6. Верными являются утверждения:

   1. Связь тем прочнее, чем больше общих электронных пар участвует в ее образовании;

   2. В ионе аммония связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, короче связей, образованных по обменному механизму;

   3. Одинарная связь всегда σ- типа;

   4. Если все связи в молекуле полярны, то и молекула полярна.

Ответ: 1,3.

2-не подходит, т.к. все ковалентные связи в ионе аммония равны, 4-не подходит т.к. молекулы могут быть не полярны при всех полярных связях, потому что дипольные моменты величины векторные.

Примеры тестовых заданий по теории ммо

1. Укажите верные суждения:

   1. метод молекулярных орбиталей (ММО) объясняет пространственное строение молекул;

   2. метод валентных связей (МВС) объясняет окраску молекул;

   3. ММО может объяснить магнитные свойства молекулы;

   4. МВС может объяснять химические свойства веществ.

Ответ: 3, т.к. магнитные свойства обусловлены неспаренными электронами на молекулярных орбиталях. МВС объясняет пространственное строение молекул.

2. По данной диаграмме

можно определить:

1. это вещество имеет порядок связи 4;

2. это вещество не существует;

3. это вещество магнитное;

4. это вещество окрашенное.

Ответ: 2, т.к. порядок связи равен нулю, 2 электрона находятся на связывающих орбиталях, два – на разрыхляющих;

3. Р- орбитали атомов образуют молекулярную:

1) одну  (s) - орбиталь);

2) одну  (р_х) – орбиталь;

3) три π (р х, у, z) – орбитали

4) одну  (р_х) – орбиталь и две  (р_{y, z}) орбитали.

Ответ: 4, т.к. р_х орбитали перекрываются по оси «х» вдоль линии, соединяющие центры атомов, а две оставшиеся р–орбитали перекрываются над и под плоскостью оси «х»

4. Формула соединения с более прочной связью между атомами указана первой под номером:

1) О₂⁺ О₂

2) В₂ N₂

3) H₂⁺ H₂

4) He₂⁺ He₂

Ответ: 1, т.к. порядок связи в молекулярной частице О₂⁺ равен 2,5, а в молекуле О₂ – 2;

4 – т.к. молекула Не₂ не существует. Порядок связи в молекуле бора равен 1, а в молекуле азота равен 3.

5. Окраска веществ с позиции ММО объясняется:

1) переходом электрона при возбуждении на свободную орбиталь;

2) существованием неспаренных электронов;

3) высоким порядком связи;

4) удалением электрона с разрыхляющей орбитали.

Ответ: 1, т.к. переход на свободную орбиталь при возбуждении совершается в соответствии с уравнением

Е = h = hс

при поглощении электромагнитного излучения с определенной длиной волны отвечающей определенной части спектра.

6. Укажите верные суждения:

1) удаление ē со связывающей орбитали приводит к возрастанию межъядерного расстояния;

2) В ряду: N₂ – O₂ – F₂ межъядерное расстояние возрастет;

3) Энергия диссоциации молекул в ряду C₂ – N₂ – N₂⁺ сначала растет, потом падает;

4) Удаление ē с разрыхляющей орбитали уменьшает межъядерное расстояние.

Ответ: Все ответы верны, т.к. это связано с величиной порядка связи.

Лабораторная работа

Реактивы: Сахароза, хлорид натрия кристаллический, йод кристаллический, натрий металлический, растворы для нейтрализации: Na₂SO₃, раствор уксусной кислоты.

Оборудование: Ложечка для сжигания, спиртовка, держатель, стаканчик на 100-200 мл термостойкий, стакан высокий, узкий, термостойкий; фильтровальная бумага.

Опыт 1(лабораторный)

На пламени спиртовки в двух ложках для сжигания веществ нагревать сахарозу, поваренную соль. После расплавления сахарозы опустить ложки с веществом в стакан с водой.

Ответьте на вопросы: 1) Почему сахароза расплавилась, а поваренная соль нет?

2) Почему оба вещества растворились в воде?

! Рекомендации по обезвреживанию отходов эксперимента:

растворы слить в канализацию, так как они безвредны.

Опыт 2 (демонстрационный)

В пробирке с держателем нагрейте одну крупинку иода кристаллического. Наблюдать образование кристаллов в охлажденной части пробирки. Как называется такое явление перехода вещества из твердого состояния, минуя жидкое, в газообразное? Что можно сказать о связи в кристаллах иода?

! Рекомендации по обезвреживанию отходов эксперимента:

реакционную пробирку с йодом залить раствором сульфита натрия, далее можно слить в канализацию.

Опыт 3 (демонстрационный)

На дно стакана налить немного воды (высотой 0,5 мл) сверху положить кружок фильтровальной бумаги, чтобы он не утонул. Пинцетом опустить в стакан крупинку натрия металлического и сразу закрыть створку вытяжного шкафа. Наблюдать вспышки и треск (Рисунок 1).

Объяснение: при взаимодействии натрия с водой атомы превращаются в ионы Na⁺ и образуется химическая связь с молекулами воды. В момент образования связи выделяется энергия гидратации.

!Рекомендации по обезвреживанию отходов эксперимента:

т.к. образовалась щелочь, ее необходимо нейтрализовать кислотой и нейтральный раствор слить в канализацию.

Рисунок 1.