Стехиометрические законы. Закон эквивалентов.

1-3. Какой объем (при н.у.) занимает 1г:

1. сероводорода; 2. кислорода; 3. аммиака?

4-6. Найдите массу (при н.у.) 2,8л следующих газов:

4. хлороводорода; 5. фтора; 6. углекислого газа.

7-8. Какой объем (при н.у.) занимают:

7. 3×10²¹ молекул газа? 8. 12×10²⁴ молекул газа?

9-10. Сколько молекул (при н.у.)содержится в:

9. 1,4л азота; 10. 11,2мл кислорода.

11. При сгорании 5г металла образуется 9,44г оксида металла. Определите эквивалентную массу металла.

12. Сколько литров водорода прореагирует с 2,8л кислорода при образовании молекулу воды?

13. Найдите эквивалентную массу металла, если 10г его реагирует с 2,8л фтора.

14. Найдите эквивалентную массу металла, если 6г его реагирует с 4г кислорода.

15. Эквивалентная масса металла равна 12г/моль. Чему равна эквивалентная масса оксида?

16. При растворении в кислоте 6г металла выделяется 0,5г водорода. Чему равна эквивалентная масса металла?

17. Чему равна эквивалентная масса железа в соединениях FeCl₂ и FeCl₃?

18-20. Определите эквивалентную массу фосфорной кислоты в следующих реакциях:

18. H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

19. H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

20. H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Строение атома и периодическая система элементов.

1-5. Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:

1. Li, As; 2. Br, K; 3. Fe, Na; 4. B, Co; 5. Ni, Al.

6-8. Какие значения может принимать орбитальное квантовое число, если главное квантовое число равно:

6. n = 3; 7. n = 5; 8. n = 7.

9-10. Сколько значений магнитного квантового числа и какие возможны для энергетического подуровня, для которого:

9. l = 2; 10. l = 3.

11-15. Определите заряд и состав (количество протонов и нейтронов) ядер, а также количество электронов в атомах следующих элементов:

11. ²⁴Mg, ¹⁹F; 12. ⁴⁰Ca, ¹¹C; 13. ⁹Be, ⁴⁸Ti;

14. ⁵⁵Fe, ¹⁷O; 15. ¹³N, ⁵⁶Mn.

16-20. Закончите уравнения реакций радиоактивного распада:

16. ²³⁸₉₂U  ⁴₂He + …

17. ²³⁵₉₂U  ⁴₂He + …

18. ⁸⁶₃₇Rb  _-1e + …

19. ¹⁸₉F  ₊₁e + …

20. ⁴⁵₂₂Ti  ⁴⁵₂₁Sc + …

Комплексные соединения.

1-10. Напишите уравнения диссоциации для ниже приведенных комплексных соединений по первой и второй степеням, выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите лиганды, комплексообразователь, его координационное число и степень окисления. Пользуясь справочными данными укажите значение константы нестойкости комплексного иона:

1. K₃[Fe(CN)₆]; 2. Na₃[Co(NO₂)₆]; 3. [Ni(NH₃)₆]Cl₂; 4. Na₃[AlF₆]; 5. (NH₄)₂[Co(SCN)₄]; 6. K₂[PbI₄]; 7. K₄[Fe(CN)₆]; 8. K[Ag(CN)₂]; 9. Na₄[Zn(OH)₆]; 10. [Cr(H₂O)₆]Br₃.

11-20. Напишите уравнения диссоциации для ниже приведенных комплексных соединений по первой и второй степеням, выражение константы устойчивости комплексного иона. Укажите лиганды, комплексообразователь, его координационное число и степень окисления:

11. [Zn(NH₃)₄]SO₄; 12. K[CuCl₂]; 13. Na₂[CuCl₄]; 14. Na[Al(OH)₆]; 15. [Co(H₂O)₆]Br₂; 16. Na₂[Cu(OH)₄]; 17. K₃[FeF₆];

18. [Co(NH₃)₆]Cl₃; 19. [Ag(NH₃)₂]OH; 20. Na₂[Sn(OH)₄].