
- •Введение
- •Модуль 2 Дисперсные системы содержание
- •Модуль 2 Дисперсные системы
- •2.1 Способы выражения концентрации раствора
- •2.2 Коллигативные свойства растворов
- •2.3 Теория электролитической диссоциации
- •2.3.1 Ионные уравнения реакций
- •2.3.2 Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидроксильный показатель.
- •2.3.3 Равновесия в растворах электролитов.
- •2.4 Коллоидные растворы
- •2.5 Контрольные задания
- •Приложение
- •Литература
Приложение
Таблица П1. Эбулиоскопические (Кэ) и криоскопическая (Кк) постоянные некоторых растворителей.
Постоянные растворителей, кг К/моль |
Вода |
Этанол |
Бензол |
Тетрахлорид углерода |
Кэ |
0,52 |
1,22 |
2,53 |
5,02 |
Кк |
1,85 |
1,99 |
5,12 |
29,8 |
Таблица П2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К).
Электролит |
Кд |
1 |
2 |
Азотистая кислота HNO2 |
4,6 10-4 |
Алюминиевая кислота HAlO2 |
K1=6 10-4 |
Борная кислота H3BO3 |
K1=5,8 10-10 K2=1,8 10-13 K3=1,6 10-14 |
Бромноватистая кислота HOBr |
2,1 10-9 |
Кремниевая кислота H2SiO3 |
K1=2,2 10-10 K2=1,6 10-12 |
Муравьиная кислота HCOOH |
1,8 10-4 |
Селеноводородная кислота H2Se |
K1=1,7 10-4 K2=1 10-11 |
Сернистая кислота H2SO3 |
K1=1,7 10-2 K2=6,3 10-8 |
Сероводородная кислота H2S |
K1=1,1 10-7 K2=1 10-14 |
Теллуристая кислота H2TeO3 |
K1=3 10-3 K2=2 10-8 |
Теллуроводородная кислота H2Te |
K1=1 10-3 K2=1 10-11 |
Угольная кислота H2CO3 |
K1=4,5 10-7 K2=4,8 10-11 |
Уксусная кислота CH3COOH |
1,8 10-5 |
Хлорноватистая кислота HOCl |
5 10-8 |
Фосфорная кислота H3PO4 |
K1=7,5 10-3 K2=6,3 10-8 K3=1,3 10-12 |
Фтороводородная кислота HF |
6,6 10-4 |
1 |
2 |
Циановодородная кислота HCN |
7,9 10-2 |
Щавелевая кислота H2C2O4 |
K1=5,4 10-2 K2=5,4 10-5 |
Гидроксид аммония NH4OH |
1,8 10-5 |
Вода H2O |
1,8 10-16 |
Гидроксид алюминия Al(OH)3 |
K3 = 1,38 10-9 |
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 |
K2 = 1,3 10-4 |
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 |
K2 = 1,82 10-11 K3 = 1,35 10-12 |
Гидроксид меди Cu(OH)2 |
K2 = 3,4 10-7 |
Гидроксид никеля Ni(OH)2 |
K2 = 2,5 10-5 |
Гидроксид серебра AgOH |
1,1 10-4 |
Гидроксид свинца Pb(OH)2 |
K1=9,6 10-4 K2=3 10-8 |
Гидроксид хрома Cr(OH)3 |
K3 = 1 10-10 |
Гидроксид цинка Zn(OH)2 |
K1=4,4 10-5 K2=1,5 10-9 |
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 |
K2 = 5 10-3 |
Гидроксид марганца Mn(OH)2 |
K2 = 5 10-4 |
Таблица П3. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298К)
ионы |
Коэффициенты активности при ионной силе |
|||||
0,001 |
0,01 |
0,02 |
0,05 |
0,07 |
0,1 |
|
водорода |
0,98 |
0,92 |
0,91 |
0,88 |
0,86 |
0,84 |
однозарядные |
0,98 |
0,92 |
0,89 |
0,85 |
0,83 |
0,80 |
двухзарядные |
0,77 |
0,58 |
0,50 |
0,40 |
0,36 |
0,30 |
трехзарядные |
0,73 |
0,47 |
0,37 |
0,28 |
0,25 |
0,21 |
Таблица П4. Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298К)
вещество |
ПР |
1 |
2 |
AgCl |
1,6 10-10 |
Ag2CrO4 |
1,1 10-12 |
AgI |
9,7 10-17 |
Ag2SO4 |
7,7 10-5 |
AgBr |
4,4 10-13 |
1 |
2 |
Ag2S |
1,6 10-49 |
Ag3PO4 |
1,3 10-20 |
Ca(OH)2 |
6 10-6 |
BaCrO4 |
2,3 10-10 |
BaCO3 |
8,1 10-9 |
BaSO4 |
1,08 10-10 |
MgCO3 |
1,0 10-5 |
CaCO3 |
4,8 10-9 |
CaSO4 |
6,1 10-5 |
CaF2 |
4 10-11 |
CdS |
1,2 10-28 |
CuS |
4 10-38 |
FeS |
3,7 10-19 |
MnS |
2 10-15 |
SrSO4 |
3,2 10-7 |
PbCl2 |
2,12 10-5 |
PbCO3 |
1,0 10-13 |
PbI2 |
9,8 10-9 |
PbSO4 |
1,6 10-8 |
Ca3(PO4)2 |
1 10-25 |
PbS |
3,6 10-29 |
ZnS |
7,4 10-27 |
AgOH |
1,93 10-8 |
Al(OH)3 |
5,1 10-33 |
Cr(OH)3 |
6,7 10-31 |
Fe(OH)3 |
3,8 10-38 |
Mg(OH)2 |
5,5 10-12 |
Ni(OH)2 |
1,6 10-14 |
Pb(OH)2 |
1,0 10-15 |
Zn(OH)2 |
1,3 10-17 |