2.5 Контрольные задания

Задание 1. Способы выражения концентрации растворов.

1 – 30. Решите задачу.

1. Какой объем 0,3н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 мл?

2. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 мл воды, чтобы приготовить 20 %- ный раствор?

3. Чему равна молярная концентрация 30 %-ного раствора NaOH (ρ = 1,328 г/мл)?

4. К 1 л 30 %- ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл прибавили 500 мл воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

5. Вычислите нормальную концентрацию 20,8 %- ного раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/мл.

6. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 2 л 20,8 %- ного раствора (ρ = 1,12 г/мл)?

7. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.

8. Вычислите молярную концентрацию 16 %- ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

9. Какой объем 20 %- ного раствора НCl (ρ = 1,1 г/мл) требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,05 г/мл)?

10. Вычислите молярную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

11. Из 10 кг 20 %- ного раствора при охлаждении выделилось 200 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?

12. На нейтрализацию 30мл 0,15н раствора щелочи требуется 215 мл раствора Н₂SO₄. Чему равны нормальная концентрация и титр раствора Н₂SO₄?

13. Смешали 10 мл 10 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл 30 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю HNO₃ в полученном растворе.

14. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, на нейтрализацию которого потребовалось 35 мл 0,4н раствора NaOH?

15. Для охлаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO₃, потребуется 50 мл 0,2н раствора HCl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO₃? Какая масса АgCl выпала в осадок?

16. Какой объем 18 %- ного раствора НCl (ρ = 1,08 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 10 %- ного раствора (ρ = 1,03 г/мл)?

17. Чему равна нормальная концентрация 28 %- ного раствора NaOH плотностью 1,3 г/мл.

18. Из 700 г 60 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

19. Какой объем 10 %- ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2 %- ного раствора (ρ = 1,02 г/мл)?

20. Какой объем 50 %- ного КОН (ρ = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %- ного раствора (ρ = 1,05 г/мл).

21. Вычислите нормальную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция (ρ = 1,178 г/мл).

22. Какова молярная концентрация раствора хлорида меди, полученного при растворении 0,85 г кристаллогидрата хлорида меди CuCl₂  2H₂O в 150 мл воды.

23. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора хлорида железа, полученного растворением 10 г FeCl₃  9 H₂O в 1000 г воды.

24. Смешали 200 г 25 % - го и 50 г 40 % -го некоторого вещества. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?

25. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, полученного смешением 10 г SO₃ и 1 л воды.

26. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, полученного смешением 10 г оксида фосфора (V) и 1 л воды.

27. Рассчитайте концентрации веществ в растворе, полученном смешением 200 мл 3%-ного раствора гидроксида калия ( = 1,02 г/мл) и 100 мл 3%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,014 г/мл).

28. В 500 мл 0,02 М раствора хлорида кобальта внесли 5 г CoCl₂  6 H₂O. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Изменением объема в этом случае можно пренебречь.

29. В 1000 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия внесли 5 г Na₂S₂O₃  5 H₂O. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Изменением объема в этом случае можно пренебречь.

30. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полученном смешением 100 мл 10% -ного раствора аммиака и 100 мл 10% - ного раствора соляной кислоты. Плотности растворов примите равными за единицу.

Задание 2. Коллигативные свойства растворов.

1 – 30. Решите задачу.

1. На сколько градусов повысится температура кипения раствора, если в 200 г воды растворить 10 г мочевины CO(NH₂)₂?

2. При какой температуре замерзнет раствор 5 г глицерина C₃H₅(OH)₃ в 250 г воды?

3. Какова температура замерзания раствора 1,55 г нафталина С₁₀Н₈ в 100 г бензола С₆Н₆? Криоскопическая константа бензола 5,12 К  кг/моль, температура замерзания бензола 5,45 С.

4. Определите молярную массу камфоры, если известно, что раствор 13,62 г камфоры в 399,6 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О кипит на 0,453 С выше, чем чистый эфир, эбуллиоскопическая константа диэтилового эфира 2,02 К  кг/моль.

5. При температуре 20 С давление насыщенного водяного пара равно 2,34 кПа. Сколько граммов глицерина С₃Н₅(ОН)₃ нужно растворить 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,1 Па?

6. Понижение давления пара над раствором 4,9 г циклогексанола в 900 г эфира составило305 Па. Давление пара эфира при той же температуре равно 76 кПа. Рассчитайте молярную массу эфира.

7. При температуре 70 С давление водяного пара составило 31,2  10³ Па. Давление пара над раствором, содержащим 65,6 г вещества в 180 г воды, при этой же температуре было на 500 Па ниже. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

8. Каково осмотическое давление 1,5 л водного раствора, содержащего27,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃ при температуре 5 С?

9. При какой температуре должны находиться 200 мл водного раствора, содержащего 2 г глюкозы C₆H₁₂O₆, чтобы осмотическое давление стало равным 1,33  10⁵ Па?

10. Оцените степень диссоциации хлорида кальция, если раствор, содержащий 5,26 г соли в 100 г воды, замерзает при температуре -2,4 С.

11. Сильным или слабым электролитом является иодид натрия в этиловом спирте? Раствор, содержащий 0,506 г NaI в 32,5 г C₂H₅OH кипит при температуре 77,56 С, а чистый этиловый спирт – при температуре 77,4 С, эбуллиоскопическая константа этилового спирта – 1,04 К  кг/моль.

12. Определите степень диссоциации уксусной кислоты, если известно, что раствор, содержащий 0,576 г кислоты в 100 г воды, замерзает при температуре – 0,181 С, криоскопическая константа воды 1,86 К  кг/моль.

13. При какой температуре будет кипеть 10 % - ный раствор сахарозы, плотность которого 1,04 г/мл?

14. Каково осмотическое давление 4 % - ного раствора мочевины CO(NH₂)₂?

15. На сколько понизится давление водяного пара над раствором поваренной соли, близким к насыщенному ( = 26 %), при температуре 40 С, если известно, что давление водяного пара при этой температуре равно 7,37 кПа?

16. В радиатор объемом 10 л поместили равные объемы воды и метилового спирта CH₃OH ( = 0,8 г/мл). Чему равна Т_зам полученного раствора?

17. Какую массу фенола следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы понизить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа?

18. Определите из скольких атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора 4,45 г серы в 50 г бензола на 0,891 С выше, чем температура кипения бензола, эбуллиоскопическая константа бензола – 2,6 К  кг/моль.

19. Температура замерзания 10 % - ного водного раствора серной кислоты равна – 3,4 С. Вычислите давление водяного пара над этим раствором (К (Н₂О) = 1,86 К  кг/моль).

20. Определите, будут ли изотоническими 0,25 М раствор этанола и раствор, содержащий 7,31 г/л хлорида натрия (при одной температуре).

21. Определите, сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 2 л воды, чтобы получить раствор, изотоничный 0,001 М раствору KCl.

22. Давление водяного пара при температуре 10 С составило 1228 Па. Найдите молярную массу вещества, если при растворении 17,4 г этого вещества в 290 г воды понижение давления пара растворителя над раствором составило 28,4 Па.

23. Установите формулу вещества, имеющего состав: 26,7 % углерода, 2,2 % водорода, 71,1 % кислорода, если известно, что при температуре 25 С осмотическое давление раствора, содержащего 5,4 г этого вещества в 1 л раствора, равно 1,49  10⁵ Па.

24. При температуре 70 С давление водяного пара составило 31,2  10³ Па. Давление пара над раствором, содержащим 65,6 г вещества в 180 г воды, при этой же температуре было на 500 Па ниже. Рассчитайте молярную массу растворенного вещества.

25. При температуре 28 С понижение давления пара растворителя над раствором, содержащим 54 г глюкозы в 340 г воды, составило 59 Па. Рассчитайте молярную массу глюкозы, если известно, что давление водяного пара при этой температуре равно 3780 Па.

26. В каком объемном соотношении необходимо смешать воду и этиленгликоль C₂H₄(OH)₂ ( = 1,116 г/мл) для приготовления антифриза с Т_зам   25 С.

27. Будут ли изотоничны водные растворы глюкозы и этилового спирта, если их массовые доли составляют 15 % для глюкозы и 5 % для спирта.

28. На сколько повысится Т_кип и понизится Т_зам раствора по сравнению с чистой водой, если в 100 г воды растворить 60 г сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁?

29. Какое вещество – камфару (М = 152,2 г/моль) или нафталин C₁₀H₈ – растворили в бензоле, если внесение 39 г этого вещества в 1000 г бензола привело к снижению Т_зам на 1,3 К?

30. Какую массу фенола C₆H₅OH следует растворить в 370 г диэтилового эфира при некоторой температуре, чтобы понизить давление насыщенных паров растворителя с 90 кПа до 75 кПа?

Задание 3. Ионные уравнения

1 - 16. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между:

1. BeSO₄ и КОН (избыток) 9.(CuOH)₂SO₄ и H₂SO₄

2. NH₄Cl и Ва(ОН)₂ (при нагревании) 10. CoSO₄ и KOH

3. АgNO₃ и K₂CrO₄ 11. Al(OH)₃ и KOH

4. Sn(OH)₂ и NaOH 12. SO₂ и KOH

5. MgCO₃ и HCl 13. NaHCO₃ и NaOH

6. FeOH(NO₃)₂ и KOH 14. Na₃PO₄ и MgCl₂

7. K₂CO₃ и BaCl₂ 15. Zn(OH)₂ и NaOH

8. Na₂HPO₄ и NaOH 16. Zn(OH)₂ и HNO₃

17 - 30. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

17. Zn²⁺ + H₂S → ZnS + 2H⁺

18. Be(OH)₂ + 2OH^- → BeO₂^2- + 2H₂O

19. AlO₂^- + 4H⁺ → Al³⁺ + 2H₂O

20. Cd²⁺ + 2OH^- → Cd(OH)₂

21. Fe(OH)₃ + 2H⁺ → FeOH²⁺ + 2H₂O

22. Cu²⁺ + S^2- → CuS

23. Co(OH)₃ + 3H⁺ → Co³⁺ + 3H₂O

24. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂

25. Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

26. S^2-- + HOH ↔ HS^- + OH^-

27. Be(OH)₂ + 2H⁺ → Be²⁺ + 2H₂O

28. NH₄⁺ + S^2- + HOH ↔ NH₄OH + HS^-

29. CrO₂^- + 4H⁺ → Cr³⁺ + 2H₂O

30. Cr(OH)₃ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O

Задание 4. Многовариантные задачи.

1. Из четырех веществ вашего варианта (столбцы 1 - 4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.

2. В столбце 1а даны молярные концентрации для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите эквивалентную концентрацию, моляльную концентрацию, молярную долю, массовую долю вещества, титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/мл.

3. Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для растворов слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формуле закона разбавления Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напищите выражения для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества.

5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Оцените, используя справочные данные, значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям.

6. Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации, указанной в столбце 4а, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рН раствора при нагревании и почему?

№ п/п	Вещество				Концентрация вещества
	1	2	3	4	1а	2а	3а	4а
1	CsOH	H2C2O4	SrSO4	Na2SO3	0,002	0,01	510-5	0,03
2	HBr	HOBr	AgI	Na3BO3	0,002	0,04	510-5	0,02
3	Sr(OH)2	H3BO3	MnS	K2S	0,003	0,002	510-5	0,04
4	RbOH	CH3COOH	PbI2	Pb(NO3)2	0,004	0,08	510-5	0,06
5	Ca(OH)2	HCOOH	PbCl2	Al2(SO4)3	0,001	0,06	510-6	0,02
6	H2SO4	NH4OH	BaCrO4	NaNO2	0,008	0,08	510-6	0,03
7	LiOH	H3PO4	Ca3(PO4)2	HCOOLi	0,005	0,02	510-6	0,009
8	HI	H2SO3	CaCO3	Na2SiO3	0,003	0,01	510-6	0,07
9	Ba(OH)2	HCN	CaSO4	K2SO3	0,008	0,005	510-3	0,08
10	HClO4	NH4OH	MgCO3	(NH4)2SO4	0,005	0,07	510-3	0,05
11	HCl	H2Se	Ag2SO4	Na2CO3	0,002	0,002	510-3	0,04
12	NaOH	H2SiO3	BaSO4	FeCl2	0,004	0,008	110-5	0,03
№п/п	1	2	3	4	1а	2а	3а	4а
13	KOH	HNO2	Ag2CrO4	Ba(NO2)2	0,006	0,02	110-6	0,05
14	HNO3	HAlO2	FeS	KNO2	0,002	0,007	110-5	0,02
15	HClO4	HOCl	NiS	Ca(NO2)2	0,03	0,009	110-6	0,02
16	LiOH	H2CO3	Ag3PO4	Na2S	0,04	0,02	110-6	0,03
17	Sr(OH)2	H2SeO3	ZnS	AlCl3	0,005	0,007	110-6	0,04
18	HI	HF	CaF2	K2CO3	0,03	0,04	110-5	0,05
19	KOH	H2S	BaCO3	NH4Cl	0,07	0,01	110-6	0,06
20	Ba(OH)2	H3PO4	PbSO4	CrCl3	0,007	0,06	110-4	0,08
21	CsOH	H2SO3	Ag2SO4	ZnCl2	0,005	0,06	110-4	0,03
22	Ca(OH)2	HCN	Ag2S	NiSO4	0,002	0,006	110-4	0,09
23	H2SO4	HAlO2	CdS	NaCl	0,006	0,008	210-4	0,008
24	HBr	HNO2	PbCO3	Al2(SO4)3	0,02	0,07	210-4	0,05
25	RbOH	HF	AgCl	(NH4)2SO4	0,007	0,02	210-4	0,009
26	NaOH	HOCl	SrSO4	Na2SO3	0,009	0,007	210-3	0,005
27	LiOH	H3BO3	AgI	CuSO4	0,006	0,02	710-3	0,09
28	HCl	H2TeO3	Ca3(PO4)2	K2Se	0,002	0,003	710-4	0,008
29	HClO4	H2Te	AgBr	Na2Te	0,007	0,006	410-4	0,06
30	HNO3	NH4OH	PbCl2	KCN	0,04	0,009	510-4	0,07

Задание 5. Коллоидные растворы.

1 - 30. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя при условии n_B > n_A. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?

Вариант	А	В	С	Коагулятор
1, 16	NaI	AgNO3	AgI	NaF; Ca(NO3)2; K2SO4
2, 17	MgCl2	NaOH	Mg(OH)2	KCl; Zn(Ac)2; AlCl3
3, 18	CaCl2	H2SO4	CaSO4	ZnCl2; AlCl3; NaAc
4, 19	BaCl2	CaSO4	BaSO4	NH4Cl; AlCl3; Zn(Ac)2
5, 20	BeCl2	NH4OH	Be(OH)2	Na2SO4; ZnCl2; KNO3
6, 21	(NH4)2S	AgNO3	Ag2S	Ba(NO3)2; KAc; Na2SO4
7, 22	AlCl3	NaOH	Al(OH)3	Na2SO4; KNO3; CaCl2
8, 23	(NH4)2S	ZnCl2	ZnS	(NH4)2SO4; NaCl; K3PO4
9, 24	MnCl2	(NH4)2S	MnS	BaBr2; K2SO4; NaCl
10, 25	FeCl3	NaOH	Fe(OH)3	Na2SO4; KNO3; MgCl2
11, 26	CoCl2	(NH4)2S	CoS	NaCl; K2SO4; CaCl2
12, 27	NiCl2	(NH4)2S	NiS	NH4Cl; Na2SO4; BaCl2
13, 28	CdCl2	H2S	CdS	(NH4)2SO4; CaBr2; NaCl
14, 29	AgNO3	KI	AgI	NaF;Ca(NO3)2;K2SO4
15, 30	FeCl3	K4[Fe(CN)6]	Fe4[Fe(CN)6]3	K2SO4; NH4NO3; AlCl3