Перекристаллизация

Цель работы: произвести очистку соли хлорида натрия её перекристаллизацией из своего насыщенного раствора, рассчитать выход продукта.

Оборудование и реактивы: аналитические весы, набор разновесов, колба, мерная колба на 50 мл., стеклянный стаканчик, фильтровальная бумага, дистиллированная вода, хлорид натрия NaCl.

Теоретическая часть:

Метод очистки вещества перекристаллизацией из раствора состоит в том, что исходное вещество растворяется в растворителе, а затем в системе создаётся пересыщение путём выпаривания из него некоторой части растворителя. При этом большая часть растворённого вещества выделяется в виде кристаллов, а основное количество примесей остаётся в растворе.

Практическая часть:

1. Проверили весы на работоспособность по принятой технологии;

2. Рассчитали массу соли, необходимую для получения насыщенного раствора хлорида натрия NaCl. В справочнике, выданном нам дежурным инженером растворимость хлорида натрия NaCl при 50ºС составила 39,2 г на 100 г растворителя. Поэтому для получения насыщенного раствора на 50 г растворителя было взято 19,6 грамм соли;

3. На левую чашу аналитических весов положили бумажку (на которой в дальнейшем будем взвешивать вещество). Масса бумажки меньше 1 грамма, поэтому нам пришлось вращать лимбы. Большой (внешний) лимб оказался на делении 2, а малый (внутренний) оказался на делении 60. Тем самым масса бумажки оказалась равна 0,260 гр.;

4. Взвесили необходимую массу NaCl (19,6 грамм). Для этого по очереди на правую чашу весов поставили гирьки массами 10 гр., 5 гр., 2 гр., 2 гр.. Большой лимб оказался на делении 8 (так как 19,6 + 0,260 = 19,86 (гр.)), а малый в прежнем положении;

5. Соль NaCl растворили в 50 мл дистиллированной воды, и поставили стеклянный стаканчик с приготовленным раствором на песчаную баню;

6. После того, как из стаканчика жидкость упарилась на половину, мы произвели фильтрование раствора. Для этого приготовили обычный фильтр из фильтровальной бумаги и по принятой технологии произвели эту операцию.

7. Полученный осадок высушили, и измерили его массу на весах. На правой чашке весов по очереди оказались гирьки массами: 5 гр., 2 гр., 1 гр., большой лимб на делении 4, а маленький на делении 10, при этом стрелка отклонилась от среднего деления на 4 деления. Следовательно масса очищенной соли NaCl оказалась равна 8,4104 – 0,140 = 8,2704 (грамм);

8. По окончанию каждого взвешивания весы приводили в нерабочее состояние, плавным поворотом арретира;

9. Рассчитали выход продукта:

= 42 %

Вывод:

Перекристаллизация соли NaCl из её насыщенного раствора путём упаривания этого раствора произведена успешно. Преподаватель одобрил все произведённые операции. Выход продукта составил 42%, что является приемлемым значением при выполнении такого опыта.

Определение плотности вещества

Цель работы: определить плотность вещества – 30% раствора хлорида бария пикнометрическим и ареометрическим методом.

Оборудование и реактивы: аналитические весы, набор разновесов, мерный цилиндр, ареометр, пикнометр, шприц, дистиллированная вода, 30% раствор хлорида бария BaCl₂.

Теоретическая часть:

Плотность показывает какая масса вещества содержится в единице объёма. Для определения плотности жидкостей применяются различные методы: ареометрический и пикнометрический.

А

рис. 2

реометр (рис. 2) представляет собой стеклянный поплавок, в верхней узкой части которого помещена шкала. Черта шкалы, до которой ареометр погружается в жидкость показывает плотность этой жидкости.

П

рис. 3

икнометр (рис. 3) представляет собой небольшую стеклянную колбочку с тонким капилляром. Определение плотности производят по формуле: , где m₁- масса пустого пикнометра, m₂- масса пикнометра с водой, m₃- масса пикнометра с исследуемой жидкостью.

Практическая часть:

1. Проверили весы на работоспособность по принятой технологии;

2. Взвесили пустой пикнометр. Масса пикнометра составила 7,8033 грамм;

3. С помощью шприца ввели в пикнометр дистиллированную воду и взвесили этот пикнометр на аналитических весах. Масса пикнометра составила 18,4020 грамм;

4. В пустой пикнометр ввели с помощью шприца раствор хлорида бария (II) BaCl₂ и взвесили этот пикнометр на аналитических весах. Масса пикнометра составила 20,669 грамм;

5. Рассчитали плотность жидкости по формуле:

= (гр/см³);

6. Затем мы налили в мерный цилиндр раствор хлорида бария (II) BaCl₂ и опустили в него ареометр. Результат оказался равным 1,2156 (гр/см³);

7. Значит плотность раствор хлорида бария (II) BaCl₂ составляет (гр/см³).

Вывод:

Определена плотность раствора хлорида бария (II) BaCl₂, которая составила 1,2147 (гр/см³) . Результат полученный у дежурного инженера в препараторской оказался одинаковым с тем, что получили в ходе проведения работы.