Вопросы по теме 3.2 идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

1. Какой газ называется идеальным газом? (Идеальным газом называется модель реального газа, в которой пренебрегают размерами молекул газа и их взаимодействием).

2. Можно ли считать идеальным газом окружающий нас воздух? да

3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории (формула)

4. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы(формула) 

5. Как средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул  связана с абсолютной температурой? (формула)

6. Физический смысл постоянной Больцмана. постоянная Больцмана является «переводным множителем» между джоулем и градусом

7. от чего зависит суммарная энергия молекул одноатомного газа? — это только кинетическая энергия поступательного хаотического движения молекул.

8. От чего зависит суммарная энергия хаотического движения молекул идеального газа (зависит только от температуры и от количества вещества (числа молей)).

9. От чего зависит суммарная энергия молекул неодноатомных газов? От кинетической энергии поступательного хаотического движения молекул и кинетической энергией вращательного движения.

10. Энергия газа, молекулы которого содержат три или более атомов (формула).

11. Скорость молекул газа (формула).

12. Перечислить агрегатные состояния вещества твердое, жидкое или газообразное

13. Свойства газов газы не сохраняют ни объем, ни форму — газ заполняет весь сосуд, в котором он находится.

14. Свойства жидкостей жидкости сохраняют объем, но не сохраняют форму: жидкости обладают текучестью, вследствие чего жидкость принимает форму сосуда;

15. Свойства твердых тел: твердые тела сохраняют объем и форму;

16. Чем объясняются свойства твердых тел и жидкостей (объясняются их молекулярным строением).

17. Почему свойства всех газов почти одинаковы, а свойства жидкостей и твердых тел различны? т.к.молекулы газов взаимодействуют только при сравнительно редких столкновениях. Поэтому свойства газов определяются в основном движением молекул, которое во всех газах одинаково: между столкновениями молекулы движутся равномерно и прямолинейно.

18. Свойства же твердых тел и жидкостей определяются, в основном, взаимодействием атомов и молекул. А поскольку атомы и молекулы различных веществ взаимодействуют по-разному, то и свойства жидкостей и твердых тел чрезвычайно разнообразны.

19. Как расположены молекулы и атомы в газах? В газах молекулы находятся в среднем на расстояниях, намного превышающих размеры самих молекул.

20. Как расположены молекулы и атомы в жидкостях и в твердых телах? В жидкостях и в твердых телах атомы и молекулы расположены вплотную друг к другу. Об этом свидетельствует малая сжимаемость жидкостей и твердых тел — чтобы изменить объем жидкости или твердого тела, нужно приложить большую силу.

Вопросы к теме 3.3 изопроцессы в идеальном газе

1. Какими макроскопическими параметрами определяется состояние данной массы газа? (давлением, объемом  и температурой )

2. Процессы, в которых один из его трех параметров данной массы газа (давление, объем или температура) остается постоянным, называются …..(изопроцессами) .

3. Как называется процесс изменения объема и температуры данной массы газа при постоянном давлении ( изобарным ).

4. Закон Гей-Люссака (формула)

5. Как называется график зависимости объема данной массы газа от температуры при постоянном давлении (изобара).

6. Как называется процесс изменения давления и температуры данной массы газа при постоянном объеме (изохорный).

7. Закон Шарля (формула)

8. График зависимости давления данной массы газа от температуры при постоянном объеме называется (изохорой).

9. Изменение давления и объема данной массы газа при постоянной температуре называется изотермическим процессом.

10. Закон Бойля—Мариотта (формула).

11. График зависимости давления данной массы газа от объема при постоянной температуре называется (изотермой).

12. все три французский физик 19-го века, который одно соотношение между давлением, объемом и температурой  (Клапейрон)

13. Уравнение Клапейрона называют… (уравнением состояния для постоянной массы газа)

14. Уравнение Клапейрона (формула).

15. Закон Авогадро-формулировка ( при одинаковых температуре и давлении в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул).

16. Уравнение Менделеева—Клапейрона называют … (уравнением состояния для переменной массы газа)

17. Уравнение Менделеева—Клапейрона  (формула).