Амфотерные гидроксиды
К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды металлов побочных подгрупп, а также Ве(ОН)2, Аl(ОН)3, Сr(ОН)3, Zn(ОН)2, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Рb(ОН)2. Амфотерные гидроксиды, как правило, нерастворимы в воде Амфотерные гидроксиды не изменяют окраску индикаторов.
1.Взаимодействуют с кислотами
Аl(ОН)3 + НСl = Аl(ОН)2Сl + Н2О
Аl(ОН)3 + 2НСl = Аl(ОН)Сl2 + 2Н2О
Аl(ОН)3 + 3НСl = АlСl3 + 3Н2О
2.Взаимодействуют с щелочами с образованием растворимых комплексных солей
Аl(ОН)3 + 3NаОН = Nа3[Аl(ОН)6]
Химические свойства кислот
Действие кислот на растворы индикаторов |
Характерным свойством кислот является их взаимодействие с металлами Mg + 2НСl = MgСl2 + Н2↑ Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2↑ Fe + 2НСl = FeСl2 + Н2↑ При выпаривании образующихся растворов образуются кристаллические вещества – соли.
Николай Николаевич Бекетов составил на основе опытов вытеснительный ряд металлов: К, Nа, Мg, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, Рb (Н2) Сu, Нg, Аg, Рt, Аu
Вытесняют водород из кислот не вытесняют водород из кислот
♥Исключение азотная кислота HNО3 (при её взаимодействии с большинством металлов вместо водорода выделяются другие газы) Сu + 4НNО3 (конц.) = Сu(NО3)2 + 2NО2 + 2Н2О 3Сu + 8НNО3 (разб.) = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О
|
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами ВаО + 2НNО3 = Ва(NО3)2 + Н2О Аl2О3 + 3Н2SО4 = Аl2(SО4)3 + 3Н2О
|
Вступают в реакцию нейтрализации (образуются соль и вода) КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О NаОН + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О Если в реакцию вступают многоосновные кислоты и основания, то могут образовываться средние кислые и основные соли Fе(ОН)3 + НСl = Fе(ОН)2Сl + НСl NаОН + Н2SО4 (конц.) = NаНSО4 + Н2О
|
НNО3 Н2SО4, НСl, Н2SО3, Н2СО3, Н2S, Н2SiО3 Н3РО4
В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую Н2SО4 + 2NаNО3 = Nа2SО4 + 2НNО3 2НСl + Nа2СО3 = 2NаСl +СО2↑+ Н2О
|
Кислоты
взаимодействуют с солями
Получение кислот
Взаимодействие кислотных оксидов с водой Р2О5 + Н2О = 2НРО3 Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 2NО2 + Н2О = НNО2 + НNО3
|
Бескислородные кислоты получают взаимодействием соответствующих неметаллов и водорода при растворении в воде Н2 + Сl2 = 2НСl Н2 +S = Н2S
|
Кислоты можно получить действием на соли других кислот FеS + 2НСl = FеСl2 + Н2S↑ 2NаСl + Н2SО4 (конц.) = Nа2SО4 + 2НСl↑
|
Получение солей
1. Соли можно получить действуя кислотами на основания, основные оксиды, металлы
Кислота + основание (реакция нейтрализации)
КОН + НNО3 = КNО3 + Н2О
NаОН + Н2SО4 = Nа2SО4 + Н2О
Кислота + Основной (амфотерный) оксид
ВаО + 2НСl = ВаСl2 + Н2О
Аl2О3 + 3Н2SО4 = Аl2(SО4)3 + 3Н2О
Кислота + Металл (в соответствии с рядом Н.Н.Бекетова)
Zn + Н2SО4 (разб.) = ZnSО4 + Н2↑
Fе + 2НСl = FеСl2 + Н2↑