5 Вариант

1 уровень

2. у ровень

3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) KBr и AgNO₃,

Б) Na₂CO₃ и KCl,

В) Cu(OH)₂ и HNO₃

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А ) Zn²⁺ + 2OH^-= Zn(OH)₂

Б )Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃

1 . Даны схемы:

А ).....+….. SO₂ + H₂O

Б ) Fe²⁺ +2OH^-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

N ₂ + H₂ NH₃

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

C + P₂O₅ P + CO

2 . Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

S + HNO₃ H₂SO₄+ NO + H₂O

3. К раствору, содержащему 3 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 2 моль cоляной кислоты. Какой будет реакция среды и вычислите какое количество соли образовалось.

3. 5 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалось при этом.

3. Какой объём газа выделится ( н.у.) при сливании 150 г 30% -ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.

1 уровень

2. у ровень

3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) KBr и NaNO₃,

Б) Na₂CO₃ и CaCl₂,

В) KOH и Zn(NO₃)₂

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А ) 2H ⁺ +SiO₃^2-= H₂SiO₃

Б )Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃

1. Даны схемы:

А )Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺+ H₂O

Б ) Fe²⁺ +2OH^-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

A l + HCl AlCl₃+ H₂

2. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

Ca+ V₂O₅ V + CaO

2 . Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

S O₂+ HNO₃ + H₂O H₂SO₄+ NO

3. К раствору, содержащему 1 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 2 моль азотистой кислоты. Какой будет реакция среды и вычислите какое количество соли образовалось.

3. К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 33 г хлороводорода. Какой будет среда раствора после окончания реакции.

3. Какой объём газа выделится ( н.у.) при сливании 150 г 30% -ной серной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли.