5. Какие из неорганических оснований относятся к щелочам.

ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов OH-. Хорошо растворимые в воде неорганические основания называются щелочами.

Основания — вещества, образующиеся при диссоциации в водных растворах в качестве анионов только гидроксид-ионы. Растворимы в воде основания называют щелочами.

Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов. Щёлочи устойчивы к нагреванию. Остальные основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Характерное свойство оснований — взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды. Щёлочи реагируют с кислотными оксидами (ангидридами кислот), образуя соль и воду. С растворами солей дают новую соль и основание:

СuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Реакция используется для получения оснований, нерастворимых в воде. Щёлочи получают взаимодействием с водой щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

6. Напишите уравнение реакции между кислотой и основанием, приводящее к образованию а)кислой соли, б) основной соли.

Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, как вы уже знаете, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:

кислота		основание		соль		вода
H2SO4	+	Ca(OH)2	=	CaSO4	+	2 H2O
H3PO4	+	Fe(OH)3	=	FePO4	+	3 H2O
2 H3PO4	+	3 Ca(OH)2	=	Ca3(PO4)2	+	6 H2O

Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде. Поскольку практически все кислоты растворимы в воде, они вступают в реакции нейтрализации не только с растворимыми, но и с нерастворимыми основаниями. Исключением является кремниевая кислота, которая плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:

H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

7. К каким классам неорганических соединений можно отнести следующие соединения: а) аммиак, б) вода, в) хлороводород, г)углекислый газ, д) угарный газ, е) хлорид алюминия, ж)алюминат натрия, з) гашеная известь, и)негашеная известь, к)мел, л)кварц, м)песок, н)медный купорос, о) малахит.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания и соли. 

Оксиды – широко распространенный в природе класс веществ неорганических соединений. К оксидам относят такие хорошо известные соединения, как: вода, углекислый газ, угарный газ, песок.

АММИАК (от греч. hals ammoniakos, букв. - амонова соль; так назывался нашатырь, к-рый получали близ храма бога Амона в Египте) NH₃, бесцв. газ с резким запахом. 

Соединения металлов с хлором обычно относят к классу солей, однако в ряду хлоридов натрия, кальция и алюминия.

Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный окисел натрия и алюминия с формулой NaAlO₂, белое аморфное вещество, реагирует с водой.

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:

• Al(ОН)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

• Al(ОН)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆] (гексагидроксоалюминат натрия)

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al₂O₃) в щелочах:

2Al + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + ЗН₂

Описание гашеной извести

Гидроксид кальция (известь гашеная) получается в процессе гашения оксида кальция (или извести негашеной) водой, этот процесс называется гидратация. При гашении извести наблюдается обильное выделение тепла и значительное увеличение ее объема.

Гашеная известь (другое название – известь «пушонка», гидратная известь) представляет собой порошкообразное вещество белого цвета. При последующем  разбавлении водой получается известковое тесто, а также, в зависимости от количества  воды,   известковое молоко. Химическое вещество гидроксид кальция относится к классу оснований.

Оксидов (например, негашеной извести СаО)

Медный купорос – Сульфа́т ме́ди(II) (медь серноки́слая) — неорганическое бинарное соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄.

Основу химического состава мела составляет карбонат кальция с небольшим количеством карбоната магния, но обычно присутствует и некарбонатная часть, в основном оксиды металлов. В меле обычно находится незначительная примесь мельчайших зёрен кварца и микроскопические псевдоморфозыкальцита по ископаемым морским организмам (радиолярии и др.) 

Кварц оксид так как в состав входит кислород - формула SiO₂

Малахит – оксид так как в составе кислород формула - Cu₂(CO₃)(OH)₂

Водный раствор хлороводорода из-за наличия катионов Н имеет кислотную реакцию, поэтому этот раствор называется хлороводородной кислотой.

Хло́роводоро́д^[1], хло́ристый водоро́д^[2] (HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.