Экспериментальные данные

Пробирка с исходным буферным раствором	№1	№2	№3
с(NaCH3COO): с(CH3COOH)
Цвет буферного раствора после добавления лакмоида
рН исходного буферного раствора
Пробирка с разбавленным буферным раствором	№4	№5	№6
с(NaCH3COO): с(CH3COOH)
Цвет разбавленного буферного раствора после добавления лакмоида
рН разбавленного буферного раствора

Справочные данные: рК_а(CH₃COOH) = ________________

Расчет рН

* В выводе определяют зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разбавления. Приводят объяснения.

Вывод:

Опыт 2. Влияние добавления небольших количеств сильных кислот и оснований на рН буферного раствора.

Экспериментальные данные

№ раствора	Объект изучения	Окраска раствора после добавления лакмоида	+ 5 капель HCl, с =0,1 моль/л.	+5 капель NaOH, с =0,1 моль/л.
1	Буферный раствор 1:1			------
2	Буферный раствор 1:1		-----
3	Физиологический раствор			------
4	Физиологический раствор		------

* В выводе кратко формулируют механизм буферного действия.

Вывод:

Дата __________ Занятие _________

Задания для самостоятельной работы

5.128; 5.129; 5.131; 5.135

Дата:_________ Занятие №___

Лигандообменные равновесия и процессы Задания для самостоятельной работы

7.9;7.10; 7.45; 7.53, 7.39; 7.65, 7.70, 7.72

Дата _______

Лабораторная работа 6.7

Тема: Простые и совмещенные лигандообменные равновесия

Цель: Изучить реакции ионов биометаллов и ионов токсикантов с органическими лигандами, а также совмещенные лигандообменные равновесия.

Задание: Выполнить одну или несколько реакций ионов-биометаллов или ионов-токсикантов со специфическими органическими лигандами. Выполнить опыты по изучению влияния рН среды на устойчивость и строение комплексов. Выполнить опыт по совмещенным лигандообменным равновесиям.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, пипетки, фильтровальная бумага.

Растворы, содержащие ионы алюминия, меди(П), кобальта (П), никеля (П), цинка, железа (Ш), кальция

(с=0,2 моль/л); насыщенные водные растворы фторид-иона, тартрат-иона, тиоцианата -иона, ализарина, 0,01% р-р дитизона в четыреххлористом углероде, 0,2% р-р 1-нитрозо2-нафтола в 50% уксусной кислоте, 1% р-р диметилглиоксима в этаноле.Водные р-ры ЭДТА натрия , глицина, салицилата натрия. Эриохром черный Т. Буферные р-ры со значениями рН 1; 2,5; 7,4. Аммиачный буферный р-р с рН=9.

Сущность работы: По изменению цвета, возникающего в ходе взаимодействия судят о:

1) возможности образования хелатных соединений (опыт1); 2) преобладающем направлении лигандообменного процесса в случае совмещения нескольких равновесий (опыт 3); 3) зависимости структуры комплекса от рН среды (опыт 4).

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Изучение образования внутрикомплексных соединении ионов металлов с органическими лигандами

1а. Взаимодействие ионов алюминия с ализарином

16. Взаимодействие ионов цинка с дитизоном

1в. Взаимодействие ионов кобальта с 1-нитрозо -2- нафтолом.

:

1д.Взаимодействие ионов меди с глицином.

1е. Взаимодействие ионов никеля с диметилглиоксимом.

Опыт 3а. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования. Конкуренция за ион железа.

№ пробирки	Добавленный реагент	Цвет соедержимого пробирки	Формула образовавшегося соединения
1
2
3

Уравнения реакций:

Опыт 3б. Конкуренция за ион кальция

Схематично взаимодействие иона металла с металлиндикатором и с ЭДТА можно представить следующим образом:

С металлиндикатором Са²⁺ + Ind ↔ CaInd^- + 2H⁺

С ЭДТА натрия: CaInd^- + H₂ЭДТА^2- ↔ CaЭДТА^2- + H₂Ind^-

Наблюдения:

• В выводах к опыту 3 указывают: а) объект конкуренции, б) конкурирующие частицы, в) конкурирующие процессы, г) преобладающий процесс.

Вывод: 3а.