Хід роботи:

Дослід 1. Добування сполук неметалів за поданими схемами.

Використовуючи подані реактиви, проведіть реакції за наведеними схемами:

1) NH₄OHà NH₄CLà NH₃

2) H₂SO₄à BaSO₄à BaCL₂

Завдання та запитання: Записати спостереження та рівняння реакції.

Дослід 2. Розпізнавання кислот.

У двох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот : сульфатної та хлоридної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї чи іншої кислоти в даних пробірках ?

Завдання та запитання: Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Записати свої спостереження .

Запитання до захисту лабораторної роботи:

Тести:

1. Якісною реакцією на нітрат—йон є:

а) взаємодія досліджуваної солі ( кислоти) з Арґентум нітратом;

б) нагрівання розчину досліджуваної солі з концентрованою сульфатною кислотою і Купрумом;

2. Якісною реакцією на карбонат-йони:

а) взаємодія досліджуваної солі з сильними кислотами;

б) взаємодія карбонатів із Арґентум нітратом;

в) нагрівання карбонатів.

3. Допишіть пропущені слова в реченнях: якісною реакцію на солі амонію є дія ________ під час нагрівання. Реакція супроводжується виділенням ______, який виявляють за ________ чи індикатором _______ .

4. За тривалого пропускання Карбону ( IV ) оксиду через вапняну воду утворюється:

а) середня сіль

б) основна сіль

в) кисла сіль

г) подвійна сіль.

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

• Сульфатна кислота викликає опіки на шкірі.

• Хлорид барію – отруйний.

• Кислоти та луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканину одежі.

2. Міри безпеки:

.Не допускати попадання кислоти , лугів, солей на руки і одежу.

• Працювати в халатах.

• Не пробувати реактиви на смак.

• Хімічні реактиви при попаданні в шлунок викликають отруєння.

3. Правила першої допомоги:

• Уражені місця промити великою кількістю води.

• При опіках кислотами – уражені місця промити 2% розчином питної соди.

• При опіках лугами – уражені місця промити 1% розчином оцтової кислоти.

Лабораторна робота № 5

Тема: Вивчення властивостей металів.

Мета: Повторити і закріпити знання про хімічні властивості металів, ряд активності металів, амфотерність металів.

Теоретичні відомості:

Метали в твердому стані — кристалічні речовини з металічним типом зв'язку. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.

Метали мають загальні властивості. Усі метали, крім Меркурію та Францію, за звичайної температури — це тверді речовини кристалічної будови. У кристалічному стані вони добре відбивають світло і тому непрозорі, мають характерний металічний блиск. Найкраще відбивають світло Індій та Аргентум, тому їх використовують для виготовлення дзеркал у прожекторах. "Майже всі метали (за винятком Золота та Купрума) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У порошкоподібному стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Усі метали добре проводять електричний струм і теплоту. Найкращі провідники електричного струму та теплоти —Аргентум і Купрум.

Метали — пластичні речовини. Пластичність — це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії

Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися на позитивні іони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями іонізації атомів і невеликою (часто від'ємною) спорідненістю до електрона.

Метали мають різну відновну здатність. Так, Цинк витісняє Плюмбум з розчину : Zn + Pb (N0₃)₂ =Рb²⁺ + Zn (N0₃)₂ .

Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, амоніаком, спиртами. Вільні метали добувають з руд різними способами. З оксидних руд метали одержують відновленням їх при високих температурах. При цьому як відновник частіше всього використовують вугілля (кокс) і монооксид Карбону- CO.

Наприклад: Fe₂0₃ + ЗС = 2Fe + ЗСО Sn0₂ + С = Sn + С0₂

Fe₂0₃ + ЗСО = 2Fe + ЗС0₂ 2Сu₂0 + С = 4Cu + C0₂

Реактиви і обладнання: Метали: Цинк, Мідь, Алюміній. Кислоти: сульфатна та хлоридна. Луги: Натрій гідроксид , Калій гідроксид. Солі: Купруму(ІІ) сульфат, Ферум (ІІ) сульфат ,Цинк хлорид, Купрум нітрат . Штатив з пробірками.

^{Хід роботи:}

Дослід 1: Взаємодія металів з кислотами.Наливаємо в одну пробірку сульфатної кислоти, а в другу – хлоридної кислоти. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Цинку. Повторюємо дослід, замінивши Цинк на Купрум.

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 2: Амфотерність металів.Наливаємо в одну пробірку кислоти, а в другу - лугу по

1 мл. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Алюмінію.

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 3: Взаємодія металів з солями.Наливаємо в одну пробірку Купрум (ІІ) сульфату , а в другу Цинк хлориду. В першу пробірку з CuS0₄ опускаємо гранулу Цинку, а в пробірку з Цинк хлоридом- кусочок Купруму.

Завдання: Записати рівняння реакції , спостереження, висновки.

Дослід 4. Добування Ферум (ІІ) гідроксиду. Користуючись реактивами що знаходяться на вашому столі, добудьте Ферум (ІІ) гідроксиду . Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакції. Завдання та запитання: запишіть свої спостереження.

Запитання для захисту лабораторної роботи:

1.Фізичні властивості металів.

2.Поясніть, що таке пластичність.

3.Хімічні властивості металів.

4.Напишіть реакції взаємодії Натрію, Цинку та Ферума (ІІІ) з кислотами, лугами, солями та спиртами.

Техніка безпеки

1.Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;

Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.

2. Міри безпеки:

Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,

Працювати в халатах.

Не пробувати реактиви на смак.

Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.

3.Правила першої допомоги:

Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;

При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;

При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.