7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 4

1. Смешали 200 мл 5% (ρ = 1,1 г/см³) раствора NaOH и 500 мл 10% (ρ =1,2 г/см³) NaOH. Определить молярную и процентную концентрации нового раствора.

2. Сколько граммов фенола C₆H₅OH следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7 градуса? Криоскопическая константа бензола равна 5,1 °С.

3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются в ионном виде:

Fe(OH)₃ + 3Н⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Cd²⁺ + 2OH^- = Cd(OH)₂ ↓

NO₂^- + H⁺ = HNO₂ (слабый электролит)

4. Составьте реакции гидролиза и укажите значения pH среды: CaSO₃, Al₂(SO₄)₃, MgCl₂, Fe₂S₃.

5. Запишите гальваническую цепь и механизм на электродах для пары: хром-никель.

6. Хромированный кадмий

Кадмированная медь

Медненная сталь

Как называются эти гальванические покрытия? Напишите механизм коррозии этих образцов.

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 5

1. Вычислить молярную концентрацию 20% раствора едкого натра, плотность которого ρ = 1,2 г/см³ .

2. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура кристаллизации бензола 5,5 °С. Криоскопическая константа бензола равна 5,1 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

3. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между веществами NaHCO₃ и HCl; K₂SiO₃ и H₂SO₄; BaCl₂ и Na₂CO₃ (необходимо пользоваться таблицей растворимости – см. в задачнике).

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NH₄Cl, CuCl₂, CrCl₃.Какие значения pH имеют эти растворы.

5. Железная и серебряная пластины соединены внешними проводниками и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванометрического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.

6. Рассмотреть механизм электрохимической коррозии оцинкованной и кадмированной стали во влажном воздухе.

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 6

1. К 1 л 10% раствора KCl (плотность 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5% раствора KCl (плотность 1,045 г/см³). Вычислите новую процентную и молярную концентрации.

2. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,456 градусов? Криоскопическая константа воды равна 1,86 ^оС.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: KHCO₃ и H₂SO₄; Zn(OH)₂ и NaOH; CaCl₂ и AgNO₃ (смотрите таблицу растворимости).

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Pb(NO₃)₂, Na₂CO₃, CuCl₂. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

5. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый - цинковую пластинку, а во второй - серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

6. При электролизе раствора CuSO₄ на аноде выделилось 168 см³ кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?