Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Модуль 2 Дисперсные системы.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
225.07 Кб
Скачать

Приложение

Таблица П1. Эбулиоскопические (Кэ) и криоскопическая (Кк) постоянные некоторых растворителей.

Постоянные растворителей, кг  К/моль

Вода

Этанол

Бензол

Тетрахлорид углерода

Кэ

0,52

1,22

2,53

5,02

Кк

1,85

1,99

5,12

29,8

Таблица П2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К).

Электролит

Кд

1

2

Азотистая кислота HNO2

4,6  10-4

Алюминиевая кислота HAlO2

K1=6  10-4

Борная кислота H3BO3

K1=5,8  10-10

K2=1,8  10-13

K3=1,6  10-14

Бромноватистая кислота HOBr

2,1  10-9

Кремниевая кислота H2SiO3

K1=2,2  10-10

K2=1,6  10-12

Муравьиная кислота HCOOH

1,8  10-4

Селеноводородная кислота H2Se

K1=1,7  10-4

K2=1  10-11

Сернистая кислота H2SO3

K1=1,7  10-2

K2=6,3  10-8

Сероводородная кислота H2S

K1=1,1  10-7

K2=1  10-14

Теллуристая кислота H2TeO3

K1=3  10-3

K2=2  10-8

Теллуроводородная кислота H2Te

K1=1  10-3

K2=1  10-11

Угольная кислота H2CO3

K1=4,5  10-7

K2=4,8  10-11

Уксусная кислота CH3COOH

1,8  10-5

Хлорноватистая кислота HOCl

5  10-8

Фосфорная кислота H3PO4

K1=7,5  10-3

K2=6,3  10-8

K3=1,3  10-12

Фтороводородная кислота HF

6,6  10-4

1

2

Циановодородная кислота HCN

7,9  10-2

Щавелевая кислота H2C2O4

K1=5,4  10-2

K2=5,4  10-5

Гидроксид аммония NH4OH

1,8  10-5

Вода H2O

1,8  10-16

Гидроксид алюминия Al(OH)3

K3 = 1,38  10-9

Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

K2 = 1,3  10-4

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3

K2 = 1,82  10-11

K3 = 1,35  10-12

Гидроксид меди Cu(OH)2

K2 = 3,4  10-7

Гидроксид никеля Ni(OH)2

K2 = 2,5 10-5

Гидроксид серебра AgOH

1,1  10-4

Гидроксид свинца Pb(OH)2

K1=9,6  10-4

K2=3  10-8

Гидроксид хрома Cr(OH)3

K3 = 1  10-10

Гидроксид цинка Zn(OH)2

K1=4,4  10-5

K2=1,5  10-9

Гидроксид кадмия Cd(OH)2

K2 = 5  10-3

Гидроксид марганца Mn(OH)2

K2 = 5  10-4

Таблица П3. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298К)

ионы

Коэффициенты активности при ионной силе

0,001

0,01

0,02

0,05

0,07

0,1

водорода

0,98

0,92

0,91

0,88

0,86

0,84

однозарядные

0,98

0,92

0,89

0,85

0,83

0,80

двухзарядные

0,77

0,58

0,50

0,40

0,36

0,30

трехзарядные

0,73

0,47

0,37

0,28

0,25

0,21

Таблица П4. Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298К)

вещество

ПР

1

2

AgCl

1,6  10-10

Ag2CrO4

1,1  10-12

AgI

9,7  10-17

Ag2SO4

7,7  10-5

AgBr

4,4  10-13

1

2

Ag2S

1,6  10-49

Ag3PO4

1,3  10-20

Ca(OH)2

6  10-6

BaCrO4

2,3  10-10

BaCO3

8,1  10-9

BaSO4

1,08  10-10

MgCO3

1,0  10-5

CaCO3

4,8  10-9

CaSO4

6,1  10-5

CaF2

4  10-11

CdS

1,2  10-28

CuS

4  10-38

FeS

3,7  10-19

MnS

2  10-15

SrSO4

3,2  10-7

PbCl2

2,12  10-5

PbCO3

1,0  10-13

PbI2

9,8  10-9

PbSO4

1,6  10-8

Ca3(PO4)2

1  10-25

PbS

3,6  10-29

ZnS

7,4  10-27

AgOH

1,93  10-8

Al(OH)3

5,1  10-33

Cr(OH)3

6,7  10-31

Fe(OH)3

3,8  10-38

Mg(OH)2

5,5  10-12

Ni(OH)2

1,6  10-14

Pb(OH)2

1,0  10-15

Zn(OH)2

1,3 10-17