Классификация анионов

Классификация анионов основывается в большинстве случаев на различной растворимости солей бария и серебра соответствующих кислот.

Анионы в основном не мешают обнаружению друг друга, поэтому часто обнаружение анионов ведут дробным методом, т.е. в отдельных порциях исследуемого раствора. При анализе анионов групповые реагенты (BaCl₂, AgNO₃) используют не для разделения анионов на группы, а для установления их наличия или отсутствия. Со многими реакциями анионов мы встречались при изучении катионов. Например, ионы бария и свинца можно обнаружить с помощью анионов SO₄^2ˉ и CrO₄^2ˉ соответственно. Другими словами, многие катионы и анионы взаимно открывают друг друга.

Опыт 7 Качественные реакции на отдельные анионы

Реакции SO₄^2ˉ- ионов

SO₄^2ˉ– анион сильной кислоты. Из соли серной кислоты нерастворимы соли ионов Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺,Pb²⁺ остальные сульфаты хорошо растворимы. Ион SO₄^2ˉ бесцветен. К раствору серной кислоты или ее соли добавьте хлорид бария наблюдайте выпадение осадка белого цвета, нерастворимого в кислотах. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде,

Реакции СO₃^2ˉ- ионов

Карбонат-ион СO₃^2ˉ – анион слабой угольной кислоты, неизвестной в свободном состоянии. При получении ее из солей она почти полностью распадается на CO₂ и H₂O. Кислоты разлагают карбонаты с выделением углекислого газа.

В пробирку поместите 1мл исследуемого раствора, прилейте раствор 2н соляной кислоты. Наблюдайте выделение углекислого газа.

Реакции NO₃^ˉ- ионов

Азотная кислота в кислой среде окисляет дифениламин, что сопровождается появлением интенсивной синей окраски.

На тщательно вымытое и вытертое досуха часовое стекло поместите 2-3 капли дифениламина (приготовлен на концентрированной серной кислоте! Будьте осторожны при работе с этим реактивом!). Если наблюдается посинение раствора, значит, стекло недостаточно чистое. Внесите туда же одну каплю исследуемого раствора. При наличии нитрат - иона появляется интенсивная синяя окраска.

Реакции Cl^ˉ- ионов

Реакция с нитратом серебра. К 1 капле исследуемого раствора добавьте 1-2 капли раствора AgNО₃. В присутствии Cl-иона выпадает белый творожистый осадок AgCl. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

На свету осадок темнеет. Чтобы убедиться, что это хлорид серебра, слейте с осадка жидкость и добавьте к осадку раствор аммиака. При этом AgCl растворяется, образуя комплексный ион. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Контрольные вопросы

1) Какой реактив является групповым на вторую аналитическую группу по кислотно-щелочному методу качественного анализа?

2) На какую аналитическую группу по кислотно-щелочному методу раствор гидроксида натрия, взятый в избытке, является групповым реагентом?

3) Катионы какой аналитической группы по кислотно-щелочному методу качественного анализа растворяются в водном растворе аммиака с образованием аммиакатов?

4) При действии на исследуемый раствор соляной кислотой выпадает белый творожистый осадок, растворимый в избытке раствора аммиака. Какой ион так можно определить?

5) При действии на исследуемый раствор по каплям раствора гидроксида натрия выпадает белый осадок, растворимый в избытке раствора аммиака. Какой ион так можно определить?