательность проведения:

1) в сухую пробирку, закрепленную вертикально, внесите 1–2 г нитрата калия KNO₃;

2) нагрейте пробирку в пламени горелки до расплавления соли;

3) опустите в пробирку кусочек древесного угля. Продолжайте нагревание до воспламенения угля. Отметьте происходящие изменения;

4) после окончания реакции и охлаждения добавьте в пробирку дистиллированную воду до растворения осадка;

5) прилейте несколько капель 1М раствора соляной кислоты HCl. Обратите внимание на выделение газа;

6) объясните происходящие изменения;

7) напишите уравнения протекающих реакций. При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции используйте метод электронного баланса, учитывая, что ее продуктами являются азот N₂, углекислый газ СО₂ и поташ K₂CO₃.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

Закончить составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионных полуреакций:

1. Cl₂ + SO₂ + H₂O  H₂SO₄ + ...

2. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  O₂ + ...

3. I₂ + K₂SnO₂ + KOH  K₂SnO₃ + ...

4. KI + KMnO₄ + H₂SO₄  I₂ + ...

5. H₂S + HNO_3(конц)  H₂SO₄ + ...

6. FeSO₄ + KMnO₄ + KOH  Fe(OH)₃ + ...

7. KI + KMnO₄ + HCl  KIO₃ + ...

8. Cu + H₂SO_{4 (конц.)}  CuSO₄ + ...

9. Sb + HNO_{3 (разб.)}  Sb₂O₅ + ...

10. KI + KMnO₄ + H₂O  KIO₃ + ...

11. Br₂ + H₂S + H₂O  H₂SO₄ + ...

12. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + ...

13. KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  I₂ + ...

14. Ag + HNO_{3 (разб.)}  AgNO₃ + ...

15. NO₂ + H₂O  HNO₃ +HNO₂

16. H₂S + KClO  S + KCl + ...

17. FeCl₂ + Cl₂  ...

18. Zn + KMnO₄ + H₂SO₄  ...

19. NaIO₃ + SO₂ + H₂O  NaI + ...

20. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  K₂SO₄ + ...

21. Zn + K₂Cr₂O₇ + HCl  ZnCl₂ + ...

22. Cl₂ + KI + H₂O  KIO₃ + ...

23. KI + H₂SO_{4 (конц.)}  I₂ + ...

24. SO₂ + KMnO₄ + H₂O  H₂SO₄ + ...

25. H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl  O₂ + ...

26. HCl _(конц.) + KClO₃  Cl₂ + ...

27. Cl₂ + KOH  KCl + KClO₃ + ...

28. H₂S + HNO₂  S + NO + ...

29. H₂S + H₂SO_{4 (конц.)}  S + …

30. HCl _(конц.) + MnO₂  Cl₂ + ...

Создатель документа Овчаренко Л.П.