Установление титра и нормальности раствора натрия гидроксида путем титрования рабочим раствором соляной кислоты

В основе определения лежит реакция:

HCl + NаОН = NаCl + H₂O

Заполняем бюретки 0,1 н. рабочим раствором HCl. Отмеряем в колбы для титрования пипеткой по 10 мл раствора NаОН, нормальная концентрация которого составляет приблизительно 0,1н., и добавляем по 1-2 капли фенолфталеина. Титрование ведется до того момента, пока раствор в колбе не обесцветится от одной капли титранта и бледно-розовая окраска не появится снова в течение 30 секунд.

Результаты титрования заносятся в таблицу.

Таблица

Результаты титрования раствора NаОН

стандартным раствором HCl

	Объем раствора NаОН, мл	Объем раствора HCl, мл	Сн (NаОН), моль/л	Т (NаОН), г/мл
1	10,0
2	10,0
3	10,0

Расчеты производят с использованием формул:

С_н(NаОН) ∙ V(NaOH) = С_н(HCl) ∙ V(HCl)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 3

Определение массы кон в исследуемом растворе

Получите у лаборанта исследуемый раствор КОН в мерной колбе на 50 мл. Доведите объем в колбе до метки, приливая дистиллированную воду; перемешайте раствор, закрыв колбу пробкой. Используя аналитическую пипетку, перенесите в каждую колбу для титрования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте по 1-2 капли фенолфталеина.

Титрование исследуемого раствора выполняется рабочим раствором соляной кислоты. Результаты титрования занесите в таблицу.

Таблица

№	Объем раствора КОН, мл	Объем раствора НCl, мл	Сн (КОН), моль/л	Т (КОН), г/мл	m (КОН), г
1
2
3

Массу КОН в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

m (КОН) = Т(КОН) ∙ V (КОН), где V = 50 мл

Выполнить статистическую обработку результатов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА N 4

Определение массы уксусной кислоты в растворе

Получите у лаборанта исследуемый раствор СН₃СООН в мерной колбе на 50 мл и доведите объем до метки дистиллированной водой. При помощи аналитической пипетки перенесите в три колбы для титрования по 10 мл исследуемого раствора и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Титруете раствор уксусной кислоты рабочим раствором гидроксида натрия. Титрование выполняется до того момента, когда от одной капли титранта раствор в колбе окрашивается в бледно-розовый цвет и окраска не исчезает в течение 30 секунд. Результаты титрования заносятся в таблицу.

Таблица

Определение массы уксусной кислоты в растворе

№	Объем раствора СН3СООН, мл	Объем раствора NaOH, мл	Сн (СН3СООН), моль/л	Т (СН3СООН), г/мл	Масса СН3СООН, г
1
2
3

Массу уксусной кислоты в исследуемом растворе рассчитывают по формуле:

m(СН₃СООН) = Т(СН₃СООН) ∙ V(СН₃СООН),

где V (СН₃СООН) = 50 мл.

Выполнить статистическую обработку результатов.

ФОРМА ОТЧЕТА:

1. Изложить теоретические основы метода.

2. Привести уравнения реакций, лежащих в основе выполненных определений в молекулярной и молекулярно-ионной формах.

3. Заполнить таблицы, приведенные в методических указаниях.

4. Привести расчеты титров и нормальностей рабочих растворов HCl и NaOH.

5. Привести расчеты масс веществ, содержащихся в исследуемых растворах.

6. Выполнить статистическую обработку полученных результатов.

Вспомогательные материалы:

(оснащение занятия)

а) химическая посуда: бюретки, пипетки (градуированные, глазные), воронки, конические колбы для титрования, химические стаканы, мерные цилиндры.

б) реактивы: 0,1 н. раствор HCl, 0,1 н. раствор NaOH, стандартные раствор Nа₂B₄O₇, исследуемые растворы КОН и СН₃СООН, водный раствор метилоранжа, спиртовой раствор фенолфталеина.

в) таблицы 1-3.

Материалы для контроля усвоения темы:

– тексты контрольных работ.