МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ВОЛЖСКИЙ ИНСТИТУТ СТРОИТЕЛЬСТВА И ТЕХНОЛОГИЙ

(ФИЛИАЛ) ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ «ВОЛГОГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

КАФЕДРА ТОПМ

Варианты заданий контрольной работы № 2 по дисциплине «Химия»

Выполнил: студент

уч. гр СТ-11

Ф.И.О.____________

№ зач.кн. ____________

Проверил: _____________

Волжский 2011г.

Вариант № 1

1. Какой объем 50% раствора KOH (ρ=1,6 г/см³) требуется для приготовления 3л двумолярного раствора.

2. Сколько граммов анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры этилового эфира на 0,53 °С? Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,12 °С.

3. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции, протекающих между веществами: FeCl₃ и KOH; NiSO₄ и (NH₄)₂S ; MgCO₃ и HNO₃.

4. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na₂SO₃, MgCl₂, CuSO₄, Al₂S₃ . Укажите значения pH растворов.

5. В чем сущность работы гальванического элемента. Укажите способы использования химических источников тока. Составьте схему гальванической цепи и напишите реакции, протекающие на электродах для пары никель-серебро.

6. Составьте уравнение процессов на аноде и катоде при протекании электрического тока через раствор AlCl₃ с графитовым анодом; через раствор NiSO₄ с никелевым анодом.

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы.

Вариант № 2

1. Смешали 300 г 2М раствора H₂SO₄ (ρ = 1,2 г/см³) и 200г 2М раствора H₂SO₄ (ρ = 1,2 г/см³). Определить процентную и молярную концентрации нового раствора.

2. При растворении 2,3 г неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86 °С.

3. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами BaCl₂ и H₂SO₄; BeSO₄ и KOH; Na₂S и HCl.

4. Составьте реакции гидролиза солей: Li₂S, ZnCl₂, MgSO₃, NH₄Cl. Укажите значение pH в растворах.

5. Для гальванической пары кадмий-цинк составьте гальваническую цепь. Опишите механизм работы этой цепи.

6. Рассмотрите механизм коррозии технического железа во влажном воздухе. К какому виду гальванического покрытия (анодному или катодному) относится: хромированная сталь, кадмированная сталь, луженая сталь.

7. Кислотные и щелочные аккумуляторы, примеры, принцип работы. Вариант № 3

1. Вычислить молярную и нормальную концентрации 20% раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,2 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора.

2. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г неэлектролита в 500 г воды равна -0,558 °С. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды равна 1,86 °С.

3. К веществам Al(OH)₃, H₂SO₄, Be(OH)₂, Ca(OH)₂ прибавили раствор едкого натра. В каких случаях прошли реакции? Выразите их ионными и молекулярными уравнениями.

4. Составьте реакции гидролиза солей: CaCO₃, Zn SO₄, (NH₄)₂S, AlCl₃ в молекулярном и ионном виде. Укажите pH среды.

5. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый — никелевую пластину, а во второй серебряную. В каком сосуде голубой цвет раствора пропадает? Почему? Составьте молекулярные и электронные реакции к этим процессам.

6. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 часа 40 мин. 25 сек., если на катоде выделилось 1,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях.