2

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ХАКАССКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ –

ФИЛИАЛ ФГОУ ВПО «СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ХИМИЯ

Сборник тестов

Красноярск

СФУ

2009

УДК 54:004.415.535

Б90

Рецензент

Л. М. Шалгинова, канд. хим. наук, доц. каф. «Машины и технология литейного производства» ХТИ – филиала СФУ

Б90 Химия: сб. тестов / сост. Л. И. Будаева. – Абакан: Сиб. федер. ун-т; ХТИ – филиал СФУ, 2009. – 56 с.

Предложены тестовые задания по химии для самостоятельной работы студентов, рекомендована литература для изучения.

Предназначен для студентов инженерно-технических специальностей и направлений очной и заочной форм обучения.

Рекомендовано к изданию

Редакционно-издательским советом ХТИ – филиала СФУ

УДК 54:004.415.535

© ХТИ – филиал СФУ, 2009

Предисловие

Тестовые задания – одна из форм контроля самостоятельной работы студента. Тесты рекомендуется использовать при закреплении изученного материала, а также при подготовке к семестровому экзамену.

Содержание предлагаемых тестов соответствует основным требованиям Государственного образовательного стандарта ВПО по инженерно-техническим специальностям и учебным рабочим программам по химии.

По каждой теме предложено 30 тестовых заданий. На каждое задание необходимо дать только один правильный ответ из четырех предлагаемых вариантов ответов. Правильность выбранного решения можно проверить по таблице ответов, приведенной в заключительном разделе.

Тест 1. Основные понятия и законы химии

1. Химический элемент – это:

а) вид атомов;

б) совокупность одинаковых молекул;

в) совокупность атомов, имеющих одинаковый заряд ядра;

г) простое вещество.

2. Атом – это:

а) наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства;

б) электронейтральная неделимая частица;

в) положительно заряженная элементарная частица;

г) наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства.

3. Молекулы – это:

а) химически неделимые частицы, из которых состоят вещества;

б) частицы, до которых разрушаются вещества при химических явлениях;

в) наименьшие частицы простого или сложного вещества, обладающие их основными химическими свойствами;

г) частицы, до которых разрушаются все вещества при плавлении и испарении.

4. Простое вещество – это:

а) вещество, построенное атомами одного химического элемента;

б) вещество, построенное атомами разных химических элементов;

в) вещество, представляющее собой отдельные атомы одного химического элемента;

г) чистое вещество.

5. Простым веществом является:

а) вода;

б) углекислый газ;

в) кислород;

г) поваренная соль.

6. Формулы только сложных веществ образуют группу:

а) CH₄, Mg, H₂S;

б) SO₂, O₃, C₂H₅OH;

в) N₂, H₂SO₄, CO;

г) H₂O, NaOH, H₃PO_4.

7. Изотоп – это:

а) устойчивая элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом;

б) положительно заряженная элементарная частица;

в) группа химически связанных атомов, имеющих определенный заряд;

г) разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в атомных ядрах.

8. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется:

а) временем распада;

б) периодом разложения;

в) периодом полураспада;

г) характеристическим временем.

9. Валентность – это:

а) величина, характеризующая процесс образования отрицательных ионов;

б) характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия;

в) показатель устойчивости химического элемента к радиоактивному распаду;

г) способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов.

10. Аллотропия – это:

а) способ получения химических соединений, имеющих одинаковый качественный состав;

б) существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ или модификаций;

в) метод получения металлов;

г) способность соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

11. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется:

а) индикатором;

б) электролитом;

в) красителем;

г) реагентом.

12. Раствор, в котором сохраняется значение рН при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется:

а) протолитическим;

б) буферным;

в) протонным;

г) амфотерным.

13. Относительная молекулярная масса Н₂SO₄ рассчитывается так:

а) 1 + 32 + 16;

б) 1 · 2 + 32 + 16 · 4;

в) 14 · 2 + 1 + 4;

г) 1 · 2 + 32 + 16.

14. Наибольшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:

а) N₂O;

б) Na₂O;

в) SO₂;

г) H₂O.

15. 2 моля CO₂ имеют массу …… грамма (ов).

а) 44

б) 88

в) 28

г) 46

16. Число Авогадро – это:

а) число молекул в 1 г вещества;

б) число частиц, равное 6,023 · 10²³;

в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе;

г) число атомов химического элемента, равное его относительной молекулярной массе.

17. Масса 3,01 · 10²³ молекул азота равна …… г.

а) 14

б) 28

в) 42

г) 56

18. Масса одной молекулы кислорода в граммах равна:

а) 3 · 10^–23;

б) 3,5 · 10^–23;

в) 4;

г) 5,3 · 10^–23.

19. В 1мл газа при н. у. содержится …… молекул.

а) 6,02 · 10²³

б) 5,3 · 10²³

в) 3 · 10²³

г) 2,7 · 10¹⁹

20. Число молекул в 36 г воды равно:

а) 3 · 10²³;

б) 6 · 10²³;

в) 12 · 10²³;

г) 18 · 10²³.

21. Молярная масса эквивалента Ca(OH)₂ …… г/моль.

а) 2

б) 37

в) 34

г) 74

22. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия карбида кальция с соляной кислотой равна:

а) 6;

б) 5;

в) 4;

г) 3.

23. Относительная плотность углекислого газа по воздуху равна:

а) 1,52;

б) 1,0;

в) 22;

г) 1,38.

24. Плотность некоторого газа по водороду равна 22, тогда плотность его по воздуху равна:

а) 1;

б) 1,38;

в) 1,52;

г) 2.

25. Кислород в количестве 3 моль займет объем (н. у.) …... л.

а) 11,2

б) 22,4

в) 44,8

г) 67,2

26. Углекислый газ объемом 11,2 л (н. у.) имеет массу …… г.

а) 44

б) 22

в) 88

г) 132

27. Для получения 22 граммов сульфида железа необходимо взять:

а) 14 г серы и 8 г железа;

б) 11 г серы и 11 г железа;

в) 16 г серы и 6 г железа;

г) 8 г серы и 14 г железа.

28. Объем 0,1 М раствора нитрата бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 мл 0,2 М раствора серной кислоты, составляет …… мл.

а) 200

б) 150

в) 100

г) 50

29. Для нейтрализации 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты требуется …… мл 0,2 М раствора гидроксида калия.

а) 100

б) 400

в) 50

г) 200

30. Объем 0,15 Н раствора серной кислоты, необходимый для осаждения ионов бария из 60 мл 0,2 Н раствора хлорида бария, равен …… мл.

а) 90

б) 180

в) 40

г) 80