7. Растворы электролитов

4 часа

Студенты должны знать

- какие вещества называют электролитами, сильными электролитами, слабыми электролитами;

- какие реакции являются практически необратимыми, т.е. доходят до конца;

- сильные кислоты;

- сильные основания;

- степень диссоциации;

- константа диссоциации;

- произведение растворимости;

- ионное произведение воды;

- водородный показатель;

- гидролиз;

- степень гидролиза.

Студенты должны уметь:

- писать обменные реакции, протекающие в растворах электролитов (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение);

- писать уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов;

- писать выражения констант диссоциации слабых кислот и оснований;

- экспериментально определять и теоретически рассчитывать рН водных растворов сильных и слабых кислот, оснований и их солей;

- писать уравнения гидролиза солей (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное) и определять кислотность среды их растворов.

Вопросы к семинару

1. Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса. Распад веществ на ионы.

2. Слабые электролиты. Константы диссоциации слабых кислот и оснований. Степень диссоциации. Закон Оствальда.

3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

4. Произведение растворимости.

5. Гидролиз.

Лабораторная работа №1

1. Электрическая проводимость растворов электролитов.

Прибор для измерения электропроводности состоит из широкогорлой склянки или стакана, в который наливается испытуемый раствор, и двух угольных электродов, подключающихся к сети через лампу накаливания.

В стакан налить дистиллированную воду, опустить в воду электроды и присоединить прибор к электросети. Загорается ли лампочка?

Опыт повторить, наполняя стакан последовательно

- водопроводной водой;

- концентрированным раствором уксусной кислотой;

- разбавленным раствором уксусной кислотой;

- концентрированным раствором аммиака;

- разбавленным раствором аммиака;

- смесью концентрированных растворов уксусной кислоты и аммиака;

- раствором соляной кислоты;

- раствором щелочи;

- раствором сахара.

Перед каждым опытом следует тщательно промыть электроды и стакан и ополоснуть их дистиллированной водой.

Растворы каких веществ проводят ток? Что называется электролитом? Какими ионами характеризуются растворы кислот и щелочей?

2. Окраска индикаторов.

В шесть чистых пробирок налить по 3 мл дистиллированной воды и прибавить в три пробирки по 1 кап­ле раствора фенолфталеина, а в другие три - по 1 капле раствора метилоранжа. В две пробирки (одну с фенолфталеином, другую с метилоранжем) добавить по 2-3 капли раствора соляной кис­лоты; в две другие - по 2-3 капли раствора едкого натра.

Отметить в журнале цвет индикаторов в различных средах по следующей форме:

Индикатор	Реакция раствора
	Кислая, pH<7	Нейтральная, pH=7	Щелочная, pH>7
Фенолфталеин …………………… Метилоранж ……………………… Лакмус