1. Лабораторна робота.

ЯКІСНЕ ВИЗНАЧЕННЯ ДЕЯКИХ ОРГАНІЧНИХ

РЕЧОВИН

Мета роботи. Вивчити в процесі експерименту якісні реакції органічних речовин різних класів для уміння їх відкриття в компонентах біосфери.

Теоретична частина

Дослідження й ідентифікація органічних речовин у біо­геохімії зв’язані з роллю живої речовини біосфери — гумусу і гуміновьіх кислот у ґрунті, біоорганічної речовини у воді, техногенної органіки атмосфери.

Органічні речовини різних класів і реактиви для їх виявлення зібрані в табл. 3.11.

Експериментальна частина

Устаткування і реактиви: пробірки, піпетки, місткістю 2 і 5 мл; мурашина, ацетатна, хлоридна, концентровані НЇ\Ю₃ і Н₂80₄ кислоти; 10% розчин ХаОН; 2% розчин купрум (II) сульфату; 10% розчин ЕеС1₃; 3% розчин трихлорацетатної кислоти; бензол; розчин фенолу, С= 0,1 моль/л; 3% розчин метаналю; ацетон; гліцерин, анілін, глюкоза, крохмаль, картопля, 3% розчин іоду у спирті, К₂Сг₂0₇, х.ч., 1% розчин нінгідрину в ацетоні.

Хід аналізу

Дослід 1. Виявлення бензолу. До суміші концентрованих їсислот 2,5 мл Н₂в0₄ і 2 мл НЖ)₃в пробірці додають 2 мл бензолу. Суміш збовтують. Запах гіркого мигдалю свідчить про наявність нітробензолу.

Дослід 2. Виявлення фенолу. До пробірки наливають 1 - 2 мл розчину фенолу, збовтують і додають 0,5- 1 мл насиченого розчину бромної води. Знову збовтують. Результат реакціі і її рівняння записують в робочому зошиті.

Дослід 3. Відкриття альдегідів.

а) До чистої пробірки наливають 2 мл свіжоприготовленого 2% розчину аргентум нітрату, по краплях додають розведений розчин аміаку до розчинення осаду, який спочатку з’явився. Потім вносять декілька крапель розчину метаналю і пробірку гріють у (■ клянці з гарячою водою. Спостереження і хімізм процесу фіксують в зошиті.

б) До пробірки наливають 1 мл розчину метаналю і додають по 1 мл 2% розчину купрум (II) сульфату і 10% розчину ПаОН, вміст пробірки нагрівають. Пояснить ваші спостереження рівняннями реакцій.

Дослід 4. Виявлення гліцерину. До 2 мл розчина ИаОН в пробірці додають купрум (II) сульфат. Після випадіння осаду вносять 1 — 2 мл гліцерину, взбовтують. Який склад комплексної сполуки, що забарвлює розчин?

Дослід 5. Виявлення ацетону. У пробірку наливають 1 мл вцетону, додають 1 мл 10% розчину ИаОН і вносять розчин натрій п ітропрусиду, перемішують. Яке забарвлення ви спостерігаєте? Додайте 2 мл ацетатної кислоти. Як змінюється колір розчину?

' бпіишить рівняння реакції і спостереження у зошит.

Дослід 6. Відкриття карбонових кислот.

а) За аналогією досліду За проведіть експеримент, ви- вористовувая мурашину кислоту як досліджувану речовину. Пояснить, чому мурашина кислота вступає в реакцію «срібного і юркала» за допомогою рівняння реакції.

б) В пробірку наливають 1 мл розчину ферум (III) хлориду, /в »дають 1-2 краплі розчину ИаОН і вносять 1 мл ацетатної кислоти ( пояснить рівняннями реакцій зміни, які ви спостерігаєте). Темно-

Таблиця 3.11. Якісні реакції на деякі органічні сполуки

1 Речовина	Якісний реактив	Характерна реакція і її ознаки
1	2	3
X 04	Розчин KMnOj	Знебарвлення фіолетового кольору розчину: ЗСН2= СН2+ 2КМп04+ 4Н20-> -> ЗСН2- СН2 + 2МпОз + 2КОН
н ш	Бромна вода, Вь	ОН он Знебарвлення жовто-бурого кольору розчину: СН2 = СН2 + Вг2 -> СН2Вг - СН2Вг
Ацетилен	Розчин КМпО, Аміачний розчин Ац20 Бромна вода, Вг2	Знебарвлення фіолетового кольору розчину: ЗСН2 = СН2 + 8КМп04 + 4Н20 --> -► ЗСООН СООН+8КОН + 8Мп02 Утворення твердого аргентум ацетиленіду: СН2= СН2+ [Ag(NH,)2]20 -> AgCs CAgl + Н20 + 4NH,T Знебарвлення жовто-бурого кольору розчину Вг2: СН2 = СН2 + Вг2 -> СНВгз - СНВг2
Бензол	UNO., (конц. H2S04)	Поява запаху /^\J^02 гіркого ГГуі + HN03 —> + Н2О мигдалю
Гліцерин	Cu(OH)2 СВІЖО- ll ригото в- лений	Яскраво-сине забарвлення ,Н сн,он сн2-оч/о-сн, 1 НОх 1 Cu4 1 2СНОН Cu -> СН - О О - СН +2Н,0 1 но7 1 Н'' 1 сн,он сн,-он но-сн,
	Бромна вода, Вг2	Білий осад ОН ОН трибром- Вг_^^\_Вг фенолу: + ЗВг2 —> +ЗНВГ
Фенол	Розчин FeClj Реактив Міллона	Темно-фіолетове забарвлення: Вг 6С6Н5- ОН + FeCl, -> H,[Fe(C6H50)6] + ЗНС1 Рожево- червоне забарвлення: О он o2n II N=0 -А. MVO, + HWVtt, + NuN(K 1 sQ. V JoHg + 2H,0

2 Си(ОН)2 свіжо- мри готов- лепи й Аміачний розчин АВгО	3
	Поява цегляно-червоної о осаду СизО: /° Р К - СХ + 2Си(ОН)2 -> Я - + Си,оГ + РЬО 4II 4 ОН Утворення “срібного дзеркала": О /і) К-С/ + А%20 -> Я - + 2А8і чн он
Натрій нітро- прусид	Оранжево-червоне забарвлення: СН, С - СН, + Na2|Fe(CN)5NO] + 2ИаОН ->• 2Н20 Д + №4[Ре(СМ),МО=СН-С-СН,] и II Поява червоного забарвлення: ^ О №4[Ре(СН)5МО= СН - С - СН,] + СН,СООН ->■ СНзСООИа + На,[Ре(СН)5НО - СН, - С - СН,] О
Аміачний розч ин АВзО. Лакмус	Утворення “срібного дзеркала": НСООН + А§20 С02Т + 2АвГ + Н20 Рожеве забарвлення
Розчин РеСІ, і N3011. Лакмус	Червоне забарвлення ЗСН, СООН + РеСІ, ШО" > Ре(СН,СОО),+ ЗНСІ Рожеве забарвлення
1 Іімгідрин	Синьо-фіолетовий Руемана: СООН 'і? і ґ^Л^он НіН — С —Н +2 | с > | Ч>уХон гА А - | С—N =С 1 +СОг+Р—с=о он о

Амінокислоти Ацетатна М>рашина Ацетон Альдегіди

кислота кислота 1