Способы получения солей
Существует много способов получения солей, главными из которых являются следующие:
1. Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
Fe + H2SO4 разб. = FeSO4 + H2;
Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2H2O+2NO2
2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов:
СuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O;
FeО + H2SO4 = FeSO4 + H2О;
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
3. Взаимодействие кислот с гидроксидами металлов:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4. Взаимодействие растворов солей между собой:
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Cu(NO3)2 + Na2S = CuS + 2NaNO3
5. Взаимодействие солей с кислотами:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
KCl тв. + HNO3 конц. = KNO3 + HCl
6. Взаимодействие кислотного с основным или амфотерным оксидами:
N2O3 + K2O = 2KNO2; P2O5 + 3ZnO = Zn3(PO4)2
7. Взаимодействие кислотного оксида с основанием:
SO3 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O
P2O5 + 3Fe(OH)2 = Fe3(PO4)2 + 3H2O
8. Взаимодействие между собой металлов и неметаллов (так получают только соли бескислородных кислот):
Zn + S = ZnS 2K + Cl2 = 2KCl
9. Взаимодействие металлов с растворами солей:
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuCl2 =Cu + ZnCl2
10. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3 Ba(NO3)2
Общая характеристика неметаллов
В таблице Д.И. Менделева неметаллы располагаются в основном в малых периодах и в конце больших периодов. Все они, кроме Н и Не, принадлежат к семейству р-элементов. Число электронов на внешнем слое у их атомов равно номеру группы, в которой данный элемент расположен, и изменяется в интервале от 3 (бор) до 8 (благородные или инертные газы). Исключение составляет водород Н, содержащий на внешнем слое 1 электрон и гелий Не – 2 электрона.
Общее количество неметаллов невелико. Из 116 известных на сегодняшний день элементов к ним относятся 22.
Неметаллы в ходе химических реакций могут как отдавать электроны со своего внешнего слоя при взаимодействии с атомами более электроотрицательных элементов, так и забирать их у других менее электроотрицательных атомов. В первом случае они выступают в роли восстановителя и проявляют положительную степень окисления, во втором случае – в роли окислителя и проявляют отрицательную степень окисления.
Активнее всех присоединяют электроны атомы фтора. Этот элемент является самым электроотрицательным и поэтому в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления, а в химических реакциях атомы фтора всегда выступают в роли окислителя.
У остальных элементов – неметаллов, изучаемых в средней школе, способность присоединять к себе электроны уменьшается в таком порядке: O, N, Cl, S, C, P, H, Si.
Эти элементы могут проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления, обладая окислительно-восстановительной двойственностью.
Высшая положительная степень окисления для неметаллов совпадает с номером группы, в которой они находятся (исключение составляет кислород).
Величина отрицательной степени окисления равна числу электронов, недостающих до завершения их внешнего слоя.
При
составлении химических формул бинарных
соединений неметаллов (т.е. образованных
атомами только двух элементов) принято
первым записывать менее электроотрицательный
элемент, проявляющий в этом веществе
положительную степень окисления. На
второе место ставится более
электроотрицательный элемент, например:
;
;
и т.д. Исключение составляют соединения
неметаллов с водородом, водные растворы
которых не проявляют кислотных свойств:
;
;
;
.
В
современной номенклатуре бинарные
соединения неметаллов принято называть
по тому элементу, который проявляет в
них отрицательную степень окисления,
добавляя к его названию окончание -ид
(причем могут использовать как латинское
название элемента, так и русское).
Например, соединения кислорода с менее
электроотрицательными элементами
называются оксиды (
– натрий-оксид); соединения азота с
менее электроотрицательными элементами
– нитриды (
- натрий-нитрид); соединения фосфора с
менее электроотрицательными элементами
– фосфиды (
–
натрий-фосфид).
С
кислородом неметаллы образуют, главным
образом, кислотные оксиды общего вида
.
Некоторые из неметаллов, находясь в
своей низшей положительной степени
окисления, образуют несолеобразующие
оксиды (CO, N2O,
SiO).
При растворении кислотных оксидов (кроме SiO2) в Н2О получается соответствующая кислородсодержащая кислота.
Из нескольких кислородсодержащих кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет бóльшую положительную степень окисления.
С
водородом неметаллы образуют летучие
водородные соединения общего вида
,
молекулы которых образованы полярной
(HCl, H2O,
H2S,
NH3) или малополярной
(CH4, SiH4)
ковалентной связью.
Водородные соединения неметаллов VIIА и VIА групп в водном растворе проявляют кислотные свойства. Растворы водородных соединений других неметаллов кислотными свойствами не обладают.
Раствор NH3 проявляет оснóвные свойства за счет образования слабого основания NH3 · Н2O.
Простые вещества, образованные неметаллами, как правило, являются газами или твердыми веществами (исключение составляет Br2, которое является жидкостью).
Молекулы газообразных веществ - двухатомные, кроме озона (O3), и благородных газов (их молекулы одноатомные).
Простые твердые вещества чаще всего имеют атомную кристаллическую решетку или, в некоторых случаях, – молекулярную: белый фосфор (Р4), ромбическая и моноклинная сера (S8), кристаллический иод (I2).
В О Д О Р О Д