4.1.1. Окраска растворов индикаторов в зависимости от характера среды

В три пробирки налить по 1-2 мл дистиллированной воды и добавьте во вторую пробирку по 1-2 капли раствора соляной (хлороводородной) кислоты, в третью – 1-2 капли раствора гидроксида натрия. На кусочек универсальной индикаторной бумаги нанесите по капле раствора из каждой пробирки (или погрузите конец полоски в пробу на несколько секунд), отметьте изменения цвета бумаги и сравните ее со шкалой, изображенной на обложке пакетика с индикаторной бумагой.

Во все пробирки внесите по 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Отметьте изменение окраски по сравнению с первой пробиркой. Аналогично проведите опыт с использованием фенолфталеина. Наблюдения занесите в таблицу 11.

Таблица 11

Изменение окраски индикатора

Индикатор	Переход окраски индикатора	Цвет индикатора
		Нейтральная среда (дистиллированная вода)	Кислая среда	Щелочная среда
Универсальный	-
Метиловый оранжевый	3,1-4,4 – из желтой в красную
Фенолфталеин	8,0-10,0 – из бесцветной в малиновую

4.1.2. Определение рН исследуемой воды с помощью индикаторов.

Налейте в три пробирки по 2–3 мл исследуемой воды. В первую пробирку добавьте 1-2 капли метилового оранжевого (метилоранжа), во вторую – 1-2 капли фенолфталеина. В третьей пробирке определите характер среды, смочив полоску универсальной индикаторной бумаги исследуемой водой. Запишите окраску индикаторов в воде и определите характер среды в воде (табл. 12).

Таблица 12

Характер среды исследуемой воды

Исследуемая вода	Значение рН исследуемой воды				С(H+)
	по индикаторной бумаге	по метиловому оранжевому	по фенолфталеину	по рН-метру

4.1.3. Определение величины рН раствора с помощью рН-метра

Для определения величины рН раствора с помощью рН-метра чаще всего используют стеклянный электрод, ЭДС которого зависит от концентрации ионов водорода в растворе. Стеклянный электрод в паре с электродом сравнения (обычно используется насыщенный хлоридсеребряный электрод) при погружении в анализируемый раствор образуют электрохимическую ячейку. Величина ЭДС в такой ячейке определяется соотношением активностей ионов водорода по обе стороны мембраны. Электроды погружают в стаканчик с исследуемым раствором и измеряют рН.

Определив, значение рН по шкале прибора, рассчитывают концентрации ионов Н⁺ выполняют, используя соотношение:

рН = -lg a(Н⁺)  -lgС(H⁺) или С(H⁺) = 10^-pH