Теория Студент:

Практическая часть Группа:

Контрольные вопросы Дата сдачи работы:

Оценка в баллах)

Лабораторная работа № окислительно-восстановительные реакции

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)

1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

2. Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S ; SO₂ ; H₂SO₄ ; H₂S

3. .Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe + 2HCI =FeCI₂ + H₂↑ или AgF + HCI = AgCI↓ + HF

4. Дайте определение окислителю.

5. Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:

6. Дайте определение восстановителю.

7. Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:

8. Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).

9. Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

10. Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)

11. Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)

12. Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

13. Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:

HNO₃ + P + H₂O → NO + H₃PO₄

Практическая часть.

Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах

а) кислотная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

б) нейтральная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂O

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

в) щелочная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, NaOН

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йода

Реагенты: KI, KIO₃, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

Суммарное уравнение реакции:

Наблюдения:

Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)