Вопросы для подготовки к контрольным работам по курсу «Химия»

для специальностей ПГС, ПЗС, ГС, ПиПСМиК, ТГВ, ВиВ, ЭУН ИТИ

Контрольная работа 1

1. Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация. Получение. Химические свойства. Номенклатура.

Необходимые умения: выражать химический состав оксидов, оснований, кислот и солей формулами, знать из названия. Записывать уравнения химических реакций.

2. Основные законы химии

Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента вещества. Молярный объем эквивалента вещества. Закон эквивалентов.

Необходимые умения:

Определять молярные массы эквивалента веществ по уравнению реакции. Уметь вычислять молярные массы эквивалента простых и сложных веществ; молярные объемы эквивалента газообразных веществ. Применять закон эквивалентов при решении задач.

3. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов.

Ядро атома, его состав. Электронная оболочка атомов. Корпускулярно-волновая природа электрона. Электронное облако (орбиталь). Характеристика состояния электрона в атоме совокупностью квантовых чисел. Принцип Паули.

Размещение электронов в атомах: принцип наименьшей энергии и его конкре­тизация в правилах Клечковского, правило Хунда. Электронные формулы ато­мов химических элементов. Электронные семейства химических элементов.

Периодический закон Д.И.Менделеева, его формулировки. Физический смысл периодического закона, причина периодического изменения свойств химиче­ских элементов. Структура короткопериодного варианта периодической систе­мы в свете строения атомов (группы, подгруппы, периоды).

Периодическое изменение свойств атомов: энергия ионизации, сродство к элек­трону. Электроотрицательность. Валентность.

Необходимые умения: Составлять электронные формулы атомов химических элементов двумя способами, определять электронные семейства химических элементов. Записывать электронные конфигурации валентных электронов ато­мов по положению элемента в периодической системе и, наоборот, определять место элемента в системе по конфигурации валентных электронов его атома. По положению элемента в периодической системе охарактеризовать его свой­ства и свойства соединений.

4. Химическая связь

Взаимодействие атомов, образование молекул. Основные типы и характеристи­ка химической связи. Ковалентная химическая связь с позиции метода ВС: ус­ловия и способы образования; свойства: направленность (s- и p- связи), насы­щаемость. Гибридизация электронных орбиталей и формы молекул.

Конденсированное состояние вещества. Виды межмолекулярного взаимодейст­вия (ориентационное, индукционное, дисперсионное), Ван-дер-ваальсовы силы. Агрегатные состояния вещества. Ионный тип связи, его свойства. Типы кри­сталлических решеток. Металлический тип связи. Водородная связь. Структура жидкой воды и льда. Влияние водородной связи на свойства веществ (на примере воды). Донорно-акцепторное взаимодействие, образование комплексных ионов.

Необходимые умения: определять: типы связи в молекулах в зависимости от природы атомов; максимальную ковалентность атомов; типы гибридизации орбиталей атомов и формы молекул; виды межмолекулярного взаимодействия в зависимости от природы молекул. Изображать перекрывания орбиталей ато­мов в простейших молекулах.

Контрольная работа 2

Общие закономерности химических процессов

1. Энергетика химических процессов

Некоторые основные понятия термодинамики: система, виды систем, фаза, термодинамические параметры, гомогенные и гетерогенные системы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики для различных процессов. Тепловые эффекты процессов. Закон Гесса. Теплота образования химического соединения. Следствие закона Гесса.

Необходимые умения: составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять энтальпию (тепловой эффект) процесса на основе закона Гесса и его следствия.

2. Направление химических процессов

Термодинамическая вероятность состояния системы, энтропия. Энтропия как мера беспорядка в системе и критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Факторы, определяющие направление протекания процес­са. Энергия Гиббса и направленность процессов.

Необходимы умения: прогнозировать характер изменения энтропии при проте­кании реакции. Вычислять изменения энтропии и энергии Гиббса реакции по значениям стандартных энтропий веществ и по стандартной энергии Гиббса. Характеризовать возможность протекания химических реакций.

3. Химическая кинетика

Понятие о скорости химической реакции в гомогенной и гетерогенной систе­мах. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации реакции. Уравнение Аррениуса. Скорость ге­терогенных реакций.

Необходимы умения: писать математические выражения закона действия масс для гомогенных и гетерогенных реакций; производить вычисления на основе закона действия масс. Решать расчетные задачи на правило Вант-Гоффа, уметь рассчитывать энергию активации реакции по уравнению Аррениуса.

4. Химическое равновесие

Обратимые и необратимые процессы. Условия установления равновесия в сис­темах (кинетическое и термодинамическое). Признаки состояния химического равновесия. Количественная характеристика состояния химического равнове­сия, константа равновесия. Динамический характер химического равновесия. Влияние концентрации ве­ществ, давления, температуры на состояние равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных сис­темах.

Необходимые умения: записывать выражение константы равновесия для раз­личных систем. Использовать принцип Ле-Шателье для определения направле­ния сдвига равновесия при изменении условий.