II. Теория растворов

1. Идеальные и реальные растворы, их характеристика.

2. Свойства разбавленных растворов (коллигативные свойства).

3. Зависимость давления насыщенного пара растворителя от температуры над растворителем и раствором нелетучего неэлектролита и электролита различной концентрации. Относительное понижение давления насыщенного пара и закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов.

4. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы растворителя. Применение криометрии и эбулиометрии для определения массы, моля, концентрации, степени диссоциации растворенного вещества и определения осмотического давления биологических жидкостей.

5. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

6. Осмотическая концентрация. Осмолярность. Гипо -, гипер - и изотонические растворы. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.

7. Отступление растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа.

8. Изотонический коэффициент и его связь со степенью диссоциации.

9. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере. Активность ионов и ее связь с концентрацией.

10. Коэффициент активности и зависимость его величины от общей концентрации электролитов в растворе.

11. Ионная сила растворов. Правило ионной силы. Зависимость коэффициента активности от ионной силы.

12. Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований.

13. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

14. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований.

15. Определение водородного показателя.

16. Роль ионов водорода в биологических процессах.

17. Буферные растворы: кислотно-основные, концентрационные, окислительно-восстановительные.

18. Механизм действия буферных систем с точки зрения протолитической теории Бренстеда.

19. Состав буферных растворов и их характеристика (ацетатный, фосфатный, гидрокарбонатный, аммонийный растворы).

20. Буферное действие буферных растворов.

21. Факторы, влияющие на рН буферного раствора.

22. Приготовление буферного раствора с заданным значением рН.

23. Емкость буферных растворов; определяющие ее факторы. Экспериментальное определение буферной емкости и ее вычисление.

24. Буферные системы крови (гемоглобиновая, белковая, фосфатная, гидрокарбонатная); механизм их действия и биологическое значение. Щелочной резерв крови.

III. Законы электрохимии

1. Проводники I и II рода (металлы и растворы электролитов). Их краткая характеристика.

2. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность. Их изменение с разведением растворов.

3. Молярная электропроводность при бесконечном разведении. Закон Кольрауша

4. Электропроводность неводных растворов

5. Скорость движения и подвижность ионов

6. Подвижность и гидратация (сольватация ионов)

7. Кондуктометрия. Применение ее в медицине.

8. Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов.

9. Природа и механизм возникновения скачка потенциала на границе металл-раствор (расплав); металл-растворитель.

10. Механизм возникновения ДЭС и его роль в электрохимических процессах.

11. Электрохимическая система, электрод, электролит, внешняя и внутренняя цепи, типы электрохимических систем их особенности и области использования.

12. Вывод уравнения электродного потенциала (уравнение Нернста). Международные правила о знаке электродного потенциала.

13. Строение и механизм действия водородного электрода.

14. Водородная шкала электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы.

15. Равновесные и стационарные электродные потенциалы.

16. Классификация электродов (условная запись, потенциалопределяющая реакция и уравнение электродного потенциала).

17. Электроды первого, второго, третьего рода.

18. Окислительно-восстановительные электроды.

19. Газовые электроды (водородный и др.).

20. Мембранные электроды (стеклянный электрод и др.).

21. Селективные мембранные и ферментные электроды (электрохимические сенсоры). Применение электродов в медицине.

22. Химические и концентрационные цепи. Применение концентрационных цепей для определения коэффициентов активности и чисел переноса.

23. Потенциометрия. Ее применение в фармации и медицине.