ГБОУ ВПО ОрГМА

Минздрава России

Кафедра биологической химии

Контрольная работа №1

ПО

Физической химии

ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА

ЗАОЧНОГО ОТДЕЛЕНИЯ

ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА

Оренбург

2012

Составители: доцент кафедры Е.Н.Лебедева, ст.препод. Л.В. Гирина, ассистент И.В. Алябьева

Учебное пособие составлено в соответствии с программой УМО по медицинскому и фармацевтическому образованию МЗ и СР РФ «Физическая и коллоидная химия» для студентов фармацевтических факультетов от 2011 г.

Теоретические вопросы

I. Законы термодинамики. Термодинамика физического равновесия. Фазовое равновесие

1. Определения и понятия. Системы: изолированные, закрытые и открытые. Состояние системы. Функция состояния. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные и адиабатические. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота.

2. Первое начало термодинамики. Математическое выражение первого начала. Работа расширения идеальных газов при изохорных, изобарных и изотермических процессах.

3. Применение I закона термодинамики. Тепловой эффект реакции. Энтальпия реакции, энтальпия образования, энтальпия сгорания.

4. Закон Гесса и его следствия. Термохимические уравнения. Расчет стандартной теплоты химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.

5. Зависимость ∆Н реакции от температуры. Закон Кирхгофа.

6. Обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные процессы.

7. Второе начало термодинамики: формулировки Клаузиуса и Томсона. Необратимость самопроизвольных процессов.

8. Свободная и связанная энергия.

9. Энтропия. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия, как мера связанной энергии).

10. Стандартная энтропия. Расчет изменения энтропии в процессе химической реакции.

11. Энтропия с точки зрения статистической термодинамики (энтропия, как мера вероятности, неупорядочности системы).

12. Свойства энтропии. Предсказание знака энтропии в химической реакции по изменению объема.

13. Энтропия как критерий самопроизвольного протекания процессов в изолированных системах.

14. Третий закон термодинамики.

15. Энтальпийный и энтропийный факторы, энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца; связь между ними.

16. Изменение энергии Гемгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных процессах. Химический потенциал.

17. Термодинамические условия достижения химического равновесия.

18. Термодинамическое обоснование закона действующих масс для гомогенного и гетерогенного химического равновесия.

19. Уравнение изотермы химической реакции. Константа химического равновесия, способы ее выражения.

20. Уравнения изобары и изохоры химической реакции и их следствия.

21. Прогнозирование смещения химического равновесия (принцип Ле-Шателье-Брауна)

22. Фазовые превращения и равновесия. Правило фаз Гиббса.

23. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Связь с принципом Ле-Шателье- Брауна.

24. Двухкомпонентные системы.

25. Трехкомпонентные системы. Сущность закона распределения?

26. Экстрагирование, какова его теоретическая основа?