Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 6
Эквивалент трехвалентного металла равен 9. Вычислите атомную массу металла, эквивалент его оксида и процентное содержание кислорода в оксиде. Укажите металл.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 50 и 80. К какому электронному семейству относятся эти элементы, и какие электроны их атомов являются валентными?
Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкого номера?
Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления по водороду:
H O; H O ; PH ; HBr; KH; CaH ; AlH ;
по кислороду:
SO
;
N
O
;
As
O
;
Cr
O
;
CrO
;
ZnO;
а также элемента, указанного (х):
х х х х х
H PO ; H As O ; Fe (SO ) ; BaCrO ; Mg(HCO ) .
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 30 С до 200 С? Температурный коэффициент скорости равен 2.
Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:
K Cr O + HCl + H O = CrCl + O + KCl
As S + HNO = H AsO + SO + NO
Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов.
Вариант № 7
В оксиде металла содержится 39,69% кислорода. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Назовите металл и выведите формулу его оксида.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 79. К какому электронному семейству относятся эти элементы, и какие электроны их атомов являются валентными?
Назовите типы химической связи, какова их природа? Приведите примеры.
Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления по водороду:
H
S;
NH
;
HF; LiH; BaH
;
CrH
;
CH
;
по кислороду:
CO
;
N
O
;
P
O
;
Al
O
;
CrO
;
Cr
O
;
Na
O;
а также элемента, указанного (х):
х х х х х
HNO ; H PO ; H MnO ; NaHCO ;K Cr O .
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 120 С до 500 С? Температурный коэффициент скорости равен 2.
Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:
PbS + HNO = S + Pb(NO ) + NO + H O
Описать химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с простыми окислителями, водой, кислотами, щелочами (амфотерные металлы), с солями. Ряд активности металлов. Вариант № 8
Избытком соляной кислоты подействовали на растворы:
а) гидрокарбоната кальция;
б) гидроксохлорида алюминия.
Напишите уравнения этих веществ с КОН и определите их эквиваленты.
Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов, и какие электроны их атомов являются валентными?
Какие элементы образуют газообразные соединения с водородом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура, сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степени окисления.
Что называется дипольным моментом? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему? Составьте электронную формулу строения молекулы H SO .
Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2.
Составить схему окислительно-восстановительного процесса и подобрать коэффициенты:
As S + HNO + H O = H AsO + H SO + NO
K Cr O + HCl + H O = CrCl + O + KCl + H O