Тест 5. Энергетика химических процессов. Химическая кинетика и равновесие

1. Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называется:

а) термохимическим;

б) ионным;

в) эндотермическим;

г) изобарно-изотермическим.

2. Тепловой эффект химической реакции равен:

а) сумме энтальпий образования исходных веществ;

б) сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ;

в) сумме энтальпий образования продуктов реакции;

г) сумме энтальпий образования исходных веществ за вычетом суммы энтальпий образования продуктов реакции.

3. Переход воды из жидкого состояния в пар:

а) сопровождается увеличением энтропии;

б) приводит к уменьшению энтропии;

в) не ведет к изменению энтропии;

г) невозможно сделать вывод о характере изменения энтропии.

4. Для самопроизвольного процесса справедливы следующие условия:

а) ∆G < 0, ∆S > 0;

б) ∆G < 0, ∆S < 0;

в) ∆G > 0, ∆S > 0;

г) ∆G > 0, ∆S < 0.

5. Промотор:

а) смещает химическое равновесие;

б) усиливает действие катализатора;

в) ослабляет действие катализатора;

г) является каталитическим ядом.

6. При нагревании 56 г железа с 32 г серы (∆H^° = –100 Дж/моль) выделяется …… кДж теплоты.

а) 25

б) 75

в) 50

г) 100

7. В соответствии с термохимическим уравнением реакции CH_4(г) + 2О_2(г) ↔ СО_2(г) + 2Н₂О_(г), ∆Н = –802 кДж, для получения 500 кДж теплоты необходимо сжечь …… литров метана (н. у.).

а) 14

б) 42

в) 28

г) 56

8. Если при разложении перхлората калия согласно термохимическому уравнению KClO_4(тв) ↔ KCl_(тв) + 2О_2(г), ∆H° = 33 кДж, образовалось 10 молей кислорода, то количество затраченного тепла равно …… кДж.

а) 66

б) 132

в) 165

г) 330

9. Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO_(г) + О_2(г) ↔ ↔ 2NO_2(г) , ∆H° = – 566 кДж, необходимо затратить …… литров кислорода (н. у.).

а) 11.2

б) 56

в) 44.8

г) 22.4

10. В соответствии с термохимическим уравнением FeO_(тв) + Н_2(г) ↔ ↔ Fe_(тв) + Н₂О_(г), ∆H° = 23 кДж, для получения 560 г железа необходимо затратить …… тепла.

а) 115

б) 560

в) 230

г) 23

11. Энтальпия образования H₂S_(г) равна –21 кДж/моль. При взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода выделяется …… кДж теплоты.

а) 21

б) 42

в) 10,5

г) 5,25

12. При получении 2 молей этанола согласно термохимическому уравнению C₂H_2(г) + H₂O_(ж) ↔ C₂H₅OH_(ж) , ∆H° = –44 кДж, выделяется …… кДж теплоты.

а) 66

б) 44

в) 22

г) 88

13. Для смещения равновесия в системе H_2(г) + S_(тв) ↔ H₂S_(г), ∆H° = –21 кДж, в сторону образования сероводорода необходимо:

а) понизить температуру;

б) понизить давление;

в) повысить давление;

г) повысить температуру.

14. Для смещения равновесия в системе MgO_(тв) + СО_2(г) ↔ ↔ MgCO_3(тв), ∆H° < 0, в сторону продуктов реакции необходимо:

а) ввести катализатор;

б) понизить температуру;

в) повысить температуру;

г) понизить давление.

15. Для увеличения выхода продуктов реакции 2Pb(NO₃)_2(тв) ↔ ↔ 2PbO_(тв) + 4NO_2(г) + O_2(г), ∆H° > 0, необходимо:

а) увеличить давление;

б) увеличить температуру;

в) ввести катализатор;

г) уменьшить температуру.

16. Для смещения равновесия в системе SO_2(г) + Cl_2(г) ↔ SO₂Cl_2(г) , ∆H° < 0, в сторону продуктов реакции необходимо:

а) ввести катализатор;

б) понизить давление;

в) понизить температуру;

г) понизить концентрацию SO₂.

17. Для увеличения выхода продукта реакции N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г), ∆H° = 180 кДж, необходимо:

а) повысить температуру;

б) понизить давление;

в) понизить температуру;

г) повысить давление.

18. Для смещения равновесия в системе CaCO_3(тв) ↔ CaO_(тв) + СО_2(г), ∆H° > 0, в сторону продуктов реакции необходимо:

а) увеличить температуру;

б) уменьшить температуру;

в) ввести катализатор;

г) увеличить давление.

19. Температурный коэффициент химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100 до 80 °С скорость реакции:

а) увеличилась в 4 раза;

б) уменьшилась в 2 раза;

в) уменьшилась в 4 раза;

г) увеличилась в 2 раза.

20. Если при увеличении температуры от 20 до 50 °С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент равен:

а) 2,5;

б) 4;

в) 2;

г) 3.

21. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения скорости реакции в 8 раз, необходимо увеличить температуру на …… градусов.

а) 20

б) 30

в) 40

г) 80

22. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции CO_(г) + Cl_2(г) ↔ СОСl_2(г):

а) увеличится в 25 раз;

б) не изменится;

в) увеличится в 10 раз;

г) увеличится в 15 раз.

23. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30 °С, то температурный коэффициент равен:

а) 9;

б) 7;

в) 3;

г) 2.

24. Для увеличения скорости реакции 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) в 9 раз необходимо концентрацию SO₂ увеличить в …… раз.

а) 18

б) 3

в) 9

г) 6

25. При увеличении давления в 5 раз скорость химической реакции СО_(г) + Сl_2(г) ↔ СОСl_2(г):

а) увеличится в 10 раз;

б) не изменится;

в) увеличится в 15 раз;

г) увеличится в 25 раз.

26. При увеличении давления в 10 раз скорость реакции Н_2(г) + Br_2(г) ↔ 2HBr_(г) увеличится в …… раз.

а) 100;

б) 20

в) 50

г) 10

27. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) возрастает в …… раз.

а) 2

б) 4

в) 6

г) 8

28. При увеличении концентрации угарного газа в 10 раз скорость реакции 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г) возрастает в …… раз.

а) 100

б) 50

в) 20

г) 10

29. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения:

а) скорости движения частиц;

б) энергии активации;

в) теплового эффекта;

г) энергии столкновения.

30. С увеличением энергии взаимодействия между частицами удельная поверхностная энергия:

а) не изменяется;

б) уменьшается;

в) увеличивается;

г) изменяется неоднозначно.