Федеральное агентство по образованию

Нижегородский государственный университет

им. Н.И.Лобачевского

Химический факультет

Кафедра неорганической химии

Определение молярных масс веществ и химических эквивалентов

Допуск к лабораторной работе

Преподаватель:

Р.М.Шапошников

Студенты группы 211 (II):

Т. Г. Огурцов,

О. А. Шилягина

Нижний Новгород, 2008

1. Основные химические понятия

Атом – относительно устойчивая система, состоящая из одного положительно заряженного ядра и определённого числа электронов.

Молекула – мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, в современном понимании – относительно устойчивая система из нескольких атомных ядер и определённого числа электронов.

Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра и, возможно, отличающиеся числом нейтронов. Изотопы выявляют одинаковые химические свойства и несколько различающиеся (весьма близкие) физические свойства.

Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра; образован совокупностью изотопов.

Простое вещество – вещество, состоящее из атомов одного элемента.

Сложное вещество – вещёство, в состав которого входят атомы различных элементов.

Моль – основная единица измерения количества вещества, это число частиц или структурных единиц (атомов, молекул, ионов), содержащихся в 12 граммах изотопа ¹²С.

Постоянная Авогадро - количество специфированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц), в 1 моле вещества.

N_A= 6,02214179×10²³

Атомная единица массы – единица измерения массы атома, численно равная 1/12 массы атома изотопа ¹²С, величина не имеет размерности.

Атомная масса – масса атома, выраженная в атомных единицах массы.

Молекулярная масса – масса молекулы вещества, выраженная в атомных единицах массы.

Молярная масса – масса одного моля вещества, численно равна молекулярной массе. Имеет размерность г/моль.

Молярный объём – объём, который занимает один моль данного вещества, имеет размерность литр/моль.

2. Основные стехиометрические законы.

Стехиометрия – учение о количественных отношениях между участниками реакции.

Для молекулярных веществ был сформулирован закон постоянства состава – т. е. независимость их количественного состава и строения от способа получения.

Для веществ немолекулярного строения закон постоянства состава оказывается несправедлив, т.к. имеются значительные колебания количественного состава без изменения химических свойств и характерного строения. Интервал изменения состава с сохранение свойств называется областью гомогенности, вещества с узкой областью гомогенности приближаются к веществам постоянного состава.

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют несколько химических соединений, то массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся как небольшие целые числа. Для веществ молекулярного строения закон действует строго, для веществ немолекулярного не работает, отношение величин примет непрерывный ряд значений.

Закон простых объёмных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газообразных веществ и образующихся продуктов при приведении к нормальным условиям относятся как небольшие целые числа.

Закон сохранения массы. Сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции. Закон не выполняется в достаточной для обнаружения и регистрации форме в случае ядерных процессов, в химических реакциях отклонения от закона не установимы современными методами измерений и пренебрежимо малы.

Закон эквивалентов - вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Эквиваленты веществ определяются исходя из реакций, в которых участвуют эти вещества. В различных реакциях эквивалентная масса одного и того же вещества может быть различной. 1 эквиваленту соответствует протекание одного элементарного стехиометрического события, 1 моль эквивалента соответствует N_A элементарных стехиометрических событий (разрушение или создание одной ковалентной связи, передача одного моля электронов). Эквивалентная масса вещества равна отношению его молярной массы к фактору эквивалентности данной реакции, умноженному на коэффициент при этом веществе.