10. Химическая связь

Студенты должны знать:

- типы химической связи;

- какую связь называют ковалентной, ионной, металлической;

- какую связь называют водородной;

Студенты должны уметь:

- определять тип связи между атомами в простых и сложных соединениях;

- объяснять механизм образования связи;

- определять тип гибридизации и пространственную конфигурацию молекулы или иона.

Вопросы к семинару.

1. Типы химической связи. Основные характеристики химической связи.

2. Ионная связь: механизм образования связи, основные характеристики. Ионная кристаллическая решетка. Свойства ионных соединений.

3. Ковалентная связь. Основные характеристики связи. Кратные связи. Валентность.

4. Полярные связи. Диполь. Степень окисления. Свойства ковалентных соединений. Атомная кристаллическая решетка.

5. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.

6. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

7. Водородная связь.

8. Межмолекулярные силы Молекулярная кристаллическая решетка. Свойства молекулярных соединений.

Вопросы к реферату

1. Положение элемента в периодической таблице Д.И.Менделеева.

2. Число протонов и нейтронов в ядре атома.

3. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

4. Число энергетических уровней и подуровней в атоме.

5. Число электронов на последнем энергетическом уровне.

6. Число неспареных электронов в основном и возбужденном состояниях атома.

7. Валентность элемента в соединениях.

8. Простое вещество. Его строение, тип кристаллической решетки.

9. Формулы оксидов, гидроксидов, кослородсодержащих кислот, водородных кислот, их солей, отвечающих их валентным состояниям элемента.

10. Свойства водных растворов электролитов (среда раствора, гидролиз).

11. Соединения с другими элементами (сульфиды, галогениды).

12. Строение наиболее важных молекул (тип связей, прочность связей, углы между связями, состояние гибридизации).

13. Сравнение свойств соединений элемента с аналогичными соединениями элементов данной и соседних групп.

14. Формы нахождения элемента в природе. Полезные ископаемые. Переработка полезных исклпаемых.

15. Технология получения важнейших соединений.

16. Использование соединений в промышленности.

17. Использование соединений в сельском хозяйстве.

18. Биологическое значение соединений.

19. Использование соединений в медицине.

20. Использование соединений в быту.

21. Опасность соединений данного элемента для человека и природы.

У Т В Е Р Ж Д Е Н О

На заседании кафедры неорганической химии

(протокол №2 от 17 сентября 2013 года)

Зав. кафедрой _____________И.А.Массалимов

Вопросы к экзамену по химии для студентов 1 курса географического факультета

1. Атомно-молекулярное учение в современной химии. Законы стехиометрии. Законы газового состояния. Эквивалент. Закон эквивалентов.

2. История развития представлений о строении атома. Теория Бора. Квантовые числа.

3. Волновая теория строения атома. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга.

4. Понятие об электронном облаке. Волновая функция. Электронная плотность. Понятие о радиусе атома.

5. Атомная орбиталь. Энергетический уровень, подуровень. Формы орбиталей.

6. Принцип Паули и емкость электронных оболочек. Правило Хунда и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение электронных оболочек атомов элементов.

7. Периодический закон. Периодическая система. Особенности заполнения атомных орбиталей и формирование орбиталей.

8. Периодичность изменения свойств атомов. Радиусы атомов и ионов. Изменение радиусов атомов и ионов по периодам и группам. Эффекты d- и f-сжатия.

9. Ионизационные потенциалы. Факторы, определяющие величину ионизационного потенциала. Изменение величин ионизационных потенциалов по периодам и группам.

10. Электроотрицательность элементов. Шкала Поллинга. Изменение величин электроотрицательности по периодам и группам.

11. Сродство к электрону. Факторы, определяющие величину сродства к электрону. Изменение величин сродства по периодам и группам.

12. Типы химической связи. Основные характеристики связи: длина, направленность, насыщаемость. Различия в физических свойствах веществ с атомной, молекулярной и ионной связью.

13. Ионная связь. Основные характеристики ионной связи. Ионные кристаллы. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

14. Ковалентная связь. Основные характеристики связи. Кратные связи. Полярность связи.

15. Основные положения метода валентных связей. Влияние неподеленных электронных пар на геометрию молекул. Геометрическая структура молекулы аммиака.

16. Понятие о гибридизации орбиталей. Геометрическая структура молекул состава ЭН₂, ЭН₃, ЭН₄ .

17. Металлическая связь.

18. Водородная связь.

19. Межмолекулярное взаимодействие. Силы Ван-дер-Ваальса.

20. Свойства ионных, ковалентных и молекулярных соединений.

21. Конденсированное состояние вещества. Типы кристаллических решеток.

22. Понятие о первом начале термодинамики. Теплота, работа и изменение энергии при химической реакции.

23. Функции состояния. Энтальпия и ее изменение при реакции. Закон Гесса и его использование при вычислении тепловых эффектов реакций.

24. Понятие о втором начале термодинамики. Энтропия. Вычисление энтропии реакции.

26. Свободная энергия Гиббса как критерий и движущая сила самопроизвольных процессов в закрытых системах.

27. Скорость химической реакции. Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ.

28. Закон действия масс и условия его применимости.

29. Cкорость реакции и ее зависимость от температуры. Уравнение Вант-Гоффа.

30. Зависимость констант скорости от температуры. Уравнение Аррениуса. Влияние катализатора на скорость прямой и обратной реакции. Энергия активации, ее физический смысл. Понятие о теории активных столкновений.

31. Обратимые и необратимые химические реакции. Признаки истинного химического равновесия. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Связь констант равновесия с величинами изменения свободной энергии.

32. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа.

33. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

34. Теория сильных электролитов. Ионная сила раствора. Активность. Коэффициент активности.

35. Ионное произведение воды Водородный показатель. Среда растворов сильных и слабых кислот и оснований.

36. Гидролиз солей. Среда растворов солей. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

37. Растворимость. Произведение растворимости. Условие образования и растворимости осадков. Влияние одноименного иона на растворимость.

38. Окислительно-восстановительные реакции: важнейшие окислители и восстановители, классификация реакций.

39. Общие свойства неметаллов.

40. Свойства галогенов.

41. Свойства серы, серной кислоты.

42. Общие свойства металлов.

43. Свойства хрома и его соединений.

44. Свойства марганца и его соединений.