Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 9
Сколько металла, эквивалент которого 12,16, взаимодействует с 310 см
водорода, измеренного при нормальных
условиях?
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 40 и 50. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
Какую низшую степень окисления проявляет хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений марганца с данными элементами в этой их степени окисления. Дайте названия этим соединениям.
Составьте электронные схемы строения молекул Cl , H S, H SO , N . В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы H O.
Во сколько раз изменится скорость процесса 2SO + O = 2SO , если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?
Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:
FeSO + K Cr O + H SO = Fe (SO ) + K SO + Cr (SO ) + H O
KMnO + H O = MnO + KOH + O
Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 10
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и оксида. Назовите металл.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 37 и 59. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
Почему марганец (Mn) проявляет металлические свойства, а хлор (Cl) неметаллические, хотя они расположены в VII-ой группе элементов? Напишите формулы оксидов и гидроксидов Cl и Mn.
Какая ковалентная связь называется полярной и неполярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl , N , NH , H O, H S. Какие из них являются диполями?
Как изменится равновесие химического процесса, протекающего с выделением тепла:
2 H + O = 2H O + Q
- при повышении температуры;
- при понижении давления.
Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:
FeSO + KClO + H SO = Fe (SO ) + KCl + H O
Sb S + HNO = H SbO + NO + SO
Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.