Вплив електронної будови атома на вла-сті елемента

Як видно із схеми електронних структур атомів елементів, більшість електронів сппарені. Неспареними бувають електрони, розміщені на всіх підрівнях останнього енергетичного рівня.

Хімічна активність елемента, його здатність виявляти ту чи іншу валентність залежить від стабільності зовнішніх та передостанніх електронних шарів його атома. Валентність елемента здебільшого визначається за клк. ес- і пе-електронів зовнішнього шару.

У підвищенні валентності елемента виріщальну роль можуть відігравати де- орбіталі останнього енергетичного рівня його атома. Атоми елементів однієї й тієї самої підгрупи можуть виявляти різну валентність залежно від того, мають вони вільні де-орбіталі, чи ні.

Значення періодичного закону та періодичної системи

Періодичний закон і періодична система маютьвелике наукове і філософське значення. Насамперед, періодичний законстверджує матеріальну єдність світу. Цей закон, як вважав датський фізик Н. Бор, є яскравим маяком для дослідженння у галезі хімії, фізика, мінералогія,техніка.

Перводичний закон не тільки узгоджується із загальними законами діелектики, а й наочно їх ілюструє. Із зростанням протонних чисел або атомних мас елементів відбувається якісна зміна - перехід від одногоелемента до іншого. Так, збільшення протонного числа на одиницю в разі елементів за хім. вла-стями. Це має прямий зв'язок із законом діалектики про перехід кількісних змін в якісні.

Періодичний закон і періодична система елементів яскраво ілюструють також інший закон діелектрики – закон єдності і боротьби протилежностей. Якісні стрибки, які спостерігаються в періодичній системі елементів, завжди є наслідком внутрішніх протиріч. Так, метали і неметали виступають як протилежності, але ці протилежності не випадкові, вони є вони є невід’ємними частинами внутрішнього протиріччя, властивого кожному елементу. Різкої відмінності між металами і неметалами немає. Досить часто один і той самий елемент може виявляти як металічні так і неметалічні властивості.

Періодичний закон у вивченні взаємозв’язку між елементами підтверджує єдність і боротьбу таких протилежностей, як окреме і загальне. Адже важко собі уявити вивчення елемента без урахування його місця в періодичній системі, відношення до інших елементів, тобто без поєднання двох протилежностей.

Величезне значення мають періодичний закон і періодична система елементів для розвитку хімічної науки та інших наук.

Періодични закон забезпечив наукову класифікацію хімічних елементів на періоди, групи, підгрупи, родини. Спираючись на періодичний закон та періодичну систему елементів, можна правильніше формулювати такі загально хімічні поняття, як хімічний елемент, ізотопи тощо.

Періодичний закон дав методи визначення йуточнення атомних мас, можливість передбачити існування нових сполук для відомих елементів і відкривати невідомі елементи.

В наш час періодичний закон відіграє велику роль у дослідженні трансуранових елементів, які добувають штучно. На основі періодичного закону було відкрито цілу групу елементів – інертні гази.

Періодичний закон дав змогу створити теорію будови атома, яка, в в свою чергу, розкривала фізичний зміст періодичного закону. Про взаємозв’язок між періодичним законом і теорією будови атома в1889 р. Менделєєв писав, що періодична змінність простих і складних тіл підкоряється якомусь вищому закону , природу якого, а тим більше причину, поки що немає засобів охопити. Ймовірно, вона криється в основних засобах внутрішньої механіки атомів та частинок.