
- •Термодинамическая система. Уравнение состояния.
- •Параметры состояния системы
- •Уравнение состояния
- •Смеси идеальных газов
- •Первый закон термодинамики
- •Теплоемкость газов
- •1.2. Термодинамические процессы идеального газа
- •Второй закон термодинамики
- •Термодинамика открытых систем
- •Термодинамические процессы в компресорах
- •Циклы двигателей внутреннего сгорания
- •Общий принцип работы двигателей внутреннего сгорания
- •Цикл Отто (Цикл д. В. С. С подводом тепла при постоянном объёме)
- •Цикл Дизеля (цикл д. В. С. С подводом тепла при постоянном давлении)
- •Цикл Тринклера (цикл д. В. С. Со смешанным подводом тепла)
- •Сравнение эффективности идеальных циклов
- •Цикл газотурбинной установки
- •Цикл паротурбинной установки
- •Обратные циклы в технике
- •Цикл парокомпрессионной холодильной установки
- •Цикл теплового насоса
- •Источники получения тепловой энергии
- •Виды и состав топлив
- •Теплота сгорания топлива
- •Расход воздуха на сжигание топлива
- •Объем и состав продуктов сгорания
- •Энтальпия продуктов сгорания
- •2 Теория теплообмена
- •Основные понятия
- •Теплопроводность
- •Температурное поле. Закон Фурье
- •Дифференциальное уравнение теплопроводности
- •Теплопроводность через плоскую стенку при граничных условиях первого рода.
- •Теплопроводность через цилиндрическую стенку при граничных условиях первого рода.
- •2.3.Тепловая конвекция
- •Основные понятия
- •Дифференциальные уравнения конвективного теплообмена.
- •Теплоотдача при вынужденной и свободной конвекции
- •Теплопроводность через плоскую и цилиндрическую стенку при граничных условиях третьего рода (теплопередача).
- •Теплообмен излучением
- •Основные понятия и законы теплового излучения
- •Теплообмен излучением системы тел в прозрачной среде
- •Теплообмен излучением в газовой среде
- •Теплообменные аппараты
- •Класификация теплообменных аппаратов
- •Основы расчета теплообменного аппарата
- •Рекомендуемая литература:
ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
Термодинамическая система. Уравнение состояния.
Параметры состояния системы
Техническая термодинамика изучает закономерности превращения энергии в процессах, происходящих в макроскопических системах, состоящих из большого числа частиц, и свойства тел, участвующих в этих превраще ниях.
Система - совокупность материальных тел, которые находятся в механи- ческом и тепловом взаимодействии друг с другом и с окружающей средой.
Открытая система - обменивается веществом и энергией в форме теплоты и работы с окружающей средой.
Закрытая система - не обменивается веществом, но обменивается энергией в форме теплоты и работы с окружающей средой.
Адиабатная система - не обменивается теплотой.
Изолированная система - не обменивается ни веществом, ни энергией.
Состояние системы описывается рядом величин, которые называются термодинамическими параметрами. Основные параметры - следующие.
Давление - p. Единица давления в системе СИ: 1Па=1Н/м2, производные единицы: 1 кПа = 1000 Па, 1 МПа = 106 Па, внесистемные единицы 1 бар = 105 Па = 750 мм рт. ст. = 10200 мм вод. ст.
Температура – T. Единица температуры в системе СИ - Кельвин (К), используется также градус Цельсия (оС), при этом T(К) = t (оС) + 273,15.
Удельный объем - v - объем системы, отнесенный к единице массы
(1.1 )
где V - объем системы (м3),
m - масса системы (кг),
v - удельный объем системы (м3/кг).
Удельный объем связан с плотностью простым соотношением:
,
(1.2 )
- плотность (кг/м3
). (1.3 )
Нормальные физические условия соответствуют значениям параметров:
T = 273,15 К (= 0о С), p = 101325 Па (= 760 мм рт.ст.).
Если все термодинамические параметры одинаковы во всех точках системы и постоянны во времени, то такое состояние называется равновесным.
Уравнение состояния
Для равновесной системы существует связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Наиболее простой вид имеет уравнение состояния для идеального газа, у которого отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, а объем, занимаемый молекулами, пренебрежимо мал по сравнению с объемом системы.
Уравнение состояния для 1 кг идеального газа и для произвольной массы идеального газа имеет вид:
,
,
(1.4 )
где p– давление (Па),
T– температура (К ),
v - удельный объем (м3 / кг),
V– полный объем (м3 ),
m - масса (кг),
R– газовая
постоянная для данного газа (Дж /кг.К
).
Для 1 кмоль газа уравнение состояния имеет вид:
,
(1.5 )
где
молярная масса газа (кг / кмоль),
молярный объем газа (м3
/ кмоль).
Так
как молярные объемы разных газов в
идеальном состоянии одинаковы, то
произведение
не зависит от природы газа, т.е.
8314 Дж / кмоль.К.
(1.6 )
называется универсальной
газовой постоянной.
Количество
вещества связано с его массой и объемом
(для газов) соотношением:
,
(1.7
)
где
–
количество вещества ( кмоль ).
Отсюда следуют производные соотношения:
,
(1.8 )
.
(1.9 )
Подставляя (1.9) в (1.4 ), получаем еще один вид уравнения состояния для произвольного количества газа:
.
(1.10 )
Следует
добавить, что молярный объем любого
газа при нормальных физических условиях
составляет
22.4
м3/кмоль.
Если
газ движется по трубопроводу, то уравнение
состояния можно отнести к единице
времени:
,
(1.11 )
где
–
объемный расход газа (м3/с),
–
массовый расход газа (кг/с).