- •Высшего профессионального образования
- •110101.65-Агрохимия и агропочвоведение;
- •110102.65-Агроэкология
- •Общие методические указания
- •Варианты индивидуальных заданий
- •2. Способы выражения состава растворов Вычислить по данным табл. 2:
- •3.1. Диссоциация сильных кислот и оснований Вычислить водородный (рН) и гидроксильный (рОн) показатели водных растворов по данным табл. 3.
- •3.2. Ионизация слабых кислот и оснований
- •4. Гидролиз солей
- •5. Комплексные соединения
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Жесткость воды
- •Свойства химических элементов и их соединений
- •Примеры решения типовых задач
- •1.Способы выражения состава раствора
- •Рекомендуемая литература
- •Ольга тимофеевна лемперт химия раздел: неорганическая химия
- •110101.65 - Агроэкология
Окислительно-восстановительные реакции
Для уравнений окислительно-восстановительных реакций (табл.7):
1.Укажите окислитель и восстановитель, предварительно расставив степени окисления над каждым элементом.
2. Подберите коэффициенты, применив метод электронно-ионного бала-нса.
3. Подсчитайте сумму коэффициентов.
4. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстано-вителя.
5. Рассчитайте э.д.с. и укажите направление протекания реакции.
6. Назовите исходные вещества и продукты реакции.
Таблица 7
Номер вариа-нта |
Уравнение окислительно-восстановительной реакции |
1 |
2 |
1 |
KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 +Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
2 |
(CH3)2CO + I2 + NaOH → CHI3 + CH3COONa + H2O |
3 |
K2Cr2O7 + H2O2 + HNO3 → H2CrO4 + KNO3 + H2O |
4 |
Zn + CH3COOH + HNO3 → Zn(CH3COO)2 + HNO2 + H2O |
5 |
KCl + KMnO4 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
Продолжение табл. 7 |
|
1 |
2 |
6 |
CoCl2 +H2O2 + NaOH → Co(OH)3 + NaCl |
7 |
MnSO4 + H2O2 + NaOH → MnO(OH)2 + Na2SO4 + H2O |
8 |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
9 |
Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → Na2Cr2O7 + NaNO3+ Bi(NO3)3 + H2O |
10 |
Mn2O3 + HNO3 → MnO2 + Mn(NO3)2 + H2O |
11 |
CoCl2 + KNO2 + CH3COOH→ K3[Co(NO2)6] +NO2 +CH3COOK+KCl+H2O |
12 |
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O |
13 |
NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH |
14 |
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O → HMnO4 + (NH4)2SO4 + H2SO4 |
15 |
Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O |
16 |
KOH + Zn + H2O → ``K2[Zn(OH)4] + H2 |
17 |
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O |
18 |
Na2S2O3 + Br2 +NaOH → NaBr + Na2SO4 + +H2O |
19 |
S + KClO3 + H2O → Cl2 + K2SO4 + H2SO4 |
20 |
KМnO4 + H2C2O4 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O |
21 |
KI + KBrO3 + HCl → I2 +KCl + KBr + H2O |
22 |
Zn + K2Cr2O7 +H2SO4 → ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
23 |
As2O3 + HNO3(P-P) + H2O → H3AsO4 + NO2 |
24 |
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S +NO +H2O |
25 |
KNO3 + C + S → K2S + CO2 + N2 |
26 |
Ca3(PO4)2 + Mg → Ca3P2 + MgO |
27 |
P + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu + H2SO4 |
28 |
K2MnO4 + CO2 → KМnO4 + Mn2O3 + K2CO3 + O2 |
29 |
Si + Ba(OH)2 + H2O → BaSiO3 + H2 |
30 |
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 |
31 |
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 +H2O |
32 |
SiH4 + H2O +NaOH → Na2SiO3 + H2 |
33 |
C + Na2Cr2O7 → Cr2O3 + Na2O +CO |
34 |
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O |
35 |
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O |
36 |
Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH |
37 |
H2O2 +CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O |
38 |
Na2SO3 + KClO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
39 |
SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O |
40 |
Mg + KMnO4 + H2SO4 → MgSO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O |
41 |
Pb + NaOH +H2O → Na2[Pb(OH)4] + H2 |
42 |
PH3 + AgNO3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3 |
43 |
Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O |
44 |
KI + KBrO3 + HCl → I2 + KBr + KCl + H2O |
45 |
CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 +H2O |
Продолжение табл. 7 |
|
1 |
2 |
46 |
V + HNO3(КОНЦ) → V2O3 + NO2 + H2O |
47 |
PbO2 + MnO2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O |
48 |
Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O |
49 |
C + HNO3 → CO2 +NO + H2O |
50 |
Cr2O3 + NaNO3 + KOH → K2CrO4 + NaNO2 + H2O |