Задачи для самостоятельного решения

1. При образовании 1,70г аммиака выделилось 4620Дж тепла. Определите стандартную теплоту образования аммиака.

2. Рассчитайте энтальпию реакции ( при стандартных условиях:):

SO₂(г)+ 2H₂S(г)= 3S(кр).+ 2Н₂О(ж),.если стандартные энтальпии образования SO₂(г),H₂S(г) и.H₂О(ж) равны соответственно( в кДж/моль):-296,9;-21,0;-285,8.

4 Напишите выражения констант химического равновесия Кс

следующих обратимых реакций (V = const. Т = const):

а)N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) в) 3Fe₂O₃(тв) + H₂(г) = 2Fe₃O₄(тв) + H₂Oг)

б)C(тв)+ CO₂(г) =2CO(г) г)2NO₂(г) =2NO(г) +O₂(г)

Как повлияет повышение давления на состояние равновесия в этих системах?

5. В каком направлении смещено равновесие в реакции Н₂(г)+ J₂(г)= 2HJ(г),

если при некоторой температуре константа равновесия Кр>1?

6 . С ростом температуры равновесие в реакции

N₂(г) + O₂(г)= 2NO(г) сдвигается в сторону прямой реакции.

Сделайте вывод о знаке энтальпии реакции.

7. При некоторой температуре константа равновесия реакции А=В равна 4.

Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию вещества А

увеличить в 10 раз?

8. Сформулируйте принцип смещения химического равновесия.

9. Приведите примеры параметров, которые : а)смещают положение равновесия,изменяя величину константы равновесия; б) смещают положение равновесия, не изменяя величины константы равновесия.

10. Как повлияет понижение температуры на величину константы равновесия реакции N₂(г)+ ЗН₂(г)=2 NH₃(г),если стандартная энтальпия реакции -92,4кДж.

11. Исходные концентрации СО и Н₂О соответственно равны 0,08 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂ в системе

СО(г)+ Н₂0(г)= СО₂(г)+ Н₂(г),если равновесная концентрация СО оказалась равной 0,05моль/л.

12. Равновесие реакции 4HCl(г) + 0₂(г)= 2H₂O(г)+ 2Cl₂(г) установилось

при следующих концентрациях реагирующих веществ(в моль/л):

/Н₂О/ = /Cl₂ / = 0.4; /HCl/ = /О₂/ = 0.2. Вычислите константу равновесия Кс и

исходную концентрацию кислорода в реакционной смеси.

РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Пример 1. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1л 0,001 моль HCl

Решение:

Уравнение протолиза: HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-

[H₃O⁺] = 0,001моль/л; рН = -lg[H₃O⁺] = -lg10^-3 = 3.

Пример 2. Рассчитайте рН 0,001М NaOH.

Решение:

pOH = -lg 10^-3 = 3. pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11.

Коэффициенты активности ионов

Ионы	Ионная сила раствора
	0,001	0,002	0,005	0,01	0,02	0,05	0,1	0,2	0,3	0,5	1,0
Н3О+	0,98	0,97	0,95	0,92	0,91	0,88	0,86	0,83	0,80	0,79	0,85
Li+	0,98	0,96	0,95	0,93	0,91	0,87	0,87	0,80
Rb+,Cs+,Ag+ NH4+	0,98	0,96	0,95	0,92	0,90	0,85	0,80	0,75	0,70	0,63	0,52
K+,Cl-,Br-, I-,NO2-,NO3-	0.98	0,96	0,95	0,93	0,90	0,85	0,80	0,76	0,71	0,64	0,53
OH-,F-,CNS-, MnO4-,ClO4-	0,96	0,95	0,93	0,90	0,87	0,82	0,76	0,68	0,63	0,56	0,46
Na+,H2PO4-	0,98	0,96	0,95	0,90	0,87	0,82	0,77	0,73	0,70	0,67	0,63
SO42-,CrO42-	0,90	0,87	0,80	0,74	0,66	0,55	0,45	0,36
Pb2+,CO32-, SO32-,HPO4-, S2O32-	0,87	0,86	0,82	0,66	0,62	0,52	0,36	0,29	0.25	0,22	0,18
Sr2+,Ba2+,Cd2+, Hg2+,S2-	0,90	0,87	0,81	0,74	0,67	0,56	0,47	0,38	0,34	0,31	0,27
Ca2+,Cu2+,Zn2+, Fe2+,Mn2+,Ni2+, Co2+	0,91	0,87	0,81	0,75	0,68	0,75	0,49	0,41	0,36	0,33	0,29
Mg2+,Be2+	0,91	0,87	0,81	0,76	0,69	0,60	0,52	0,45	0,41	0,35	0,30
PO43-, [Fe(CN)6]3-	0,80	0,73	0,61	0,51	0,40	0,25	0,16	0,10
Al3+,Fe3+,Cr3+	0,80	0,74	0,63	0,54	0,45	0,33	0,25	0,18