Тест 4. Классы неорганических соединений
1.Водород является одним из продуктов растворения:
а) аммиака в воде;
б) Zn в водном растворе HCl;
в) Cu в азотной кислоте;
г) Au в царской водке.
2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами обычно происходит без образования:
а) оксида азота;
б) воды;
в) водорода;
г) соли.
3. В схеме химической реакции Mg + …… → …… + S + H2O пропущенными веществами являются:
а) H2SO4 разб и MgO;
б) H2SO4 конц и MgSO4;
в) H2SO4 разб и MgSO4;
г) H2SO4 конц и MgO.
4. При растворении фосфора в концентрированной азотной кислоте образуются:
а) H3PO3 + NO2 + H2O;
б) H3PO4 + N2O + H2O;
в) H3PO2 + NO + H2O;
г) H3PO4 + NO2 + H2O.
5. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает раствор:
а) HBr;
б) HJ;
в) HF;
г) HCl.
6. В лаборатории хлороводород можно получить в результате реакции:
а) NaCl тв + H2SO4 →;
б) Cl2 + H2O →;
в) CaCl2 + H2O →;
г) NaHCO3 + CaCl →2.
7. В схеме химической реакции Al + …… → …… + NH4NO3 + H2O пропущенными веществами являются:
а) NH4OH и Al(OH)3;
б) HNO3 разб и Al2O3;
в) NH3 + H2O;
г) HNO3 разб и Al(NO3)3.
8. Для получения сероводорода в лаборатории используется реакция:
а) K2SO4 + H2 →;
б) S + H2SO4 →;
в) NaOH + S →;
г) FeS + HCl →.
9. Щелочь образуется при:
а) растворении хлороводорода в воде;
б) горении магния в воде;
в) растворении негашеной извести в воде;
г) разложении воды раскаленным железом.
10. Образование осадка наблюдается при сливании растворов:
а) CuSO4 и HNO3;
б) NaOH и H2SO4;
в) K2CO3 и HNO3;
г) CuSO4 и KOH.
11. Конечным
веществом Х4
для цепочки
превращений
является:
а) Fe2O3;
б) Fe;
в) Fe(AlO2)2;
г) FeO.
12. Пропущенными веществами в схеме химической реакции CaH2 + …… → Ca(OH)2 + …… являются:
а) О2 и Н2О;
б) Н2О и Н2;
в) СаО и Н2О;
г) Н2 и О2.
13. Пропущенными веществами в схеме химической реакции Cl2 + .….. → KCLO + …… + H2O являются:
а) KH и KOCl3;
б) KOCl3 и KOH;
в) KOH и KCl;
г) KCl и KH.
14. Растворы щелочей реагируют с:
а) Fe;
б) Zn;
в) C;
г) N2.
15. Пропущенными веществами в схеме химической реакции Na2O2 + …… → H2O2 + …… являются:
а) NaOH и H2O;
б) H2O и Na2O;
в) Na2O и H2;
г) H2 и H2O.
16. Соль образуется при:
а) взаимодействии аммиака с хлороводородом;
б) молочнокислом брожении глюкозы;
в) растворении натрия в воде;
г) разложении известняка.
17. В водном растворе невозможна реакция:
а) KJ + F2 →;
б) KJ + Cl2 →;
в) KBr + Cl2 →;
г) KCl + Br2 → .
18. Средняя соль образуется при взаимодействии:
а) 2 молей Mg(OH)2 и 1 моля HCl;
б) 1 моля NaOH и 1 моля H2SO4;
в) 1 моля Сa(OH)2 и 2 молей HCl;
г) 1 моля Cu(OH)2 и 2 молей H2SO4.
19. Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моля Ca(OH)2 c:
а) 1 молем CH3COOH;
б) 1 молем H2SO4;
в) 5 молями HCl;
г) 1 молем H3PO4.
20. Уравнение реакции, которое в водном растворе протекает до конца, имеет вид:
а) CaCl2 + NaNO3 →;
б) FeCl3 + NaOH →;
в) BaSO4 + HCl →;
г) K2SO4 + HCl → .
21. Пропущенными веществами в схеме химической реакции CaCO3 + H2O + …… → …… являются:
а) Сa(HCO3)2 и CO2;
б) CO и Ca(CHO2)2;
в) CaO и СО;
г) СО2 и Сa(OH)2.
22. Для цепочки
превращений
конечным
веществом Х3
является:
а) [Cu(NH3)4]Cl2;
б) CuCl2;
в) [Cu(NH3)2]Cl;
г) Cu(OH)2.
23. Оксиды образуются при:
а) растворении хлора в воде;
б) горении железа в хлоре;
в) растворении негашеной извести;
г) горении природного газа.
24. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид:
а) лития;
б) бериллия;
в) магния;
г) бора.
25. Для получения углекислого газа в лаборатории используется реакция:
а) Ca(OH)2 + Na2CO3 →;
б) Ca(HCO3)2 + NaOH →;
в) CaCO3 + HCl →;
г) CaCO3 + NaOH →.
26. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 – SeO3 – TeO3:
а) изменяются неоднозначно;
б) возрастают;
в) не изменяются;
г) убывают.
27. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2Н7, имеет вид:
а) ЭН3;
б) ЭН4;
в) НЭ;
г) Н2Э.
28. Кислотные свойства сильнее выражены у оксида, формула которого:
а) P2O5;
б) SiO2;
в) SO3;
г) Al2O3.
29. При взаимодействии оксида азота (IV) с раствором NaOH образуется:
а) NaNO2, NaNO3, H2O;
б) NaNO3, HNO2, H2O;
в) NaNO2, HNO3, H2O;
г) NaNO2, N2O5, H2O.
30. В цепочке
превращений
веществом Х является:
а) Ag2O;
б) AgCl;
в) [Ag(NH3)2]Cl;
г) Ag.