Раздел 6. Титриметрические методы

Титриметрический анализ основан на точном измерении объема титранта, израсходованного на реакцию с аналитом (определяемым веществом). Раствор титранта должен быть стандартизирован. Титрант добавляется к аналиту небольшими порциями, постепенно. Этот процесс называется титрованием. Расчет результатов титриметрического анализа основан на применении закона эквивалентов.

После добавления каждой порции титранта в титруемом растворе протекает химическая реакция между аналитом и титрантом. Реакция протекает до установления равновесия. При добавлении каждой новой порции титранта концентрация определяемого вещества уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. В ходе титрования важно создать такие условия, которые позволяют определить момент окончания реакции как можно точнее. Момент титрования, когда достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ называется точкой эквивалентности и рассчитывается теоретически. На практике этот момент устанавливают по изменению цвета индикатора или какого-либо физико-химического свойства раствора. Экспериментально найденная точка называется конечной точкой титрования.

По типу химической реакции, лежащей в основе метода, титриметрические методы подразделяют на четыре группы: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, комплексометрическое и осадительное титрование. В каждой из этих групп выделяют частные методы, связанные с применением того или иного титранта (таблица 6.1).

Таблица 6.1

Классификация титриметрических методов по типам химических реакций

Метод титрования и тип реакции	Подгруппа методов	Вещества, используемые для приготовления титрантов
Кислотно-основное титрование Н+ + OH- = H2O	Ацидиметрия	HCl, H2SO4
	Алкалиметрия	NaOH
Окислительно- восстановительное титрование аОx1 + bRed2 → cRed1 + dОx2	Перманганатометрия	KMnO4
	Иодометрия	I2
	Хроматометрия	K2Cr2O7
	Броматометрия	KBrO3
	Иодатометрия	KIO3
	Цериметрия	Ce(SO4)2
	Ванадатометрия	NH4VO3
	Титанометрия	TiCl3
	Хромометрия	CrCl2
	Аскорбинометрия	C6H8O6
Комплексометрическое титрование M + L = ML	Меркуриметрия	Hg(NO3)2
	Комплексонометрия	ЭДТА
Осадительное титрование М + Х → MХ↓	Аргентометрия	AgNO3
	Меркурометрия	Hg2(NO3)2