Основные оксиды

Кислотные оксиды

Взаимодействие с водой:

Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щёлочи

Nа₂О + Н₂О =NаОН

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты

SО₂ + Н₂О = Н₂SO₃

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода

А)основные

МgО + 2НСl = МgСl₂ + Н₂О

Б)амфотерные

ZnО + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂О

Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получается соль и вода:

А) кислотные

СО₂ + NаОН = Nа₂СО₃ + Н₂О

2NО₂ + 2NаОН = NаNО₂ + NаNО₃ + Н₂О

Р₂О₅ + Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂↓ + 3Н₂О

Кислотные и основные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли

основные + кислотные

Nа₂О + СО₂ = Nа₂СО₃

СаО + SО₂ = Са SО₃

МgО + SО₃ = Мg SО₄

кислотные + амфотерные

Аl₂О₃ + 3SО₃ = Аl₂(SО₄)₃

Горение простых веществ. Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения.

4Аl + 3О₂ = 2Аl₂О₃

S + О₂ = SО₂

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

2Мg + О₂ = 2МgО

С + О₂ = СО₂

2Сu + О₂ = СuО

При сгорании щелочных металлов образуются пероксиды, за исключением лития

К + О₂ = К₂О₂

Nа + О₂ = Nа₂О₂

Li + О₂ = Li₂О

Горение сложных веществ. При взаимодействии сложных веществ с кислородом (реакция горения), образуются оксиды тех элементов, которые входят в состав сложного вещества:

СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О

2Н₂S + О₂ = SО₂ + 2Н₂О

2 SО₂ + О₂ = SО₃

4FеS+ 11О₂ = 2Fе₂О₃ + 8 SО₂

2СО + О₂ = 2СО₂

4NН₃ + 5О₂ = 4NО + 6Н₂О

При разложении кислородсодержащих сложных соединений:

Нерастворимых оснований

Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

Fе(ОН)₃ = Fе₂О₃ + 3Н₂О

кислот

2Н₃РО₄ = Р₂О₅ + 3Н₂О

4НNО₃ = 4NО₂ + О₂ + 2 Н₂О

Солей

СаСО₃ = СаО + СО₂

2Сu(NО₃)₂ = 2СuО + 4NО₂ + О₂

2Аg NО₃ = 2Аg + 2 NО₂ + О₂

Растворимых (щёлочи)

Нерастворимых

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Nа + 2Н₂О = 2NаОН +Н₂↑

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ +Н₂↑

Действие щёлочи на раствор соли данного металла. При этом образуется другое основание и другая соль

СuSО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Сu(ОН)₂↓

FеСl₃ + 3NаОН = 3NаСl + Fе(ОН)₃↓

Са(ОН)₂ + Nа₂СО₃ = СаСО₃↓+ 2NаОН

Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

К₂О + Н₂О = 2КОН

ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

Растворимых (щелочей)

Нерастворимых

Вступают во взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами

6NаОН + Р₂О₅ = 2Nа₃РО₄ + 3Н₂О

NаОН + СО₂ = NаНСО₃

Реакции с кислотными оксидами нехарактерны

При умеренном нагревании нагревании не разлагаются

Разлагаются при нагревании

Мg(ОН)₂ = МgО + Н₂О

Fе(ОН)₂ = FеО + Н₂О

реагируют с кислотами с образованием соли и воды

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализации

КОН + НNО₃ = КNО₃ + Н₂О

Са(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СаSО₄ + Н₂О

Мg(ОН)₂ + 2НСl = МgСl₂ + 2Н₂О

Fе(ОН)₂ + Н₂SО₄ = FеSО₄ + 2Н₂О

Реагируют с растворами солей

СuСl₂ + 2КОН = 2КСl + Сu(ОН)₂↓

NiSО₄ + 2NаОН = Ni(ОН)₂↓+ Nа₂SО₄

Реакции с растворами солей нехарактерны

Разъедают многие органические вещества

На большинство органических веществ не действуют

Реагируют с жирами с образованием мыла