Властивості оксиду нітрогену (іі)

Нітроген (ІІ) NO оксид – це безбарвний газ, який при -151,8°C зріджується, а при -163,7°C твердне. За хімічними властивостями він належить до несолетворних оксидів і для нього характерні реакції приєднання: 2NO + O₂ = 2NO₂↑

Властивості нітроген (IV) оксиду

Нітроген (IV) оксиду – це газ бурого кольору з характерним запахом. Під час охолодження він перетворюється на безбарвну рідину. За хімічними властивостями нітроген (IV) оксид є змішаним ангідридом нітратної та нітритної кислот:

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

Нітратна кислота

Нітратна кислота – це безбарвна рідина з густиною 1,54г/см³, яка кипить, розпадаючись, при 86°C, а при -41°C твердне. Під час розкладання виділяється діоксид нітрогену, який забарвлює її в жовтий колір 4HNO₃ t° →2NO₂↑ + O₂ + 2H₂O

Солі нітратної кислоти – нітрати, або селіри, NaNO₃, KNO₃, Ca(NO₃)₂, NH₄NO₃.

Нітратна кислота – сильний електроліт і сильний окисник. У концентрованих розчинниках відновлюється до нітроген (IV) оксиду, у розбавлених – до різних ступенів окиснення Нітрогену

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Концентрована

HNO₃

Розбавлена

на Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Na

не діє

Під час взаємодії з іншими важкими металами відновлюється до NO₂

Під час взаємодії з лужно-земельними металами, Zn, Fe, окислюється до NH₃ або NH₄NO₃

Під час взаємодії з важкими металами відновлюється до NO

Реактиви і обладнання: Хлорид амонію, сульфатна кислота, Натрій гідроксид, фенолфталеїн, лакмусовий папірець, вода, штатив з пробірками, спиртівка, сірники.

Хід роботи:

Дослід 1. В пробірку насипаємо приблизно 0,5 г амоній хлориду. В цю ж пробірку добавимо приблизно 1мл розчину лугу. Нагріваємо пробірку. В пари, які виділяються з пробірки вносимо лакмусовий папірець, змочений водою.

Завдання та запитання: Запишіть свої спостереження, рівняння реакцій.

Дослід 2. Наливаємо ¹/₄ пробірки водного розчину амоніаку, добавимо каплю фенолфталеїну і по каплям добавляємо сульфатної кислоти до одержання прозорого розчину.

Завдання та запитання: Поясніть зміни, що спостерігаються, за допомогою рівнянь реакцій.

Дослід 3. В суху пробірку опускаємо декілька кристалів амоній хлориду. Нагріваємо пробірку з кристалами над полум’ям спиртівки.

Завдання та запитання: запишіть рівняння реакцій.

Запитання до захисту лабораторної роботи:

1.Які сполуки нітрогену ви знаєте?

2. Солі амонію,їх характеристика,властивості.

3. Амоніак.Фізичні та хімічні властивості.

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

• Амоніак сильно подразнює очі і органи дихання.

• Амоніак – отрута, отруєння можливе при наявності 0,5 об’ємних відсотків у повітрі.

• Гідроксид натрію викликає опіки шкіри і її руйнування.

2. Міри безпеки:

• Амоніак, що виділяється, нюхати обережно, приближаючи рукою до носа.

• Не допускати попаданню кислоти і лугу на відкриті частини тіла.

• Працювати в халатах.

3. Правила першої допомоги:

• Уражені місця промити великою кількістю води.

• При опіках кислотами – уражені місця промити 2-х відсотковим розчином соди.

• При опіках лугами – уражені місця промити 1-о відсотковим розчином оцтової кислоти.