§6 Кинетика реакции разного порядка.
Рассмотрим более подробно реакции различного порядка. Так, существуют реакции нулевого порядка, когда скорость реакции не зависит от концентрации данного реагента.
Следовательно, в течение всего процесса скорость остается постоянной, не зависящей от времени. (Разложение химических соединений на поверхности твердых тел).
В реакциях первого порядка (n=1) кинетическое уравнение принимает вид:
;
,
здесь скорость реакции пропорциональна концентрации вещества А.
Если же полученная зависимость в координатах υA – cA окажется нелинейной, то отсюда следует, что данная реакция не является реакцией первого порядка.
В этом случае,
пользуясь приведенной методикой, можно
предположить реакцию второго порядка
(
)
и построить график
в координатах
.
Если он будет выражен прямой линией,
значит это реакция 2-го порядка, если
нет, следует предположить реакцию 3-го
порядка и так далее.
Таблица 1
Графическое определение порядка реакции.
