7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 7

1. Какой объем 96% серной кислоты Н₂SO₄ (ρ = 1,84 г/см³) потребуется для приготовления 3 л 0,4 нормального раствора?

2. Сколько граммов сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ растворено в 1600 г воды, если раствор закипает при t = 100,104 ⁰С? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ⁰С.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

4. Какое значение рН имеют растворы солей и почему? СН₃СООК, ZnSO₄, Al(NO₃)₃, NaHCO₃. Составьте реакции гидролиза.

5. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса Cd пластинки при взаимодействии с растворами:

а) AgNO₃, б) ZnSO₄, в) NiSO₄? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

6. Какие соединения Ca и Mg применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 8

1. Из 10 кг 20% раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?

2. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93 ⁰С. Криоскопическая константа воды равна 1,86 ⁰С.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций:

а) гидроксида бериллия Be(OH)₂ в растворе едкого натра;

б) гидроксида меди Cu(OH)₂ в растворе азотной кислоты;

в) гидроксида алюминия Al(OH)₃ в растворе едкого натра и соляной кислоты.

4. Какие значения рН имеют растворы солей: MnCl₂, Na₂CO₃, Ni(NO₃)₂. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.

5. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь - катод, в другом - анод. Запишите уравнения реакций на электродах и цепи.

6. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке прикоснуться цинком, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения химических реакций.

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 9

1. Какой объем 0,3 нормального раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³?

2. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714 ⁰С. Температура кипения бензола 80,2 ⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

4. Какие из солей: Al₂(SO₄)₃, K₂S, KCl, Pb(NO₃)₂, NaNO₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите значение рН среды.

5. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите реакции, протекающие на электродах.

6. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла.