Примеры решения задач
Задача № 1
Какая масса воды
образуется при сгорании 1 г глюкозы
,
если реакция протекает по схеме:
+
Решение.
Составим уравнение данной реакции:
+
6
Запишем информацию, которую дает это уравнение:
+ 6
1 моль 6 моль
180 г 6 х 18 = 108 г
Следовательно:
при сгорании
180 г
образуется 108 г
;
при сгорании 1 г образуется х г .
Отсюда:
Ответ: при сгорании 1 г глюкозы образуется 0,6 г воды.
Задача № 2
Какая масса магния
Mg
вступает в реакцию с серной
кислотой
, если в
результате реакции выделяется 5,6 л
водорода
при н.у.?
Решение.
Запишем уравнение реакции и ту информацию, которую оно дает:
1 моль 1 моль
24 г 22,4 л
22,4 л
выделяется, если в реакцию вступают 24
г
;
5,6 л выделяется, если в реакцию вступают х г .
Отсюда:
Ответ: 5,6 л выделяется, если в реакцию вступают 6 г .
Если в условии задачи даются массы или объемы двух исходных веществ, то начинать решение этой задачи следует с выяснения того, какое исходное вещество дано в избытке, а какое – в недостатке.
Задача № 3
Смешано 7,3 г
с 4,0 г
.
сколько г
образуется?
Уравнение реакции:
Решение.
Определяем, какое вещество находилось в избытке, какое в недостатке. Для этого рассчитаем данное число молей и :
Уравнение реакции
показывает, что 1 моль
взаимодействует с 1 моль
значит
0,2 моль
взаимодействуют с 0,2 моль
таким
образом, 0,04 моль
останутся
непрореагировавшими,
дан
в избытке. Расчет следует вести во
веществу, данному в недостатке, т.е. по
:
1 моль дает 1 моль ;
0,2 моль
дает
моль
;
=
0,2 моль
=
(
)
Рассчитаем молярную массу :
=
.
Рассчитаем, сколько граммов образуется в результате реакции:
(
)
Ответ: образуется 10.7 г .
Задание. Повторить основные законы химии, рассмотреть примеры решения задач, подготовиться к практической работе № 1.
Рекомендуемая литература: 1.1, 1.3, 3.1-3.8
Самостоятельная работа №2
Тема: Характеристика химического элемента по положению в периодической системе химических элементов
Цель: формирование умений характеризовать химический элемент, используя периодическую систему химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева, сравнивать химические элементы по их положению в ПСХЭ.
Время выполнения: 3 часа
Форма контроля: характеристика химического элемента, согласно задания, по нижеприведенному плану в тетради для самостоятельных работ.
План характеристики химического элемента по положению в псхэ
Название элемента, химический знак. Относительная атомная масса, порядковый номер; номер периода, номер группы, подгруппа – главная или побочная.
Строение атома элемента:
а) заряд ядра атома; количество протонов, нейтронов в ядре атома; количество электронов в атоме;
б) электронная
формула атома и электронно-графическое
изображение; семейство
;
металлический или неметаллический
элемент; Степень окисления (С.О.) –
максимальная, минимальная.
Высший оксид, характер высшего оксида; химические свойства (составить несколько уравнений реакций, характерных для данного класса оксидов).
Гидроксид, характер гидроксида (основание, кислота), химические свойства (составить несколько уравнений реакций).
Водородное соединение, характер (основной, кислотный).
Дать сравнение данного элемента с рядом стоящими по периоду, по группе, главной подгруппе (сравнивается металличность или неметалличность).
Пример
Металлический элемент
Кальций Ca; Ar
=
40, № 20; 4 период, II
группа, главная подгруппа.а) +20, 20 протонов: 40 – 20 = 20 нейтронов; 20 электронов;
б)
;
S-
элемент; металлический элемент, степень
окисления С.О. + 2.
3. CaO – оксид кальция, основной:
4. Ca(OH)
-
гидроксид,
основание:
5.
-
гидрид
кальция(основной)
6. Сравниваем Ca по периоду с K и Sc: атомный радиус Ca больше атомного радиуса Sc, но меньше атомного радиуса K, поэтому он металличнее Sc, менее металличен, чем K. Сравниваем по группе главной подгруппе с Mg и Sr: атомный радиус Ca больше атомного радиуса Mg, меньше атомного радиуса Sr, Ca металличнее Mgенее металличен чем Sr.
Неметаллический элемент
Хлор Cl; Ar
=
35,5; № 17, 3 период, VII
группа, главная подгруппа.а) +17, 17 протонов, 18 нейтронов, 17 электронов;
б)
элемент,
неметаллический элемент, С.O.
максимальная +7, минимальная -1.
-
оксид хлора (VII), кислотный оксид.
-
гидроксид, кислота.
HCl – водородное соединение, кислотный характер.
По периоду сравниваем с S: Cl неметалличнее S, т.к. атомный радиус Cl меньше атомного радиуса S. По группе главной подгруппе сравниваем с F и Br. Cl неметалличнее Br, т.к. т.к. атомный радиус Cl меньше атомного радиуса Br. По сравнению с F неметалличность Cl меньше, т.к. т.к. атомный радиус Cl больше атомного радиуса F.
Задание. Охарактеризовать химические элементы №12 и №16 по плану.
Рекомендуемая литература: 1.1, 1.3, 2.1, 2.8, 3.1-3.8