3. Равновесие в растворе слабой кислоты.

Налить в пробирку 4-5 мл воды, прибавить 1 каплю концентрированной уксусной кислоты и 2 капли раствора метилоранжа. Какую окраску при­нимает раствор и почему? Составить уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты и уравнение константы диссоци­ации.

Разлить раствор пополам и к одной части добавить несколько кристаллов ацетата натрия, взболтать и сравнить окраску рас­творов в обеих пробирках. Дать объяснение, исходя из констан­ты равновесия.

Что надо ввести в раствор слабой кислоты для смещения равновесия в сторону образования недиссоциированных мо­лекул?

4. Амфотерность

Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гид­роксида цинка. Взболтать подученный осадок и отлить небольшие количества его в две пробирки. В одну из пробирок добавить раст­вор НСl, в другую - раствор NaOH (в избытке). Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

5. Образование труднорастворимых солей

Налить в три пробирки по 2-3 мл, растворов хлорида бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую - насыщенный раствор сульфата калия и в третью - насыщенный раствор сульфата стронция.

Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилам произ­ведения растворимости. Написать уравнения реакций в молекуляр­ной и ионной форме.

8. Строение атома

1 час

Студенты должны знать

-основные положения квантово-механической теории строения атома;

- квантовые числа (физический смысл и пределы измерения);

- атомная орбиталь; формы s-, p-, d-, f-орбиталей;

- уровень, подуровень в атоме;

- принцип Паули;

- правило Хунда;

- правила Клечковского;

- радиус атома;

- энергия (потенциал) ионизации;

- электроотрицательность;

- сродство к электрону.

Студенты должны уметь:

- определять число протонов и нейтронов в атоме по его атомному номеру;

- писать электронные и электронно-графические формулы, характеризующие строение атомов;

- по строению атома определять валентность элементов в основном и возбужденном состоянии.

Вопросы к семинару

1. Развитие представлений о строении атома. Принципы описания квантовых чисел.

2. Современная модель строения атома. Волновая функция.

3. Многоэлектронные атомы. Строение электронных оболочек. Принцип Паули. Правило Хунда.

4. Свойства атома: электроотрицательность, потенциал ионизации, сродство к электрону, радиус атома.

9. Периодический закон

1 час

Студенты должны знать

- современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева;

- физический смысл Периодического закона;

- определение периода, группы и подгруппы периодической системы;

- изменение основных свойств и характеристик атомов по периоду и группе периодической таблицы.

Студенты должны уметь:

- определять период, группу и подгруппу в периодической системе по электронному строению атома;

- по положению элемента в таблице Д.И.Менделеева предсказывать его химические свойства;

- писать формулы высших оксидов и водородных соединений;

- по формуле оксида предсказывать его химические свойства.

Вопросы к семинару

1. Современная формулировка Периодического закона Д.И.Менделеева. Физический смысл Периодического закона.

2. Периодическая система Д.И.Менделеева как выражение фундаментального закона природы. Период, группа, подгруппа периодической таблицы. Изменение по периоду и подгруппе радиуса элемента, потенциала ионизации, электроотрицательности.

3. Изменение свойств элементов по периоду и по группе периодической таблицы. Групповая и типовая аналогии.