3 Вариант

1 уровень

2. у ровень

3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) HCl и KOH,

Б)FeCl₂ и KNO₃,

В) CuSO₄ и Na₂CO₃

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А )CO₃ ^2-+Ca²⁺= CaCO₃

Б )Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

1. Даны схемы:

А )Zn²⁺ +2OH^-

Б )H⁺ + OH^-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

P + Cl₂ PCl₅

2 . Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

S + H₂SO₄ SO₂ + H₂O

2 . Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H Br+ H₂SO₄ + SO₂ + H₂O+ Br₂

3. К раствору, содержащему 2.5 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 1,5моль серной кислоты. Какой будет реакция среды после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу воды, которая будет получена.

3. К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8 % прилили раствор гидроксида натрия массой 50 г и массовой долей NaOH 12%. Какова масса соли, которая будет выделена из раствора.

1 уровень

2. у ровень

3 уровень

1. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) HCl и AgNO₃,

Б) Na₂CO₃ и KNO₃,

В) CuO и HNO₃

1. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А )S ^2- + Cu²⁺= CuS

Б )Ca²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

1. Даны схемы:

А )SO₂ +2OH^- SO₃^2- + H₂O

Б )Ni²⁺ +2OH^-

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.

2. Расставьте коэффициенты в окислительно – восстановительной реакции.

M nO₂ + H₂ Mn + H₂O

2 . Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

N H₃+ CrO₃ N₂ + H₂O + Cr₂O₃

2 . Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H ₂S+ HNO₃ S+ NO + H₂O

3. К раствору, содержащему 5 моль гидроксида бария прилили раствор, содержащий 3моль aзотной кислоты. Какой будет среда после реакции и вычислите какое количество соли образовалось.

3. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Вычислите массу образовавшейся соли.

3. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили 13 г цинка. Рассчитайте массу хлорида цинка.