Задания к контрольной работе

1-30. Вычислите фактор пересчета (гравиметрический фактор) согласно данным таблицы.

№ задачи	Определяемое вещество	Гравиметрическа форма
1.	Na2S2O3	BaSO4
2.	Ba	BaSO4
3.	Al	Al2O3
4.	Na2O	NaCl
5.	Na	NaZn(UO2)3(C2H3O2)96H2O
6.	CaCO3	CaSO4
7.	CaO	CaCO3
8.	Ca3(PO4)2	CaO
9.	FeO	Fe2O3
10.	FeSO4	Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат)
11.	H3PO4	Mg2P2O7
12.	P2O5	(C9H7N)2H3PO412MoO3 (хинолин молибдофосфат)
13.	P2O5	(NH4)3PO412MoO3
14.	PbO3	PbSO4
15.	Fe3O4	Fe2O3
16.	N	(NH4)2PtCl6
17.	K2O	K2PtCl6
18.	Ag2O	AgCl
19.	MoO3	(NH4)3PO412MoO3
20.	K	K2SO4
21.	MgO	Mg2P2O7
22.	C2HCl3 (трихлорэтилен)	AgCl
23.	С6H5CH2Br (бромистый бензил)	AgBr
24.	(С6H5)2SO (дифенилсульфоксид)	BaSO4
25.	Mg	Mg2P2O7
26.	Al2O3	Al(C9H6NO)3
27.	NiO	Ni(C4H7N2O2)2
28.	B2O3	K[BF4]
29.	UO2	NaZn(UO2)3(C2H3O2)96H2O
30.	Ag	Ag2CrO4

31. Аликвотную долю (10,00 мл) раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,05500 моль/л оттитровали 15,20 мл раствора НСl с индикатором метиловым оранжевым. Определите титр раствора НСl.

32. Аликвотную долю (10,00 мл) раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1000 моль/л оттитровали 11,15 мл раствора соляной кислоты с индикатором фенолфталеином. Рассчитайте молярную концентрацию раствора титранта.

31. На титрование навески натрия тетрабората декагидрата массой 0,2471 г израсходовали 24,30 мл раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.

31. Вычислите молярную концентрацию раствора калия гидроксида, если на титрование навески бензойной кислоты массой 0,2300 г было затрачено 19,20 мл раствора титранта.

31. Навеска дигидрата щавелевой кислоты массой 0,5417 г была растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование аликвотной доли этого раствора объемом 10,00 мл потребовалось 9,85 мл раствора калия гидроксида. Рассчитайте молярную концентрацию раствора титранта.

31. 10,00 мл стандартного раствора натрия тетрабората с молярной концентрацией эквивалента 0,5000 моль/л внесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и довели объем колбы до метки. 10,00 мл полученного раствора оттитровали 12,00 мл раствора соляной кислоты. Определите титр раствора титранта.

31. Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по калия гидроксиду, если на титрование навески безводного калия карбоната массой 0,1775 г с индикатором фенолфталеином было израсходовано 13,50 мл раствора соляной кислоты.

31. Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора калия гидроксида, если на титрование аликвотной доли (20,00 мл) раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л расходовалось 18,28 мл раствора титранта.

31. Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, если на титрование навески фосфорной кислоты массой 0,2024 г с индикатором метилоранжем расходовалось 18,15 мл раствора титранта.

31. Навеску лития карбоната массой 2,4868 г растворили в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование аликвотной доли этого раствора объемом 25,00 мл в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 24,18 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.

31. Рассчитайте титриметрический фактор пересчета раствора натрия тиосульфата по меди(II), если на титрование 10,00 мл раствора натрия тиосульфата было затрачено 9,85 мл раствора иода с молярной концентрацией 0,05223 моль/л.

31. На титрование навески оксида мышьяка(III) массой 0,1552 г потребовалось 22,80 мл раствора иода. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора иода.

31. На титрование горячего сернокислого раствора, содержащего 0,4235 г натрия оксалата, израсходовали 24,50 мл раствора калия перманганата. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора титранта.

31. На титрование 20,00 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией 0,1000 моль/л было израсходовано 22,05 мл раствора иода. Рассчитайте титр раствора иода.

31. Вычислите поправочный коэффициент для раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0,02 моль/л, если на титрование аликвотной доли (10,00 мл) раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л было израсходовано 10,80 мл раствора титранта.

31. Рассчитайте массу натрия гидрокарбоната в растворе, если на его титрование израсходовали 12,02 мл раствора соляной кислоты с титром 0,007028 г/мл.

31. Навеску бария гидроксида, загрязненного индифферентными примесями, массой 0,9810 г. растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл и оттитровали аликвотную долю (10,00 мл) полученного раствора 10,45 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,09860 моль/л. Рассчитайте массовую долю бария гидроксида в навеске в процентах.

31. Вычислите массу натрия карбоната в растворе, если на его титрование с индикатором фенолфталеином потребовалось 15,10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04950 моль/л.

31. Определите массовую долю натрия салицилата в препарате, если навеска препарата массой 1,6000 г была растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл и аликвотная доля раствора (20,00 мл) была оттитрована 19,40 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты с поправочным коэффициентом 0,9985. (Молярная масса натрия салицилата 160,14 г/моль).

31. 1 мл стандартизованного раствора КОН соответствует 0,002520 г уксусной кислоты. На титрование раствора уксусной кислоты потребовалось 23,80 мл раствора титранта. Определите массу уксусной кислоты в растворе.

32. Сколько граммов натрия оксалата содержалось в навеске, если на титрование ее подкисленного серной кислотой горячего раствора потребовалось 12,35 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0,02100 моль/л.

31. Навеску образца, содержащего медь(II), массой 3,1012 г, растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. Аликвотную долю полученного раствора объемом 10,00 мл обработали избытком калия иодида, а выделившийся иод оттитровали 9,85 мл 0,05000 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массовую долю меди(II) в образце в процентах.

31. 0,0600 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 9,64 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титр раствора ЭДТА.

31. 0,1000 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 11,00 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по аммония хлориду.

31. Рассчитать титр раствора ЭДТА (Na₂H₂Y • 2H₂O), если на титрование раствора, содержащего 0,0500 г СaО, идет 10,00 мл раствора ЭДТА.

31. Навеску магния сульфата гептагидрата массой 0,1100 г растворили в дистиллированной воде и оттитровали 13,00 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА.

31. Навеску магния сульфата гептагидрата массой 0,0900 г растворили в дистиллированной воде и оттитровали 11,60 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по цинку.

31. Навеску безводного магния сульфата массой 0,0903 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,12 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по кальцию.

31. На титрование 10,00 мл раствора магния сульфата с молярной концентрацией 0,02468 моль/л израсходовано 10,40 мл раствора ЭДТА. Определите молярную концентрацию титранта.

31. 0,0500 г металлического цинка растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 9,80 мл раствора ЭДТА (Nа₂Н₂Y • 2H₂O) в присутствии аммиачного буфера. Вычислите молярную концентрацию и титр использованного раствора ЭДТА.

31. На титрование 20,00 мл раствора магния сульфата в присутствии аммиачного буфера израсходовано 19,45 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,02568 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора магния сульфата.

31. Определите массовую долю магния в % в техническом препарате магния МgSО₄ • 7Н₂О, если после растворения навески препарата массой 0,1000 г на титрование полученного раствора расходуется 7,32 мл 0,0500 моль/л раствора ЭДТА.

31. Для комплексонометрического анализа препарата основного висмута(III) нитрата приготовили 200,0 мл раствора, в котором растворили 0,1100 г препарата. На титрование этого раствора израсходовано 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi₂O₃, равным 0,01165 г/мл. Рассчитайте массу и массовую долю в % Bi₂O₃ в исходном препарате.

31. При комплексонометрическом определении цинка оттитровали 20,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль цинка в аммиачном буфере, стандартным 0,0250 моль/л раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в синюю. На титрование израсходовали 15,00 мл титранта. Определите молярную концентрацию, титр и массу ионов цинка в анализируемом растворе.

31. При определении ионов свинца на прямое комплексонометрическое титрование 25,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль свинца(II) при рН = 5 (указанное значение рН достигается добавлением уротропина) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого (в КТТ окраска раствора изменяется от фиолетовой до лимонно-желтой) израсходовано 20,00 мл стандартного раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по свинцу(II), равным 0,00518 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу ионов свинца в анализируемом растворе.

31. На прямое комплексонометрическое титрование 50,00 мл анализируемого раствора соли кальция (в аммиачном буфере при рН = 9,5–10,0) в присутствии индикатора хромового темно-синего (в КТТ окраска раствора изменяется от вишнево-красной до сине–фиолетовой) затрачено 22,45 мл стандартного раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по катионам кальция t(ЭДТА/Са²⁺) = 0,002004 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу катионов кальция в анализируемом растворе.

31. При комплексонометрическом анализе раствора кальция хлорида для инъекций к 10,00 мл раствора прибавили 90 мл воды и получили 100 мл исходного анализируемого раствора. На прямое титрование 10,00 мл исходного анализируемого раствора в среде аммиачного буфера израсходовали 8,67 мл стандартного 0,05000 моль/л раствора ЭДТА. Определите массу кальция в исходном анализируемом растворе и массу СаСl₂ • 6Н₂О в 1 мл раствора для инъекций.

31. Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл раствора серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл приготовленного раствора расходовалось 20,00 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,2000 моль/л?

31. Навеску металлического магния растворили в хлороводородной кислоте. Полученный раствор оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,1200 моль/л. Вычислите массу навески металлического магния.

31. На титрование 10,00 мл раствора соли железа(III) израсходовано 9,90 мл ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по кальцию, равным 1,459 • 10^–3 г/мл. Рассчитайте массу ионов железа в 100,0 мл этого раствора.

31. На титрование соли кальция израсходовано 15,80 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05060 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в анализируемом растворе.

31. Рассчитайте массу аммиака в 100,0 мл раствора соли аммония, если к аликвотной доле анализируемого раствора объемом 10,00 мл добавили 20,00 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида с поправочным коэффициентом 0,9989, а непрореагировавший избыток натрия гидроксида оттитровали 11,05 мл 0,1000 моль/л раствора соляной кислоты.

31. При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для проведения анализа отобрали аликвотную долю – 25,00 мл полученного раствора, разбавили водой, прибавили 25,00 мл стандартного 0,0500 моль/л раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН = 4,5). Раствор нагрели, после охлаждения прибавили ацетон, дитизон (индикатор) и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,0500 моль/л раствором цинка сульфата до перехода окраски раствора из зеленой в розовую. На титрование израсходовали 16,83 мл раствора цинка сульфата. Определите массу и массовую долю алюминия в анализируемом препарате.

31. При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для проведения анализа отобрали аликвотную долю – 25,00 мл полученного раствора, разбавили водой, прибавили 25,00 мл стандартного 0,0500 моль/л раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН = 4,5). Раствор нагрели, после охлаждения прибавили ацетон, дитизон (индикатор) и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,0500 моль/л раствором цинка сульфата до перехода окраски раствора из зеленой в розовую. На титрование израсходовали 16,83 мл раствора цинка сульфата. Определите массу и массовую долю алюминия в анализируемом препарате.

31. Из 100 мл анализируемого раствора соли свинца(II) отобрали аликвотную часть – 10 мл для комплексонометрического определения свинца(II) методом обратного титрования и добавили к ней 20 мл стандартного раствора ЭДТА с концентрацией 0,0250 моль/л. Избыток ЭДТА, не вступивший в реакцию с катионами свинца(II), оттитровали в среде аммиачного буфера (рН = 9,5–10) 12 мл стандартного раствора сульфата магния с концентрацией, равной 0,0259 моль/л. Рассчитайте концентрацию, титр и массу свинца(II) в анализируемом растворе.

31. К раствору свинца нитрата добавили 20,00 мл 0,0994 моль/л раствора ЭДТА. На обратное титрование избытка ЭДТА израсходовано 15,24 мл 0,1036 моль/л раствора цинка хлорида. Вычислите массу ионов свинца в растворе свинца нитрата.

31. К 10,00 мл раствора никеля хлорида в присутствии аммиачного буфера добавили 20,00 мл 0,01085 моль/л раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 8,45 мл 0,01130 моль/л магния хлорида. Рассчитайте массу ионов никеля в 200,0 мл анализируемого раствора.

31. Вычислите объем 0,1012 моль/л раствора HCl, прибавленного к навеске Na₃PO₄ (масса 0,2000 г); на титрование избытка кислоты с фенолфталеином затрачено 30,00 мл раствора NaOH с титром 2,400 мг/мл.

31. Какую массу NH₄Cl, содержащую около 30% NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 40,00 мл 0,1500 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NaOH оттитровали 23,00 мл 0,1000 М HCl?

31. К 3,5 мл раствора KClO₃ прибавлено 28,00 мл раствора FeSO₄ с концентрацией С(1/1 FeSO₄) = 0,1200 моль/л. Избыток FeSO₄ оттитрован 7,00 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 KMnO₄) = 0,1100 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора хлората калия.

31. Определите массовую долю (%) сульфида натрия в образце, если навеску в 2,2000 г растворили в мерной колбе на 250 мл и к 25,00 мл его прилили 50,00 мл 0,2000 н. раствора иода. Избыточный иод оттитровали 46,06 мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,1200 моль/л.

31. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н. раствора K₂Cr₂O₇ (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н. Na₂S₂O₃. Вычислите концентрацию (мг/л) C₂H₅OH в крови.

31. К раствору, содержащему 0,1620 г технического KClO₃, прилили 100,0 мл 0,09852 н. Na₂C₂O₄, избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н. KMnO₄. Вычислите массовую долю (%)KClO₃ в образце.

31. К 20,00 мл раствора Pb(NO₃)₂ добавлено 20,00 мл 0,09940 моль/л раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III затрачено 15,24 мл 0,02000 моль/л раствора ZnCl₂. Найдите молярную концентрацию и титр раствора Pb(NO₃)₂.

31. К 5,00 мл раствора фосфата натрия добавлено 25,00 мл 0,04500 моль/л раствора MgSO₄. После введения аммонийного буферного раствора избыток MgSO₄ оттитрован 15,00 мл 0,05000 моль/л раствора комплексона III. Найдите титр раствора Na₃PO₄.

31. К 10,00 мл стандартного раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,1184 моль/л добавили избыток калия иодида в сернокислой среде и оттитровали выделившийся иод 9,89 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

31. Навеску калия бромата массой 0,1065 г обработали избытком калия иодида в кислой среде. На титрование выделившегося иода было израсходовано 24,48 мл раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте титр раствора титранта по водорода пероксиду.

31. Рассчитайте массу аммиака в 500,0 мл раствора аммония хлорида, если к аликвотной доле объемом 20,00 мл добавили избыток формальдегида и оттитровали выделившуюся кислоту 18,20 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,1100 моль/л.

31. Определите массу водорода пероксида в растворе объемом 100,0 мл, если аликвотную долю его объемом 10,00 мл обработали избытком калия иодида, а выделившийся иод оттитровали 9,85 мл раствора натрия тиосульфата с титром по водорода пероксиду, равным 0,001700 г/мл.

31. К подкисленному раствору пероксида водорода H₂O₂ прибавили избыток раствора иодида калия и несколько капель раствора молибдата аммония (в качестве катализатора). На титрование выделившегося иода затратили 23,5 мл 0,1011 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Сколько граммов пероксида водорода содержалось в растворе?

31. К раствору дихромата калия в присутствии серной кислоты добавлен избыток KI, выделившийся иод оттитрован 45,80 мл раствора Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,0952 моль/л. Вычислите массу навески дихромата калия в анализируемом растворе.

31. 20 мл 0,1112 н. раствора перманганата калия прилили к раствору иодида калия и серной кислоты. Иод, который выделился, оттитровали 24,75 мл раствора Na₂S₂O₃. Определите нормальную концентрацию раствора Na₂S₂O₃.

31. Сколько мл пероксида водорода, полученного путем разбавления в 10 раз 3%-го раствора, нужно взять, чтобы на его титрование после добавления иодида калия и серной кислоты было израсходовано 25,00 мл 0,1500 н. раствора тиосульфата натрия?

31. Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М = 151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH (К = 1,048):

31. Какую массу NaNO₃ следует взять для анализа, чтобы после восстановления NO₃^- выделившейся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М HCl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH?

31. К 50,00 мл воды добавлено 25,00 мл 0,05000 моль/л раствора комплексона III. Избыток комплексона III оттитрован 20,50 мл раствора MgSO₄ такой же концентрации. Найдите общую жесткость воды (Q).

31. При установлении карбонатной жесткости водопроводной воды на титрование 200,0 мл пробы затрачено 10,25 мл 0,09845 моль/л ратсвора HCl. При определении общей жесткости на 100,0 мл той же воды израсходовано 15,12 мл 0,04459 моль/л раствора комплексона III. Рассчитайте карбонатную, общую и постоянную жесткость воды. Фактор эквивалентности кальция и магния принять равным ½.

31. На титрование 200,0 мл воды затрачено 14,80 мл раствора комплексона III с титром по CaO 0,001402 г/мл. Рассчитайте общую жесткость воды.

31. При установлении общей жесткости воды на титрование пробы (объем 100,0 мл) израсходовано 18,20 мл 0,01184 моль/л раствора комплексона III. Для нахождения постоянной жесткости 200,0 мл воды прокипячено, разбавлено дистиллированной водой до метки в колбе вместимостью 250,0 мл, образовавшийся осадок отфильтрован. На титрование 100,0 мл фильтрата затрачено 13,10 мл того же раствора комплексона III. Вычислите общую, постоянную и временную жесткость воды.

31. При определении общей жесткости воды на титрование 100,0 мл воды израсходовали 15,40 мл 0,01184 моль/л раствора ЭДТА [Т(ЭДТА) = 0,005420]. Для определения постоянной жесткости 200,0 мл той же воды прокипятили, выпавший осадок отфильтровали, фильтрат довели до 250,0 мл. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовали 10,50 мл того же раствора ЭДТА. Вычислите общую, постоянную и временную жесткость воды.

31. На титрование 50,00 мл воды израсходовано 19,40 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,0004008 г/мл. Для установления постоянной жесткости 100,0 мл воды прокипячено, помещено в мерную колбу вместимостью 200,0 мл, разбавлено дистиллированной водой до метки, осадок отфильтрован. На титрование 100,0 мл фильтрата затрачено 17,30 мл того же раствора комплексона III. Рассчитайте постоянную и временную жесткость воды.

31. При нахождении общей жесткости воды на титрование пробы воды (объем 50,00 мл) израсходовано 34,00 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,0004008 г/мл. При установлении карбонатной жесткости на титрование 100,0 мл воды затрачено 16,20 мл 0,05772 моль/л раствора HCl. Найдите общую и карбонатную жесткость воды.

31. На титрование 50,00 мл жесткой воды в аммиачном буферном растворе в присутствии индикатора арсеназо I израсходовано 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА. На титрование такой же аликвоты после добавления избытка NaOH в присутствии индикатора кальцеина израсходовано 10,00 мл 0,100 М раствора ЭДТА. Определите: а) молярные концентрации кальция и магния в этой воде; б) общую жесткость воды, выразив в мг/л CaCO₃.

31. На титрование 20,00 мл воды в присутствии аммонийного буферного раствора и эриохромового черного Т затрачено 19,20 мл 0,05000 моль/л комплексона III. После добавления к такой же порции воды раствора NaOH и 12,38 мл того же раствора комплексона III на титрование избытка комплексона III в присутствии мурексида израсходовано 12,15 мл 0,04850 моль/л раствором CaCl₂. Найдите молярные концентрации Ca²⁺ и Mg²⁺ в воде.

31. На титрование 200,0 мл воды в присутствии метилового оранжевого израсходовано 20,00 мл 0,04100 моль/л раствора HCl. Вычислите временную жесткость анализируемой воды.

31. На титрование 200,0 мл воды производственного назначения в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,00 мл раствора HCl с титром 1,760 мг/мл. Рассчитайте временную жесткость анализируемой воды.

31. На титрование кислот, выделившихся после пропускания 100 мл воды через катионообменник в Н-форме, израсходовано 12,50 мл раствора КОН с титром по кальцию 0,400 мг/мл. Найдите общую жесткость воды.

31. На титрование 50 мл воды в присутствии метилового оранжевого израсходовано 5,20 мл 0,1000 моль/л раствора HCl. На титрование кислоты, выделившейся при пропускании 100 мл воды через колонку, заполненную катионами в Н-форме, затрачено 20,50 мл раствора гидроксида натрия с титром 4,000 мг/мл. Вычислите постоянную жесткость воды.

31. Определите постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл исследуемой воды прибавили 20,00 мл раствора Na₂CO₃ [T(Na₂CO₃/CaO) = 0,003000], смесь прокипятили и после полного отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na₂CO₃ оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

31. Определите рН раствора в точке эквивалентности при титровании 0,2 н. раствора CH₃COOH 0,2 н. раствором NaOH.

31. К 20 мл 0,2 н. NH₄OH прибавлено 10 мл 0,1 н. раствора HCl. Определите рН смеси.

31. Вычислите рН раствора, полученного при титровании 25,0 мл 0,20 моль/л раствора HNO₃ 35,0 мл 0,18 моль/л раствором гидроксида натрия.

31. К 50,00 мл 0,1 н. HCOOH прибавлено 40,00 мл 0,1 н. раствора NaOH. Чему равен рН смеси?

31. Рассчитайте рН в точке стехиометричности при титровании 0,1 моль/л раствора масляной кислоты CH₃(CH₂)₂COOH раствором NaOH такой же концентрации.

31. Титруют 20,00 мл 0,1 н. HCl 0,1 н. раствором KOH. Определите рН раствора, когда прилиты 10 мл щелочи.

31. Титруют 25 мл 0,1 н. раствора CH₃COOH раствором NaOH той же концентрации. Рассчитайте рН раствора при прибавлении 5 мл щелочи (без учета увеличения объема при титровании).

31. 0,1 н. раствор CH₃COOH был нейтрализован при титровании 0,1 н. раствором NaOH на 80%. Рассчитайте рН полученного раствора.

32. Раствор 0,05 н. муравьиной кислоты нейтрализован 0,05 н. раствором KOH на 90%. Рассчитайте рН полученного раствора.

31. Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,5 н. раствора аммиака 0,5 н. раствором соляной кислоты.

31. Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,5 н. раствором NaOH.

31. 0,1 н. раствор CH₃COOH оттитрован 0,1 н. растворм NaOH на 90%. Рассчитайте рН полученной смеси.

31. 0,1 н. раствор аммиака оттитрован 0,1 н. раствором соляной кислоты на 99%. Рассчитайте рН полученного раствора.

31. К 100,0 мл 0,1 моль/л раствора муравьиной кислоты добавили 99,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Рассчитайте рН полученного раствора.

31. Рассчитайте рН точки эквивалентности при титровании 10,00 мл 0,05 моль/л раствора уксусной кислоты раствором калия гидроксида такой же концентрации.

31. Рассчитайте рН точки эквивалентности при титровании 10,00 мл 0,1 моль/л раствора аммиака раствором серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

31. Рассчитайте рН раствора, полученного при добавлении к 100,0 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л 99,0 мл 0,1 моль/л раствора калия гидроксида.

31. Рассчитайте рН первой точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.

31. Рассчитайте рН второй точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1 моль/л раствором соляной кислоты такой же концентрации.

129-136. Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, подученным методом газовой хроматографии:

№ задачи	Газ	S, мм2	k
129.	Этанол Метанол	3524 13	0,64 0,58
130.	Метан Этан	207 4	1,23 1,15
131.	Динитробензол Нитробензол	305 12	1,22 1,07
132.	Этилацетат Этанол	305 12	0,79 0,64
133.	Бензол Толуол Этилбензол Кумол	20,6 22,9 30,5 16,7	0,78 0,79 0,82 0,84
134.	о-Ксилол m-Ксилол n-Ксилол Этилбензол	16,7 20,3 8,5 30,4	0,84 0,81 0,81 0,82
135.	Бензол Гексан Пропилен Этанол	85 27 34 11	1,0 1,1 1,1 1,8
136.	Пропан Бутан Пентан Циклогесан	205 170 165 40	0,63 0,65 0,69 0,85

137-141. Для определения содержания соли в растворе применили метод ионообменной хроматографии. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с сильнокислотным катеонитом КУ–2 в Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией C(NaOH), затратив при этом V(NaOH) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) соли в анализируемом растворе.

Можно ли при определении данной соли вместо катионита в Н–форме использовать анионит в ОН–форме? Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном виде и дайте обоснованный ответ.

№ задачи	Раствор соли	V(x), мл	C(NaOH), моль/л	V(NaOH) мл
137.	СаСl2	10,00	0,1022	10.05
138.	АlСl3	10,00	0,1005	16,35
139.	CuSO4	10,00	0,1000	11,95
140.	NiSO4	5,00	0.1204	15,20
141.	ZnSO4	5,00	0,1155	12,45

142-146. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ–2 в Н–форме. Навеску образца массой m растворили в воде в мерной колбе вместимостью V_k(x), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V_a(x) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН), затратив при этом V(KOH) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–H) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата?

№ задачи	Образец соли	m, г	Vk(x), мл	Va(x), мл	C(NaOH), моль/л	V(NaOH), мл
142.	NaCl	1,0004	100	10,00	0,1002	17,08
143.	NaBr	1,1015	100	10,00	0,09500	11,27
144.	NaNO3	0,9598	100	10,00	0,1124	10,05
145.	Na2SO4	1,6888	50	5,00	0,09802	12,12
146.	Na2SO4 • 10H2O	2,2600	50	10,00	0,1035	13,57

147-151. При отсутствии в лаборатории стандартного раствора серебра нитрата определение галогенид–иона в анализируемом растворе соли натрия провели с применением сильноосновного анионита АВ–17 в ОН–форме.

Аликвотную долю анализируемого раствора объемом V(x) пропустили через хроматографическую колонку с анионитом в ОН–форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной концентрацией С(НСl), затратив при этом V(HCl) мл раствора титранта.

Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R–OH) и анализируемым раствором, пропускаемым через анионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте титр (г/мл) галогенид–иона в анализируемом растворе.

Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе растворов, содержащих галогениды таких металлов, как алюминий и магний?

№ задачи	Галогенид–ион	V(x), мл	С(НСl), моль/л	V(HCl), мл
147.	Cl–	10,00	0,09045	12,34
148.	Cl–	5,00	0,08710	8,05
149.	Cl–	5,00	0,1100	9,00
150.	Вг–	10,00	0,1044	14,95
151.	Вг–	5,00	0,09315	10,22

152. Для определения ионов железа 100 мл воды после упаривания обработали о-фенантролином. При этом получено 50 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,23. Определите содержание ионов железа в воде (мг/л), если молярный коэффициент поглощения раствора составляет 1100.

152. Сколько ионов меди содержится в 1 л раствора, если оптическая плотность его при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650.

152. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с -бензоилдиоксимом при данной длине волны 406 нм равен 12000. Определите минимальную концентрацию никеля (мкг/мл), которая может быть определена фотометрически в кювете с толщиной слоя 5 см, если минимальны отчет по шкале оптической плотности фотоколориметра 0,020.

152. Из навески образца медного сплава в 0,650 г после растворения и обработки аммиаком было получено 500 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его в кювете с толщиной слоя 2 см составляет 0,254. Определите массовую долю (%) меди в сплаве, если молярный коэффициент поглощения 423.

152. К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в ковете на 2 см. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75. Молярный коэффициент поглощения при данной длине волны (480 нм) равен 14000. Рассчитайте концентрацию растовора (мг/мл) соли железа (III).

152. В стандартных растворах CdSO₄ с различной активностью Cd²⁺ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л	110-1	110-2	110-3	110-4	110-5
-Е, мВ	75,0	100	122	146	170

По этим данным построили график в координатах .

Исследуемый раствор соли кадмия объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе (Е_х):

Вариант	1	2	3	4
-Ех, мВ	94,0	116	130	159

Определите активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

152. В стандартных растворах соли калия с концентрацией были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л	110-1	110-2	110-3	110-4
Е, мВ	100	46,0	-7,00	-60,0

По этим данным построили график в координатах .

Навеску образца, массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до V (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе (Е_х):

Вариант	1	2	3	4
V, мл	100,0	250,0	500,0	1000
Ех, мВ	60,0	3,0	10	-30

Вычислите массовую долю (%) калия в образце.

152. Навеску органического соединения (фарм. препарат) массой m (г) сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду выморозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измерения электрической проводимости, содержащий раствор Ba(OH)₂. Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на R_х. В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение R. Результаты измерений представлены ниже:

mС, мкг	200	400	600	800	1000
R106, Ом	80	150	220	285	355

Постройте градуировочный график и вычислите массовую долю (%) углерода в органическом соединении по следующим данным:

Вариант	1	2	3
m, мг	1,221	0,9982	0,9919
R106, Ом	90	115	250

152. Навеску органического соединения массой m (г) подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого возросло на R_x.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества с известным содержанием серы в них и измерили соответствующие величины R. Результаты измерений приведены ниже:

m, мг	0,240	0,260	0,280	0,300
R106, Ом	450	480	510	540

Постройте градуировочный график и вычислите массовую долю (%) серы в органическом соединении по следующим данным:

Вариант	1	2	3	4
m, мг	1,315	2,158	2,129	2,354
R106, Ом	430	460	480	494

152. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости от содержания кислоты в растворе:

СHF, моль/л	0,004	0,007	0,015	0,030	0,060	0,121	0,243
104 См/см	2,5	3,8	5,0	8,0	12,3	21,0	36,3

Постройте по этим данным градуировочный график в координатах lg - lgC_HF и с его помощью определите концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна:

Вариант	1	2	3	4	5
104 См/см	3,2	9,2	14,4	20,1	28,2

152. При полярографировании стандартаных растворов свинца(II) получили следующие результаты:

CPb10-6, г/мл	0,50	1,00	1,50	2,00
h, мм	4,0	8,0	12,0	16,0

Навеску алюминиевого сплава массой m (г) растворили и раствор разбавили до 50,00 мл. Высота полярографической волны свинца в полученном растворе оказалось равной h_x.

Вычислите массовую долю (%) свинца в анализируемых образцах:

Вариант	1	2	3
m, г	2,500	5,134	5,300
hx, мм	6,0	9,0	11,0

152. Для построения градуировочного графика записали полярограммы четырех стандартных растворов меди(II) и измерили высоту волны h_x (мм):

CCu10-6, г/мл	0,50	1,00	1,50	2,00
h, мм	9,0	17,5	26,2	35,0

Навеску образца массой m (г) растворили и раствор разбавили до 50,00 мл.

Вычислите массовую долю (%) меди в анализируемых образцах, если высота волны на полярограммах оказалось равной h_x:

Вариант	1	2	3
m, г	0,0690	0,1000	0,1200
hx, мм	11,0	18,0	23,0

152. Для построения градуировочного графика растворили одинаковые навески четырех стандартных образцов, содержащих хром, сняли их полярограммы и измерили высоту полярографической волны:

Образец	1	2	3	4
Cr, %	0,30	0,42	0,96	1,40
hx, мм	6,0	8,4	19,4	28,0

Определите массовую долю (%) хрома в анализируемом образце, если при полярографировании раствора, полученного в аналогичных условиях, высота полярографической волны оказалось равной h_x:

Вариант	1	2	3	4
hx, мм	12,0	14,0	18,0	22,0