Тест 10. Электрохимические процессы

1. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна –3:

а) N₂;

б) N₂O₃;

в) NH₃;

г) NaNO₂.

2. Фосфор в степени окисления +5 может являться:

а) только восстановителем;

б) только окислителем;

в) и окислителем, и восстановителем;

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

3. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

а) +4;

б) +2;

в) –4;

г) –2.

4. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является:

а) бром;

б) хлор;

в) иод;

г) фтор.

5. Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) CaO + CO₂ = CaCO₃;

б) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;

в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

6. Не является окислительно-восстановительной реакцией:

а) 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O;

б) CaCO₃ = CaO + CO₂;

в) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂;

г) SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO.

7. Восстановителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению S + HNO₃ → NO₂ + SO₂ + H₂O, является:

а) S⁺⁴;

б) N⁺²;

в) N⁺⁵;

г) S⁰.

8. Восстановителем в реакции 2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O является:

а) H₂O;

б) SO₂;

в) H₂S;

г) S.

9. Окислителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению CO + Fe₂O₃ → Fe + CO₂, является:

а) C⁺²;

б) Fe⁺³;

в) Fe⁺²;

г) C⁺⁴.

10. Окислителем в реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + + MnSO₄ + KNO₃ + H₂O является:

а) MnSO₄;

б) KMnO₄;

в) H₂SO₄;

г) KNO₂.

11. Восстановительные свойства оксида серы (IV) проявляются в реакции:

а) SO₂ + KMnO₄ + H₂O →;

б) SO₄ + NaOH →;

в) SO₂ + NaOH →;

г) SO₂ + H₂S →.

12. Сера проявляет окислительные свойства в реакции:

а) S + HNO₃ →;

б) S + Fe →;

в) S + O₂ →;

г) S + Cl₂ →.

13. В окислительно-восстановительной реакции NH₃ + O₂  → NO + + H₂O сумма всех коэффициентов равна:

а) 9;

б) 11;

в) 16;

г) 19.

14. В окислительно-восстановительной реакции P + KClO₃ → KCl + + P₂O₅ сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции равна:

а) 5;

б) 8;

в) 10;

г) 11.

15. В окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl → → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 5;

б) 6;

в) 4;

г) 9.

16. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KNO₂ + H₂SO₄ + KJ → K₂SO₄ + NO + J₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

17. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции C + H₂SO_{4 конц} → СО₂ + SO₂ + H₂O равен:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

18. Уравнение реакции 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂ + H₂↑ отражает процесс:

а) гидролиза хлорида натрия;

б) электролиза раствора хлорида натрия;

в) электролиза расплава хлорида натрия;

г) диссоциации хлорида натрия.

19. Уравнение реакции 2Al₂O₃ = 4Al + 3O₂ отражает процесс:

а) термического разложения оксида алюминия;

б) диссоциации оксида алюминия;

в) электролиза расплава оксида алюминия;

г) электролиза раствора оксида алюминия.

20. В промышленности электролизом получают:

а) Fe;

б) Zn;

в) Pb;

г) Al.

21. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди, являются:

а) Cu, H₂;

б) Cu, SO₂;

в) H₂, O₂;

г) Cu, O₂.

22. Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl₂, имеет вид:

а) 2Cl‾ – 2ē = Cl₂;

б) 4OH‾ – 4ē = O₂ + 2H₂O;

в) 2H₂O – 4ē = O₂ + 4H⁺;

г) Ca²⁺ + 2ē = Ca⁰.

23. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются:

а) H_2, Cl₂;

б) H_2, O₂;

в) K, Cl₂;

г) K, O₂.

24. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора бромида меди, имеет вид:

а) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

б) 2H⁺ + 2ē = H₂;

в) 2Br‾ – 2ē = Br₂;

г) Cu²⁺ + 2ē = Cu⁰.

25. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертным электродом, имеет вид:

а) 2H⁺ + 2ē = H₂;

б) Ag⁺ + ē = Ag;

в) 2H₂O + 2ē = H₂ + 2OH‾;

г) 2NO₃ – 2ē = 2NO₂ + O₂.

26. Электрохимическая коррозия металлов происходит при соприкосновении металлов:

а) в отсутствие электролита при различной температуре;

б) при действии на металл агрессивных газов;

в) в присутствии электролита;

г) независимо от условий и активности металлов.

27. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия используется:

а) Mg;

б) Al;

в) Zn;

г) Sn.

28. Для защиты железных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия используется:

а) серебро;

б) медь;

в) олово;

г) цинк.

29. В луженом железе:

а) гальванической парой является железо и олово;

б) анодом является железо, катодом – цинк;

в) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

г) менее активным металлом является железо.

30. В оцинкованном железе:

а) ионы водорода восстанавливаются на поверхности железа;

б) покровный слой состоит из менее активного металла;

в) электроны переходят от железа к цинку, в результате железо разрушается;

г) железо разрушается быстрее, чем цинк.