- •2. Перечислите, по каким признакам можно установить протекание химической реакции. Какие из этих признаков вы наблюдали.
- •3. Изобразить схему связи классов неорганических соединений на конкретных примерах.
- •5. Какие из неорганических оснований относятся к щелочам.
- •6. Напишите уравнение реакции между кислотой и основанием, приводящее к образованию а)кислой соли, б) основной соли.
- •8. Приведите по три примера: а) солеобразующих и б) несолеобразующих оксидов.
- •9) Приведите примеры: а) металлов и б) неметаллов, не реагирующих с водой.
- •10) Назовите не менее пяти простых веществ и приведите уравнения реакций получения каждого из веществ.
- •11) Приведите примеры образования соли: а)из двух простых веществ, б)из двух сложных веществ, г)из простого и сложного вещества.
- •12) Приведите графические формулы ангидридов следующих кислот: а) серной, б)хлорной, в)хлорноватой, г)хлорноватистой, д) дихромовой, е)ортофосфорной, ж)пирофосфорной, з)метакремниевой, и)борной.
- •13) Приведите примеры реакции взаимодействия растворов щелочей со следующими простыми веществам: а) галогенами, б)серой, в) белым фосфором, г) кремнием, д) алюминием, е) цинком.
- •14) Какие из двух кислот сильные и почему: а) хлорная и хлористая, б)азотная и азотистая, в) серная и серистая.
8. Приведите по три примера: а) солеобразующих и б) несолеобразующих оксидов.
А) Солеобразу́ющие окси́ды (ангидри́ды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии с основаниями — соответствующие нормальные и кислые соли.
Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на:
осно́вные оксиды, элемент которых при образовании соли становится катионом; например, Na2O, CuO, K2O, СаО;
кислотные оксиды, элемент которого при образовании соли входит в состав кислородсодержащего аниона; например, SO3, NO2;
амфотерные оксиды, которые могут реагировать и как кислотные, и как основные оксиды; например, ZnO, Al2О3.
Пример: Na2O – оксид натрия, SO3 - оксид серы, Al2О3 – оксид алюминия
Б) Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей химической природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. По сравнению с другими видами, количество несолеобразующих оксидов невелико, их как правило образуют одно — и двухвалентные неметаллы. Типичными представителями таких оксидов являются гемиоксид азота (закись азота) N2O, монооксид азота NO, монооксид кремния SiO.
Монооксид углерода СО (угарный газ) часто тоже считают несолебразующим, однако этот оксид может реагировать с гидроксидом натрия, образуя соль (формиат):
CO + NaOH = HCOONa,
а также может быть получен при разложении муравьиной кислоты:
HCOOH = CO + H2O.
9) Приведите примеры: а) металлов и б) неметаллов, не реагирующих с водой.
А) Металлы с положительным значением стандартного электродного потенциала, то есть стоящие после водорода в ряду напряжений, не реагируют с водой. СuO (оксид меди), SiO2 (оксид кремния), Fe2О3 (оксид железа), Al2О3 (оксид алюминия).
Б) Некоторые оксиды неметаллов, например СО (углекислый газ) и N0 (оксид азата), индифферентны по отношению к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул.
10) Назовите не менее пяти простых веществ и приведите уравнения реакций получения каждого из веществ.
Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул), в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.
В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.)[2].
Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).
11) Приведите примеры образования соли: а)из двух простых веществ, б)из двух сложных веществ, г)из простого и сложного вещества.
а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II): Fe + S = FeS.
б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок: АgNО3 + NаСl = АgСl↓ + NаNО3 .
в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах: Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2↑.